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1、优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选高中同步测试卷(十三)第二部分综合测试卷阶段性测试A卷(第一九单元)(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1正在建设中的珠海横琴岛多联供燃气能源站项目以天然气做为燃料，建成后将形成统一规划、覆盖全横琴岛、创新节能，集电、热(冷)、气、水多联供为特色的新型能源基地。能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。下列叙述中不正确的是()A电能是二级能源 B水力是一级能源C煤、石油、天然气是一级能源 D新型能源
2、基地提供的能源是一级能源2已知25 、101 kPa时，1 mol H2与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出能量Q kJ，则下列热化学方程式书写正确的是()AH2(g)Br2(g)=2HBr(g)H2Q kJmol1BH2(g)Br2(l)=2HBr(g)HQ kJmol1C.H2(g)Br2(g)=HBr(g)H kJmol1DHBr(g)=H2(g)Br2(g)H kJmol13298 K时，下列对化学方程式“H2(g)I2(g)=HI(g)H26 kJmol1”的叙述中，正确的是()A1 mol氢气与1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量B1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收5
3、2 kJ的热量C1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量D. mol H2(g)与 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量4在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态()混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量混合气体的总质量混合气体的总体积A B C D5根据金属活动性顺序表，Cu2H2O=Cu(OH)2H2的反应不能发生。但是选择恰当的电极材料和电解质溶液进行电解，这个反应就能实现。下列四组电极和电解质溶
4、液中，能实现该反应最为恰当的一组是()选项ABCD阳极石墨棒CuCuCu阴极石墨棒石墨棒FePt电解质溶液CuSO4溶液Na2SO4溶液稀硫酸CuSO4溶液6.对于反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是()AKBKC增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度，会使平衡常数减小D改变反应的温度，平衡常数不一定改变7.可逆反应mA(s)nB(g)eC(g)fD(g)在反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A达到平衡后，若增大压强，混合气体的平均相对分子质
5、量一定增大B达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C化学方程式中nefD达到平衡后，增加A，则B的转化率增大8用如图所示的装置电解K2SO4溶液同时制备H2SO4和KOH溶液，中装入K2SO4溶液，下列有关分析正确的是(a、b是离子交换膜)()A区生成H2SO4 Ba是阴离子交换膜C区中的K进入区 D区溶液的pH会升高9在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是()A0.1 mol/(Lmin) B0.2 mo
6、l/(Lmin)C0.3 mol/(Lmin) D0.6 mol/(Lmin)10研究发现，可以用石墨做阳极、钛网做阴极、熔融CaF2CaO做电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是()A二氧化钛在阴极得电子生成金属钛BCa2向阳极移动C石墨电极上的电极反应式为2O24e=O2D电解一段时间后，需要更换石墨电极11.如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围；此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是()A断开K2，闭合K1一段时
7、间，溶液的pH变大B断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为2H2e=H2C断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为4OH4e=O22H2OD断开K1，闭合K2时，OH向b极移动12将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2、0.6 mol KCl溶于水，配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3 mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积(标准状况)为()A7.84 L B6.72 L C5.6 L D4.48 L13在一定条件下，向2 L恒容密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应：2X(g)Y(？)3Z(g)Ha k
8、Jmol1(a0)。经60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2 mol。下列说法错误的是()A达平衡时X的转化率为80%B若再充入1 mol Z，重新达到平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态C达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则ba D若Y为气态，则使容器体积变为1 L，Z的物质的量不变14一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2
9、(g)2H2O(g)H015.在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g)2B(g)3C(g)D(l)，如图是A的正反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是()A反应物A的浓度：a点小于b点B可能是某种生成物对反应起到催化作用C曲线上的c、d两点都表示达到反应限度D平均反应速率：ab段大于bc段16人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：COHbO2O2HbCO，37 时，该反应的平衡常数K220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是()ACO与HbO2反应的平衡常数K
10、B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧舱中解毒，其原理是使上述平衡向左移动题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(10分)在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化关系如下表：t/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式K_。已知K300 K350 ，则该反应是_反应。(2)图中表示NO2的变化
11、的曲线是_。用O2表示从02 s内该反应的平均反应速率为_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2) B容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2) D容器内密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出NO2气体 B适当升高温度c增大O2的浓度 D选择高效催化剂18(10分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛地开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2上述反应符合“原子经济”原则的是_(填“”或“”)。下
12、表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。温度/250 300 350 K/L2mol22.0410.2700.012由表中数据判断，H1_0(填“”、“”或“”)。某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得CO0.2 molL1，则CO的转化率为_，此时的温度为_(从上表中选择)。(2)已知在常温常压下：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H11 275.6 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566.0 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H344.0 kJmol1写出甲醇不完全燃烧生
13、成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_。19(14分)根据下表所示化学反应与数据关系，回答下列问题：化学反应平衡常数温度973 K1 173 KFe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)K11.472.15Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)K22.381.67CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)K3？(1)反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)写出反应的平衡常数K3的表达式：_。(3)根据反应可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3_(用K1、K2表示)。(4)要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有_(填写字母序号)。A缩小反应容器的容积 B扩大反应容器的容积C升高温度 D使用合适的催化剂E设法减小平衡体系中的CO浓度(5)若反应
