《2022年甘肃省兰州市兰炼11高一化学上学期期中考试试题新人教版会员独享》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年甘肃省兰州市兰炼11高一化学上学期期中考试试题新人教版会员独享（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 欢迎阅读本文档，希望本文档能对您有所帮助!兰炼一中20102011学年第一学期期中试高一化学所需相对原子质量：N-14 Ba-137 S-32 Si-28 C-12 H-1 O -16 Cl-35.5 Mg-24 Na-23注意：本试卷满分120分，考试时间120分钟。请将所有答案写在答题卡中，交卷时只交答题卡。 第卷（选择题 共40分）一、选择题（共20个小题，每题分；每题有1个正确答案）1、关于粗盐提纯的下列说法中正确的是 A溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得晶体转移到
2、新制过滤器中用大量水进行洗涤2、用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是XYZA含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应、能够用来鉴别BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三种物质的试剂是 AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸D稀硝酸4、在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的5、下列说法中不正确的是1023个磷酸分子的质量在数值上相等B在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同C在常温常压下，1氦气含有的原子数10236、离子方程式HOH=H2O所表示的反应是A所有酸和碱之间的中和反应B所有强酸和强碱之间的中和
3、反应C所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应7、实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2NH4ClNaClN22H2O，关于该反应的说法正确的是ANaNO2是氧化剂B生成1molN2时转移的电子为6molCNH4Cl中的N元素被还原DN2既是氧化剂又是还原剂8、下列说法中正确的是A在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为9、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为
4、气体，其体积是参加反应的氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对一个B分子组成的推测一定正确的是A有1个氧原子 B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子10、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤 正确的操作顺序是 ABCD11、下列实验操作中正确的是A进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从
5、下口放出，上层液体从上口倒出D进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大12、根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2Fe2+ClSO2 Fe2+SO2I2+IClSO2 2IFe2+Cl13、下列变化需要加入还原剂才能实现的是 ANa2SO3SO2 BHClCl2 CH2SO4(浓) SO2 DSSO214、下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是AFe(OH)3胶体与硅酸胶体（硅酸胶粒带负电）混合将产生聚沉现象BFe(OH)3胶体在
6、电场作用下向阳极运动CFe(OH)3胶粒不停地做布朗运动D光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔效应15、如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是A L B L CLDL16、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A150 mL 1 mol/L的NaCl B50 mL 2 mol/L的NH4ClC150 mL 3 mol/L的KCl D75 mL 1 mol/L的CaCl217、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是ANa+ 、K+、SO42-、CO32-BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、
7、Cl-、 NO3-DMg2+、K+、OH-、Cl-18、下列关于氧化还原反应说法正确的是A肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂19、对于反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2有下列判断：H2只是氧化产物，H2只是还原产物，H2O是氧化剂，CaH2中的H元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是 A B C D20、下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2F
8、e+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2第卷（非选择题 共80分）二、填空题（2123题每空1分，24题双线桥各2分、其余每空1分， 2532题每空2分，共68分）21、（9分）进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中。摩H2SO4约含_个H原子，溶于水后电离出_mol SO42-。36克水与_g CO2具有相同的氧原子数。 71gNa2SO4中所含Na+的物质的量为_mol。（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl，此氯化物的摩尔质量为 ；该金属元素的相对原子质量
9、为 。（5）标准状况是指 ， Pa；在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为 L。22、（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤（1）分离粗盐中混有的泥沙_。 （2）分离碘和水的混合物_。（3）分离水和汽油的混合物_。 （4）分离酒精和水的混合物_。23、（9分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题： (1) 配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应称量盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需的其它仪器(2)配制时，其正
10、确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) _ _；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ；若定容时俯视刻度线_；若量取浓盐酸仰视读数 。(4)若定容时加蒸馏水不
11、慎超过了刻度线应如何处理 。24、（12分）在下列化学方程式中，用双线桥标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。（1）3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O （2）S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化产物 还原产物 25、（6分）现有铁片 NaCl 氨水 醋酸 酒精 盐酸 浓H2SO4 KOH来源:高考资源网 蔗糖 H2S，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 。26、（6分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它
12、们做了如下实验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。 27、（2分）b某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a氢气（标准状况），则该金属的相对原子质量为 。28、（2分）根据反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O 2HCl+CuO=CuCl2+H2O ，推知盐酸应当具有的性质有 。 29、（2分）由CO和CO2组成的混合气体，其密度是氢气密度的18倍，则混合气体中CO和CO2在同温、同压下的体积比应为 。30、（2分）某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个
