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1、 电化学知识点总结 电化学学问点总结 电化学根底学问点总结 装置特点：化学能转化为电能。 、两个活泼性不同的电极； 形成条件：、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化复原反响）；原、形成闭合回路（或在溶液中接触） 电负极：用复原性较强的物质作负极，负极向外电路供应电子；发生氧化反响。池根本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生复原反响。原电极反响方程式：电极反响、总反响。理 失e-,沿导线传递，有电流产生氧化反响负极铜锌原电池正极复原反响 反响原理：Zn-2e-=Zn2+2H+2e-=2H2 不溶阳移解断离子向电解质溶液 电极反响：负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+
2、正极（石墨）2NH4+2e-=2NH3+H2 、一般锌锰干电池总反响：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2 干电池：电解质溶液：糊状的NH4Cl 特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液 、碱性锌锰干电池电极：负极由锌改锌粉（反响面积增大，放电电流增加）； 电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）。 正极（PbO2）PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O负极（Pb）Pb+SO42-2e-=PbSO4 铅蓄电池：总反响：PbO2+Pb+2H2SO4充电2PbSO4+2H2O 电解液：1.25g/cm31.28g/cm3的H2SO4溶液 蓄电池特点：电压稳定。 、镍镉（NiCd）
3、可充电电池； 其它蓄电池Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2 、银锌蓄电池 锂电池 、燃料电池与一般电池的区分 不是把复原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时 燃料电极反响产物不断排出电池。 电池、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。 负极：2H2+2OH-4e-=4H2O；正极：O2+2H2O+4e-=4OH- 、氢氧燃料电池：总反响：O2+2H2=2H2O 特点：转化率高，持续使用，无污染。 废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（Hg2+）酸碱等物质；回收金属，防止污染。 放电放电放电化学电源简介腐蚀概念
4、：金属或合金与四周接触到的气体或液体进展化学反响而腐蚀损耗的过程。 概述：腐蚀危害： 腐蚀的本质：M-ne-Mn+(氧化反响) 分类：化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反响而引起的腐蚀）、电化腐蚀定义：因发生原电池反响，而使金属腐蚀的形式。 负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；正极（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-金属的电化吸氧腐蚀：总反响：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2 腐腐蚀后继反响：4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH) 2223 蚀与钢铁的腐蚀：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O防负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；护 析氢腐蚀：正极（C）：2H+2e-=
5、H2 总反响：Fe+2H+=Fe2+H2 影响腐蚀的因素：金属本性、介质。 金属的防护：、转变金属的内部组织构造； 爱护方法：、在金属外表掩盖爱护层； 、电化学爱护法（牺牲阳极的阴极爱护法） 定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化复原反响的过程。装置特点：电能转化为化学能。 、与电源本连的两个电极； 形成条件、电解质溶液（或熔化的电解质） 、形成闭合回路。 电极阳极：与直流电源正极相连的叫阳极。 电概念阴极：与直流电源负极相连的叫阴极。 解电极反响：池原原理：谁复原性或氧化性强谁先放电（发生氧化复原反响）理离子放电挨次：阳极：阴离子复原性S2-I-Br-Cl-OH-SO42-（含氧酸根
6、）F- 阴极：阳离子氧化性Ag+Fe3+Cu2+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+ 电子流向e-e- 氧化反响阳极阴极复原反响 反响原理：4OH-4e-=2H2O+O2Cu2+2e-=Cu 阴移阳移离向离子子向电解质溶液电解结果：在两极上有新物质生成。 总反响：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2 电解粗铜板作阳极，与直流电源正极相连； 、装置纯铜作阴极，与直流电源负极相连； 用CuSO4(加肯定量H2SO4)作电解液。阴极：Cu2+2e-=Cu 电解精炼铜阳极：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+ 、原理：Ni-2e-=Ni2+ 阳极泥：含Ag、
7、Au等珍贵金属；电解液：溶液中CuSO4浓度根本不变 、电解铜的特点：纯度高、导电性好。 、概念：利用电解原理在某些金属的外表镀上一薄层其它金属或合金的过程。 将待镀金属与电源负极相连作阴极； 、方法：镀层金属与电源正极相连作阳极； 电镀：用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液。 、原理：阳极Cu-2e-=Cu2+；Cu2+2e-=Cu、装置： 、电镀工业：镀件预处理电镀液添加剂 装置：（如图） 现象、阴极上有气泡；、阳极有刺激性气体产，能使潮湿的淀粉KI变蓝； 电解食盐水、阴极区四周溶液变红，有碱生成 原理：通电前：NaCl=Na+Cl-H2OH+OH- 原理阴极（Fe）:Na+,H+移向阴
8、极；2H+2e-=H2(复原反响) 通电后：阳极（C）：Cl-、OH-移向阳极；2Cl-2e-=Cl2(氧化反响) 总反响：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等 氯碱工业 、装置： 离子交换膜 法制烧碱： 、组成：阳极：金属钛网（涂有钌氧化物）；阴极：碳钢网（涂有Ni涂层） 阳离子交换膜：只允许阳离子通过，阻挡阴离子和空气通过； 电解 电解的应用 扩展阅读：选修四 电化学根底学问点总结201*-11-20 选修四电化学根底学问点总结201*-11-20 1原电池及其应用 1.1原电池原理 1.1.1原电池装置构成 两个活泼性不同的电极；电解质溶
9、液或熔融的电解质 说明原电池的两极分别称为正极和负极。两极中相对活泼（易失电子）的作为负极，相对不活泼的为正极。负极应要能与电解质溶液发生自发的氧化反响。当两电极材料均插入电解质溶液中并将两极相连构成闭合电路，原电池装置才能发生电化反响产生电流。 1.1.2原电池发电原理及电极反响 将铜片和锌片平行地插入稀硫酸溶液中，则构成了原电池。若将两极用导线相连，则有电流产生。“发电”的原理说明如下：由于锌比铜活泼，易失电子，Zn为负极，Cu则为正极。两极相连后，Zn自发失去 2+ 电子，不断“溶解”，形成Zn进入溶液。锌片失去的电子沿外电路到达铜片，此时溶液中阳离子H在铜 2-+ 片外表获得电子，形成
10、H2逸出。与此同时溶液中的阴离子（SO4，OH）移向负极，阳离子（H）移向正极（电池内部离子的迁移是由化学势所推动的，即非电场力做功完成）。由于电池工作时，电子能自发地从负极经外电路流向正极，在电池内部，溶液中离子能自发地迁移，这样电池就向外供应电能，发电了。电极反响式表示如下 -2+ 负极（Zn）Zn2e=Zn(负极发生失电子的氧化反响，流出电子) +-正极（Cu）2H+2e=H2(正极发生得电子的复原反响，流进电子)+2+ 总反响式Zn+2H=Zn+H2 从上分析可知此例正极材料本身并无参加电极反响，仅起作导体作用而已。因此，正极材料若换为活泼性比锌差的导体为电极（如石墨），效果一样。1.
11、2原电池的应用 主要有两方面：其一，利用原电池自发进展的氧化复原反响，开发化学电源；其二，抑制原电池反响发生，应用于金属腐蚀的防护。 1.2.1常见的化学电源锌-锰干电池 正极-石墨棒，负极-锌筒,电解质-淀粉湖-NH4Cl与碳粉、MnO2的混合物。 -2+- 负极反响：Zn-2e=Zn，正极反响：2NH4+2e=2NH3+H2，2MnO2+H2=Mn2O3+H2O；电池反响：Zn+NH4Cl+MnO2=ZnCl2+2NH3+Mn2O3+H2O铅蓄电池 33 电解质溶液为(电解液：1.25g/cm1.28g/cm的H2SO4溶液 -2-+2-放电时，负极-Pb：Pb-2e+SO4=PbSO4；
12、正极-Pb（PbO2）：PbO2+2e+4H+SO4=PbSO4+2H2O -2-+2- 充电时，阴极：PbSO4+2e=Pb+SO4阳极：PbSO4-2e+2H2O=PbO2+4H+SO4；燃烧电池 利用可燃物与O2的反响开发的电源，燃料电池与一般电池的区分:不是把复原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时电极反响产物不断排出电池。燃料电池的原料，除氢气和氧气外，也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。常见有：氢氧燃烧电池、烃类（如CH4、C2H6）燃烧电池、醇类（如CH3OH、C2H5OH）燃烧电池、肼(H2N-NH2)-空气燃料电池等。 1.2.2金属的腐
13、蚀及防护（1）金属的腐蚀 金属或合金跟四周接触到的物质(气体或液体)进展化学反响而损耗的过程即为金属的腐蚀。 若金属与接触到的物质直接发生氧化复原反响而引起的腐蚀称为化学腐蚀，此类腐蚀无电流产生；若合 1 金或不纯金属，接触到电解质溶液而构成了原电池，其中活泼的金属作负极，失去电子而被氧化的腐蚀称电化腐蚀,此类腐蚀拌随有电流的产生。电化腐蚀又分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，两者的比拟见下表 析氢腐蚀吸氧腐蚀 条件水膜酸性较强水膜酸性很弱或非酸性 +-正极反响2H+2e=H2O2+2H2O+4e=4OH -2+负极反响Fe2e=Fe 2+-其它-Fe+2OH=Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2）金属的防护 依据金属腐蚀的类型及其原理，可从以下几方面实行防护措施： 阻断形成原电池的条件，避开电化腐蚀。如保持铁件外表枯燥或外表涂一层油漆等。形成原电池，但把被爱护的金属作正极，避开腐蚀。如在钢铁船体埋锌块，在海水中可形成Zn-Fe原电池，因钢铁船体为正极得以爱护。
