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1、202届高考化学常考知识点一、化学基本概念和基本理论（10个）阿伏加德罗常数及气体摩尔体积氧化还原反应（电子转移方向、数目及运用)化学用语:化学式书写、化学方程式书写、离子反应、离子方程式、热化学方程式溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒原理的运用）、中和滴定元素周期律“位一构性”,即元素在周期表中的位置、原子结构和性质。 核外电子排布（原子结构示意图） 电子式（主要是1电子以内)、结构式 同位素的概念数与质子数、中子数之间的相互关系化学键、晶体类型、性质、特点化学反应速率、化学平衡、平衡移动（重点是等效平衡）要求巧解盐类水解离子浓度关系(包括大小比较、溶液及酸碱性)电化学 原
2、电池和电解池（现象、电极反应式、总反应式等)质量守恒定律的涵义和应用。二、常见元素的单质及其重要化合物（1个）A、代表物质的重要性质元素及其化合物(5个） 金属元素:铁、铝、钠、镁、铜 金属元素的化合物： l（OH)3、F(OH)3、e（OH)2、Mg(）2、NaOH、Cu（OH）2 Na22、2O、Al2O3、e2O3、CuOaHO3、a2CO3、Cu(OH）2CO3 非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧非金属元素的化合物： NO、NO、O2、CO、HNO3、H2SO4、H2SO3、2S、HCl NaC、Na2SO4、Na2S3、Na2S2O、结构与元素性质之间的关系B、有机化学基础（6个） 官能
3、团的性质与转化 同分异构体 化学式、电子式、结构式、结构简式、化学反应方程式 几个典型反应（特征反应) 有机反应类型 信息迁移三、化学实验(7个)常用仪器的主要用途和使用方法(主要是原理)实验的基本操作（主要是原理)常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)实验室一般事故的预防和处理方法常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别运用化学知识设计一些基本实验或评价实验方案根据实验现象,观察、记录、分析或处理数据,得出正确结论四、化学计算(个）有关物质的量的计算有关溶液浓度的计算 气体摩尔体积的计算利用化学反应方程式的计算（过量问题的计算、多步反应的计算、氧化还原反应的计算、化学平衡的计算) 确定分子式的计算有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算。 混合物的计算
