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1、202X届吉林省实验中学高三第三次模拟考试理科综合试卷化学部分可能用到的相对原子质量:H1O16 N2 l35 S32 14 F56C2 Ca40 He4 Cu4 K39第卷(选择题）一、 选择题6下列分散系中,分散质微粒直径最大的是（ )雾B石灰乳C.氢氧化铁胶体D淀粉溶液7设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ )A.标准状况下,含1lHCl和氢氟酸的混合物的体积约为22.4LB电解精炼铜时,当转移1mol电子时，阳极材料质量减轻了32gC.7生石膏(aS2)转化为熟石膏(2CaSO2H）失去的结晶水数目为0.015NA重水含有的电子数为5N.下列关于粒子结构的描述中不正确的是（ )A
2、S和N3均是电子总数为的极性分子BHS和HCl均是含有一个极性键的1电子粒子.CHCl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D1molD16中含中子、质子、电子各NA（N表示阿伏伽德罗常数）9往4.5mL的某硝酸银溶液中加入一定量pH=的盐酸,恰好将溶液中的Ag完全沉淀,加水稀释,得到H=的溶液50.0mL，则该硝酸银溶液的浓度为（ ）A.moL1.lL-1C.m-1D.olL-110下列叙述中不正确的是（ )A固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质 B纯水的pH随温度的升高而减小C.在醋酸钠溶液中假如少量氢氧化钠，溶液中c（OH）增大D.在纯水中加入少量硫酸和硫酸铵,均可抑制水的电离1.常温下
3、,有甲、乙两份体积均为1、浓度均为0.1oL1的氨水，其pH为1.甲用蒸馏水稀释10倍后，溶液的p将为a;乙与等体积、浓度为.2olL1的HCl混合，在混合溶液中:n（H)n（OH-)=bmo则a、分别为( ）A.9之间 0.1B91之间 0.2C.123之间 0.2D.13 .12.已知外电路中，电子由铜流向极。有关下图所示的装置分析合理的一项是（ ）A.该装之中极为正极B当铜片的质量变化为12.8g时,a极上消耗的2在标准状况下的体积为2.24L.b极的电极反应式:H22e=2HD一段时间后锌片质量减少1已知反应：O2（)O2（g)2O（g）H=16.k/ol。测得体系中投入4olSO2和
4、足量O2时，放热为4.J,则O2的转化率为（ ）A4%B50C.80D.10%第卷(非选择题）6.(16分）如下图,甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：(）+（g）xC(g）的生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t)的关系。（）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况,则 曲线表示无催化剂时的情况,速率: b(填：大于、小于或等于）（)若乙图表示反映达到平衡后,分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入e气后的情况,则 曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中C% (填:变大、表小或不变)(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 热反映(填：发热、吸
5、热），计量数值x的值 ；(4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后,某物理量随着温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是 ，填：C 的转化率 B的转化率压强c(A)（);升温平衡移动的方向为 。（填：左移或右移)2.（4分）某实验室有：仪器或用品：a.铁架台(含铁圈、各式铁夹)b锥形瓶酸式滴定管和碱式滴定管d.烧杯（若干）玻璃棒 .胶头滴管 g天平（含砝码） h.滤纸i.量筒 j过滤漏斗 .移液管试剂: A.NaH固体 标准NOH溶液 未知浓度盐酸 D蒸馏水.碳酸钠溶液 F.氯化镁溶液试填空:(1)进行过滤操作时，应选用的上述仪器或用品是 (选填序号)(2）配
6、置10mL2.0mol/的氢氧化钠溶液时,还缺少的玻璃仪器是 。（)测定未知浓度盐酸的浓度时，还缺少的试剂是 。(4）进行和滴定时，事先不能用待测的溶液润洗的玻璃仪器是 (选填序号)（)除去Mg(H)2中混有的商量a（O）2，可以用的试剂是: (选填序号）,几个基本操作是 。2（1分）由于Ca（H)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。用如下图所示电解实验可制得的白色纯净的e(）2沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。（1)a电极材料应为 ,电极反应式为 。(2)电解液c可以是（填编号) 。A纯水BNaCl溶液 C.a溶液 .CC溶液（3)d为苯，其作
7、用为 ,在加入苯之前对c溶液作何简单处理 (填编号)加入冰块降温处理 将c溶液加热煮沸处理 将c溶液无限稀释(4）为了在较短时间内看到白色沉淀,可采取的措施 （填编号）A.改用稀硫酸作电解液B适当增大电源的电流C.适当减少两电极间距离D.适当降低电解液的温度(5）若c为a2O4溶液，当电解一段时间看到白色e(O)2沉淀后,再反接电源电解,除了电极上看到气泡外,沉淀物的另一明显现象为 。2.(16分）甲、乙、丙、丁、戊，五种短周期元素,它们的原子序数一次增大,其中甲与丁及丙与戊分别是同主族元素,乙与丙为相邻元素原子序数差为1；丙、戊两元素原子核内质子数之和是甲、丁两元素原子核内质子数之和的2倍。
8、丙单质气体为通常能助燃的气体。据此回答下列问题(1)甲、丙两元素可形成化合物A,其分子由四原子核构成，此分子的电子式为 , 已知溶液显很弱酸性,写出在水中的电离方程式 。（2)写出由甲、丙、戊三种元素形成的六原子核化合物B的水溶液和的水溶液反应的化学方程式 。()由甲、乙、丙三种元素组成的常见无机化合物，写出一种由三种元素形成的常见无机酸（填化学式） ,其溶于水后对水的电离起 （填“抑制”、“促进”、“不影响”）作用。（4)用甲的单质和丙的单质支撑的燃料电池由于发电效率高而备受关注，其装置如下图所示。两个电极均由多孔惰性金属电极制成，用K溶液作电解质，通入气体并在电极表面放电。则a是 极,该燃料电池的总反应的化学方程式为: 。
