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1、第三单元物质构成的奥秘第一节原子的构成(共2课时)第1课时原子的结构一、自学目标：(根据目标读读、划划课本内容)1分组体验原子结构的发现史，总结原子的特征、原子是由原子核和核外电子构成的、原子核是由质子和中子(氢原子除外)构成的；增强对科学家研究的认同感，激发探究的热情，培养质疑、反思的精神；2积极开展小组合作学习，并学会动手制作一些“简易”作品，初步展示科学探究成果；3通过小组探究活动，探寻原子构成的规律，推证“质子数=核外电子数=核电荷数”；(重点)4. 以氯化钠的形成为例，初步认识最外层电子在化学反应中的表现。5通过对分子、原子、离子关系的梳理，知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离
2、子可以互相转化，加深对原子“基本性”的认识，逐渐形成微粒观。二、问题导学：1. 原子的结构原子结构的发现史：在200多年前，被称为“近代化学之父”的提出“原子不可再分”。1897年，发现了电子，从此，人们认识到原子可以再分。1911年，通过实验，提出了现在原子的结构。(1) a粒子散射实验的现象：大多数的a粒子；一小部分的a粒子；极少数的a粒子。结构：(带正电荷)原子(带电荷)(4)注意:原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。2. 原子中的联系在原子中，核电荷数=(2)原子的质量主要集中在上(2) 决定元素种类的是(
3、核电荷数)(4)决定元素化学性质的是得e得e(5)阴离子、原子尤阳离子失e失e丁(6)在离子里，核电荷数=质子数丰核外电子数像科学家一样思考像科学家一样思考提出新问题总结微粒的异同展示成果敢于质疑选择检测分组指导课题：原子的构成（第一课时）要点辨析问题探究分组体验（1）像科学家一样思考：（各小组分工协作，交流预习和微课学习情况，将内容简要记录在下表中！）（2）展示成果：（各个小组横向合作，相互展示探究过程、创意作品等，共享学习的成果！）（3）敢于向科学家质疑（每个小组梳理原子结构发现史的学习疑问，并小组内研讨后，在课堂上提出。）讨论交流（1）小组混合学习：（课后相互交换学习单，各小组收集原子结
4、构发现史5张学习单后，小组集体学习，分别讨论小组在课堂上提出的本节学习问题）（2）要点辨析用微粒观看待这些问题：（重点是卢瑟福的实验过程及其现象描述、解释） 分子有哪些性质，原子也有这样的性质吗？（学法指导：建议每个小组分工负责，绘制一张原子特征“思维图”及其生活中的实例，课后张贴在班内。）你能描述一下汤姆森的猜测一“葡萄干布丁”模型吗？他发现了各种原子中共有的粒子：；因为原子呈电中性，所以推测：组别科学家姓名及其研究内容学习内容（简要）第组在卢瑟福实验中，a粒子轰击金箔后发生了哪三种情况？如何解释? 你能用原子结构示意图表示0（氧原子）吗？各部分表示什么含义? 质子和中子、电子的质量一样大吗
5、？原子的质量几乎都集中在什么上?三、学情诊断：1你能发挥自己的想象，绘制自己的“原子结构发现史”吗?2.查看课本p52“探寻原子构成的规律”，你能获取那些信息、得出那些结论?3阅读课本p53“原子的稳定结构”，判断的最外层电子，在化学反应中的表现？+11281等原子4.理解课本p54卡通图片，请你讲述或者表演、体验：氯离子和钠离子的相互作用，形成氯化钠过程!第1课时问题-探究四、探究重点：分子、原子、离子三者之间的异同和联系，逐步形成微粒观:分子原子离子不同相同联系五、问题记录:六、论证演练:第1课时觉悟-发展【A组】（基础性检测）要求所有组员都参加完成。【A组】【B组】（灵活性检测）不建议各
6、组的所有组员都选做!七、水平过关：自选检测类型：【A型】、【B型】、【AB型】（均限时5分钟）1. 发现电子的科学家为（）A.道尔顿B.汤姆森C.卢瑟福D.查德威克在原子中不一定含有的是（）A.质子B.中子C.电子D.原子核2. 下列关于原子核的叙述中，正确的是（）A.B.C.D.通常由中子和电子构成通常由质子和中子构成（氢原子除外）带负电荷不显电性不能再分体积大约相当于原子质量大约相当于原子右图是镁原子的结构示意图，下列说法错误的是（）A. 镁元素属于金属元素B.镁原子在化学反应中容易失去电子C.镁离子最外层有2个电子D.镁原子与镁离子的化学性质不同【B组】下列叙述错误的是（）A.分子、原子
7、和离子都能直接构成物质原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性B. 决定原子质量大小的主要是质子和电子原子如果得到或失去电子就变成离子3. 右图为某原子结构示意图，则X的值为。根据原子结构示意图,不能直接获得的信息是（填编号）。核电荷数质子数中子数电子层数最外层电子数一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。已知氧原子的质子数为8,碳原子的质子数为6,则该分子中共有个原子核、个质子和个电子。第2课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）6认识一种表示原子质量的方法-相对原子质量，能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系。7能根据相对原子质量的概念
8、进行简单计算。8初步认识科学计量的方法。二、问题导学：1.相对原子质量相对原子质量=某原子的质量（相对原子质量是个比值，单位为1）碳-12原子质量X12相对原子质量心质子数+中子数三、学情诊断:【诊断1】镁的相对原子质量是24,这表示A.镁原子的相对原子质量是24g1C.镁原子的质量是碳原子12的24倍）.镁原子核内有24个质子1D.镁原子的质量是碳12原子质量的匸的24倍第2课时问题-探究四、探究重点：常用的相对原子质量与它们质子数、中子数的关系五、问题记录：六、论证演练:第2课时觉悟-发展七、水平过关：1.作为相对原子质量标准的一个碳原子的质量是1.993X10-26kg,一个钙原子的质量
9、是6.64X10-26kg，则钙原子相对原子质量是（）-26X10kgB.3.33C.40gD.402.许多同学在认识了分子、原子以及原子的构成后，对微观的世界产生了很大的兴趣。比如我们日常生活和生产中经常用到金属，金属又是由金属原子直接构成的，铁和铜就是常见的两种金属。一个铁原子和一个铜原子哪一个质量大一些？有相同质量的铁块和铜块，谁含有的原子多一些？你有哪些方法可以比较出来?如果需要铁原子的实际质量，而你现在只能查到铁的相对原子质量是56,C12原子质量的1/12是1.667x10-27kg。请你通过计算求解。3.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836。通过下表：可总结出“在原子里质子数等于电子数”的结论。我们还可以得出的结论有：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢原子1011碳原子66612氧原子88816钠原子11121123铁原子26302656)/|7)/1234/?。八、节评反思:深省要点（请勾选，在本节学习时，出现的冋题评价解释1身体不佳；2兴趣低下；3情绪失控；4环境干扰?5知识遗漏；6概念混淆；7识记错误；8分辨不清?9读题不明；10方法不当；11技能不巧；12表达有误?总结转变：
