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1、第一部分 判断题(判断下列说法是否正确）1、因为Qv=U，U是状态函数，所以Qv也是状态函数. 2、反应Cu（s）+2Ag+（aq）= Cu2+（aq）+2Ag(s）在热力学标准状态，298.15K时正向进行,说明3、已知反应C（s）+CO2（g）=2CO （g）的rHm0,不用计算,就可判断该反应高温能自发进行。4、对某种物质，其熵值具有：Sm（g) Sm（l） Sm（s） 。5、向NH3H2O中加入NH4Cl，由于NH4+离子浓度增大,使平衡移动，结果增加了NH3H2O的解离度. 6、在20cm3， 0。10moldm3氨水溶液中加入10cm3, 0。10moldm3Hcl,该混合溶液是缓
2、冲溶液。 7、配离子Zn（CN)42的Kq不稳=2。010-47、Zn(NH3)42的Kq,不稳=3。841010,两者相比Zn(NH3)42-更稳定。 8、AgCl的Kqsp=1。771010，Ag2CrO4的Kqsp=1。1210-12,因为Ag2CrO4的Kqsp更小，所以Ag2CrO4更难溶。 9、将（MnO2/Mn2+ )=1。208V ，(I2/I）=0.535V 这组电对组成原电池时,则该原电池的标准电动势E0。673V。 10、电子具有波粒二象性,其它微观粒子也具有波粒二象性。 11、配离子Ag（CN)2的K不稳7。9410-22，配离子Ag(NH3)2+的K不稳8.9310-
3、8，两者相比，Ag（NH3）2+更稳定. 12、在20cm3， 0.10moldm-3氨水溶液中加入10cm3, 0.10moldm-3HCl，该混合溶液是缓冲溶液。 13、在定温定压下,下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。H2（g)1/2O2(g)=H2O（l)2H2（g）O2(g）=2H2O(l）14、当主量子数n2时，其角量子数l可取两个值，即0,1。 15、一切放热反应都是自发反应.16、通常情况下,所有物质的标准熵都大于零.17、弱电解质的解离度与其浓度成反比。18、化学反应速度通常随时间而减小.19、某反应G的负值很大,表明反应趋势很大，也表明反应速率很大.20、催化
4、剂是影响化学平衡的重要因素。 21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 22、按溶度积规则,QKsp时，沉淀溶解. 23、氢原子光谱不是线性光谱。 24、原电池中，负极上发生氧化反应。25、对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。26、1摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小。27、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。28、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡.29、弱电解质的解离度与其浓度成反比.30、有两个原电池，测得其电动势相等，这表明两原电池中反应的G0值也相等。31、化学反应速度通常随时间而减小。 32、三个P轨道
5、的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。33、共价化合物AB2分子为角形，则意味着A原子价电子层中至少有一对孤对电子.34、某反应G的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。35、同离子效应可以使得弱碱的值减小。36、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数. 37、系统由状态1变化到状态2,途径不同，Q、不同，所以Q+w不同. 38、原子轨道和电子云的图形完全一样。 39、两性电解质（酸式盐）溶液总浓度变化时，酸度不变。40、热力学第一定律U=Q+W只适应于封闭体系，不适用于敞开体系。 41、一切不可逆过程都是自发的。 42、任何纯净单质或化合物的完美晶体在0 K时，其熵值
6、为零.43、对于化学反应，可逆反应和可逆过程具有相同的含义。 44、H2SO4为二元强酸，当=0。05moldm3时，pH=1。 45、体系从某一状态变到另一状态，过程的最大功只决定于起始和终了状态，而与途径无关. 46、等温膨胀过程中，可逆膨胀做功最大；等温压缩过程中，可逆压缩耗功最小. 47、对于理想气体反应H2（g)+I2（g）=2HI(g），恒容热和恒压热数值相等。48、任何温度下，化学反应都能正向进行的条件是rHm0，rSm0 .49、当反应aA+bB cC+dD进行到一定程度时，.50、同离子效应可以使得弱酸的电离度减小。51、同离子效应可以使得难溶电解质的溶解度增大。52、电对中
7、氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强。53、某个恒压反应，其内能变化为-65 kJ, 同时体系膨胀做功28 kJ，则这一过程的焓变是-37 kJ第二部分 选择题1.对于下列电极反应，MnO2+4H+2e=Mn2+2H2O如果增大溶液的pH值,则该电极的电极电势：A.增大 B。减小 C.不变D.不能判断2。 下列说法哪一个是正确的A. 电池正极所发生的反应是氧化反应B. 值越大则电对中氧化型物质的氧化能力越强C.值越小则电对中氧化型物质的还原能力越弱D。 电对中氧化型物质的氧化能力越强则还原型物质的还原能力越强3。 将反应2Ag+ + Zn = Zn2+ + 2Ag组成原电池，标准
8、态下,该电池的电动势为：A。 = 2（Ag+/Ag)（Zn2+/Zn）B。 =（Ag+/Ag）(Zn2+/Zn） C. =（Ag+/Ag）2 （Zn2+/Zn)D。 = （Zn2+/Zn)（Ag+/Ag） 4。 热力学第一定律的数学表达式为：（ ) A、 U=Q+W； B 、 U=Qv； C 、 U=QW； D、 U=W5往1升0.01M HAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值（ ) A、 减小； B 、 增大; C 、 不变； D、 等于2 6下列各对溶液中,能用于配制缓冲溶液的是（ ）A、 HCl和NH4Cl ; B、 NaOH和HCl ; C、 HF和NaOH ； D、 N
9、aCl和NaOH7、自发进行的化学反应，其必要条件是（ ）A、 S0； B、 H0； C、 HTS； D、 G08在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中:（ ） A、 H=qp ; B 、U= qv ； C、G =HTS ; D、 S=H9敞开系统是指系统与环境之间：（ ）A 既有物质交换 ，又有能量交换； B 只有物质交换;C 既没有物质交换，也没有物质交换； D 只有能量交换10。.反应中，G、H、S三者之间的关系为：( ）A、G =H +TS ；B、G =Q + w ；、G =H -TS； D、G =TS-H11N2（g)+O2(g)=2NO（g） H0 下列变化中，不影响平衡状态的是
10、：（ ） A、升高温度 ； B、 加大N2压力 ;C、延长反应时间 ； D、通入O212NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：（ ) A、Na+形成水合离子 ； B 、NaCl完全电离 ； C、水分子有氢键 ； D、NaCl水溶液的蒸气压下降13原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：A、能量最低、Hund规则、钻穿效应； B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则； C、能量交错、Pauling原理Hund规则；D、能量最低、Pauling原理Hund规则14。 下列每对物质，在298K下哪种有更高的摩尔熵？（a）HBr(g),HF（g）; （b) NH3(g）， Ne(
11、g）; (c） I2(s), I2（l）; (d) Ar（g） at 1atm， Ar（g） at 2 atm.(e）a, HBr(g）； b, NH3(g）; c, I2(l); d, Ar(g） at 1 atm15热力学第一定律的数学表达式为：（ ) A、 U=Q+W； B 、 U=Qv； C 、 U=QW； D、 U=W16往1升0。01M HAc溶液中,加入一些NaAc晶体,会使溶液的pH值( ） A、 减小； B 、 增大； C 、 不变； D、 等于2 17下列各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是（ )A、 HCl和NH4Cl ； B、 NaOH和HCl ； C、 HF和NaOH
12、； D、 NaCl和NaOH18.自发进行的化学反应，其必要条件是（ ）A、 S0; B、 H0； C、 HTS； D、 G019在等容、无非体积功条件下进行反应的过程中：（ ) A、 H=qp ； B 、U= qv ； C、G =HTS ； D、 S=H20敞开系统是指系统与环境之间：( ）A 既有物质交换 ，又有能量交换； B 只有物质交换；C 既没有物质交换，也没有物质交换； D 只有能量交换21。反应中，G、H、S三者之间的关系为:（ ）A、G =H +TS ;B、G =Q + w ;、G =H TS； D、G =TSH22N2（g)+O2（g）=2NO（g） H0 下列变化中,不影响平衡状态的是:( ) A、升高温度 ； B、 加大N2压力 ；C、延长反应时间 ； D、通入O223NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好解释是：( ) A、Na+形成水合离子
