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1、2011届高考第一轮总复习满分练兵场第三章单元复习检测试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，请将第卷答案填涂在答题卡上，第卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间：90分钟，满分100分。本卷可能用到的相对原子质量：C12N14O16Mg24Ca40Al27Si28S32Ba137Ag108Fe56第卷(选择题，共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于()A金属的导电性强弱B金属在地壳中的含量多少C
2、金属的化合价高低D金属的活动性大小解析：一般来说，越活泼的金属就越难冶炼，被人类开发利用的年限就越短。如Cu可以用C、CO等多种物质还原铜矿石冶炼得到，而Al需要用电解法才能冶炼得到，要困难得多。答案：D2下列有关铁元素的叙述中正确的是()A铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3B氢氧化铁可以由相应的物质通过化合反应而制得C氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)33HI=FeI33H2OD铁元素位于周期表中第4周期A族 解析：A项：Fe与I2生成FeI2；B项：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；C项：Fe3与I不共存，Fe3会氧化I生成I2和Fe2。答案：B3(2
3、009莱阳学段检测)物质的用途和该物质的性质密切相关。下列关于物质性质与用途的叙述错误的是()A钨丝能承受高温，受热能够发光，可制造灯丝B钛制品非常轻，却非常坚固，不易变形，可用于制造人造卫星和太空飞船的部件C硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可制造晶体管和集成电路D铅无毒，抗蚀能力又高，可制造罐头筒答案：D42008年北京奥运会主体育场“鸟巢”，被泰晤士报评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。下列有关说法正确的是()A合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B已知Ga处于A族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C用金属铝与
4、V2O5冶炼钒，铝作还原剂D金属铟的应用前景广阔，被誉为“21世纪金属”答案：C5物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是()ANa2CO3溶液BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液 DNaHSO4溶液答案：C6(2009文登模拟)某溶液含有NO、HCO、SO、CO、SO等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化)()A BC D答案：A7某铁的氧化物用7 molL1的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L(标准状况下)氯气时，刚好使溶液中的Fe2完全转化为Fe3。则
5、该氧化物的化学式可表示为()AFeO BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7答案：D 8现有一工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)，用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数，其中正确的是()答案：C9向含有FeCl2、FeCl3、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中先加入过量Na2O2固体，微热搅拌后再加入过量盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是()AFe2 BFe3CAl3 DNH答案：C10铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是()A不锈钢是铁合金，只含金属元素B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀解析：A项：铁合金
6、中含有非金属元素C，B项：铁粉与水蒸气反应的方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，C项：铁形成合金后其化学性质不变，铁合金中的铁仍然能与盐酸发生反应，D项：镀锌铁板中金属Zn比Fe活泼，若发生电化学腐蚀，铁被保护，锌被腐蚀。答案：B11(2009安徽师大附中模拟)用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：FeH2CuCuOCuSO4Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量()A一样多 B多 C多 D无法判断解析：1 mol Fe按方案能制得1 mol Cu，而1 mol Fe按方案只能得到1 mol H2，而根据H2还原CuO的实验过程可知：制得1 mol Cu
7、消耗H2的量大于1 mol，故方案制得Cu的量少。答案：C12甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()AAl2(SO4)3 BNaOHCBaCl2 DFeSO4解析：丁溶液滴入乙溶液中产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀不断溶解并消失，说明丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3。将NaOH滴入甲溶液中无明显现象，说明甲为BaCl2，故丙为FeSO4。答案：D13将4 g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量氢氧化钠溶液，过滤后向滤液中通
8、入足量二氧化碳，再将沉淀滤出，经洗涤、干燥、灼烧后得到固体粉末的质量仍为4 g，原合金中铁的质量分数最接近()A30% B47%C53% D70%答案：B14(2009东北师大附中模拟)如图B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是()ANaCl BAlCl3CH2O2 DKCl答案：A15下列化学反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是()A2Na2O22H2O=4NaOHO2B2F22H2O=4HFO2C2Na2H2O=2NaOHH2DNaHH2O=NaOHH2答案：A16下列反应的离
9、子方程式正确的是()A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33HB用小苏打治疗胃酸过多：HCOH=CO2H2OC实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H2ClCl2Mn2H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3Cu=Fe2Cu2答案：B17(2009山东英雄山中学高三第一学期期中测试)硒被称为主宰生命的元素之一，人们研究开发了一种含有钙、铁、锌、硒的保健品。对此下列对法正确的是()A四种元素均处于第四周期，且均是主族元素BH2Se比H2O热稳定性好C单质钙能从FeSO4溶液中置换出铁D保健品为人体提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素答案
10、：D18等质量的三份铁a、b、c，分别加入足量的等量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COOK。下列各图中表示产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中可能正确的是()解析：铁与足量的稀H2SO4反应时，加入适量CuSO4溶液可形成铁铜原电池，加快铁与H2SO4的反应速率，但由于部分铁与CuSO4反应使得生成气体的量减少。加入适量CH3COOK，H2SO4与CH3COOK反应生成CH3COOH，CH3COOH为弱酸，使得铁与酸的反应速率减慢，由于酸过量，所以b和c产生的气体体积相等，A正确。答案：A第卷(非选择题，共46分)二、非选择题(本题包括4小题，共46
11、分) 19(8分)(2009巢湖模拟)如图AJ均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体。根据图示回答问题：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，E_，I_；(2)反应的离子方程式是_；反应的化学方程式是_；(3)J与盐酸反应的化学方程式是_；反应后的溶液与D反应的离子方程式是_。解析：B为地壳中含量最高的金属元素，故B为Al。由单质铝B单质DE可知该反应为铝热反应；则A为Fe2O3，D为Fe，E为Al2O3。根据铁与无色液体(H2O)在高温下反应可生成气体G和磁性材料J知该反应方程式表示为：3Fe4H2O(g)Fe
12、3O44H2即J为Fe3O4，G为H2。由反应及F与I的转化条件判断，C为强碱溶液，F为NaAlO2，I为AlCl3。答案：(1)Fe2O3AlAl2O3AlCl3(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H23Fe4H2O(g)Fe3O44H2(3)Fe3O48HCl=FeCl22FeCl34H2O2Fe3Fe=3Fe220(10分)(2009江苏)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。 (1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保持理念的是_(填字母)。A热裂解形成燃油B露天焚烧C作为有机复合建筑材料的原料D直接填
13、埋(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)2H(aq)=Cu2(aq)H2(g)；H64.39 kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)；H196.46 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)；H285.84 kJmol1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2和H2O的热化学方程式为_。(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3.0 molL1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。 温度()20304050607080铜平均溶解速率(103molL1min1)7.348.019.257.987.24
