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1、九年级化学根底知识点总结第一章 开启化学之门1、我国商代制造青铜器，春秋战国冶铁、炼钢。古代三大化学工业：火药、造纸、烧瓷器2、绿色化学环境友好化学 (化合反响符合绿色化学反响)3、蜡烛燃烧实验描述现象时不可出现产物名称 1火焰：焰心、内焰、外焰温度最高 2比拟各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先炭化；结论：外焰温度最高 3检验产物 H2O：用冷而干的烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾2：用一内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁变浑浊 4熄灭后：有白烟石蜡蒸气凝华成的固体小颗粒，点燃白烟，蜡烛复燃 4、吸入空气及呼出气体的比拟： 及吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，2和H
2、2O的量增多 吸入及呼出气体成分是一样的5、化学实验化学是一门以实验为根底的科学一、常用仪器及使用方法一可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶垫石棉网：受热均匀 不可加热的仪器量筒、集气瓶二测体积量筒 没有零刻度，一般能准确到 量取液体体积时，量筒必须放平稳。读数时视线应及凹液面最低处相平。 假设仰视，实际体积比读数大；假设俯视，实际体积比读数小。量筒不能用来加热，不能用作反响容器。选择量筒时，应注意选择适宜的量程最接近且要大于所测体积。三称重量托盘天平 一般能准确到克。注意点：1 “左物右码 假设放反，那么实际质量=砝码的质量游码的质量2一般药品称量
3、时，在两边托盘中各放一张大小、质量一样的纸。潮湿的或具有腐蚀性的药品如，放在玻璃器皿如小烧杯、外表皿中称量。4添加砝码时，先大后小。称量定物质，先放物质；称量一定量物质，先放砝码。四加热器皿酒精灯1酒精灯的使用要注意“三不：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹灭。2酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。3酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。4如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用湿抹布扑灭火焰。五试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近
4、1/3处；用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。六玻璃棒的作用：搅拌、加速溶解；溶解 引流；过滤搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅；蒸发 蘸取测值二、化学实验根本操作一药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中，2、药品取用的总原那么取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体只需盖满试管底部液体以12为宜。多余试剂应放在指定的容器内。废弃药品应放在废液缸中如需嗅闻气体的气味，应使用招气入鼻法，3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙 ，块状及条状药品可以用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂倾注法一倒二向三紧挨：瓶盖倒放在桌上以免药品被污
5、染、药品污染桌面；标签应向着手心以免残留液流下而腐蚀标签；试剂瓶口紧靠试管口边缘以免液体洒出。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加b、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀c、滴管用毕，立即用水洗涤干净滴瓶上的滴管除外滴瓶上的滴管专用，不可用水洗，不可吸取其它试剂。二装置气密性检查务必注意密封先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，假设导管口有气泡冒出，松开手后，水回流，就说明装置不漏气。长颈漏斗注意加水形成液封，分液漏斗注意关闭活塞三物质的加热1加热固体时，试管口应略下倾斜防止冷凝水倒流引起试管炸裂，试管受热时先均匀受热，再集中
6、加热。2加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3作为反响容器时不超过容积的1/2，加热时使试管及桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了防止伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。四过滤 操作考前须知：“一贴二低三靠“一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁 否那么会影响过滤速度“二低：1滤纸的边缘低于漏斗口 否那么液体会流出2漏斗内的液面低于滤纸的边缘 否那么滤液会变浑浊“三靠：1漏斗末端紧靠烧杯内壁 否那么滤液飞溅 2玻璃棒下端轻靠在三层滤纸处 否那么滤纸破损、滤液浑浊 3烧杯紧靠玻璃棒 否那么液体流出过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:仪
7、器本身不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损 五蒸发 注意点：1在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅 2当出现较多量固体时停顿加热， 3热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。六仪器的洗涤：1仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干2玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下3玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱23溶液或洗涤剂洗涤，再用水冲洗。4玻璃仪器中附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐：用稀盐酸溶解，再用水冲洗。第二章 我们身边的物质1、对空气组成进展探究的化学家：拉瓦锡
8、质量守恒定律。2、空气的成分和组成空气成分O2N2稀有气体2其它气体和杂质体积分数21%78%0.94%0.03%0.03%1空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且生成物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论： O2约占空气体积的1/5； N2约占空气体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量缺乏，未冷却完全就翻开止水夹能否用铁代替红磷？不能 原因：铁不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差2空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体、2
9、、氮的氧化物等目前计入空气首要污染物的有2、2和可吸入颗粒物等。3目前环境污染问题:臭氧层破坏：氟里昂 温室效应：主要是2，4也有一定的作用酸雨：2、2 白色污染：塑料垃圾等6.氧气(1)氧气的化学性质：可以支持燃烧，可以供应呼吸(2)氧气及以下物质反响现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体铁剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温
10、熔化物炸裂瓶底 铁丝绕成螺旋状，目的是增大受热面积；系一根火柴，目的是便于引燃铁丝*铁在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备:工业制氧气别离液态空气法原理:氮气的沸点比氧气低 物理变化实验室制氧气原理 2H2O2 2 2H2O + O2 24 K24 + 2 + O24气体制取及收集装置的选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 考虑反响物的状态和反响条件收集装置：根据物质的密度、溶解性5制取氧气的操作步骤和注意点以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团
11、棉花：防止药品进入导管，堵塞导管水槽中的水变红，原因是未在管口放棉花排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集假设要测定生成的气体体积，应一有气泡冒出就收集实验完毕时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：便于更快排尽瓶内的气体6氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 假设检验是否含有氧气，用燃着的木条7、催化剂的两不变：本身的质量和化学性质在反响前后都没有发生变化8、常见气体的用途：氧气：供呼吸 如潜水、医疗急救 支持燃烧 如燃料燃烧、炼钢、气焊氮气：保护气化学性质不活泼、重要原料硝酸、化肥、液氮冷冻稀有气体混合
12、物9、常见气体的检验方法O2：带火星的木条2：澄清的石灰水H2：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方2：紫红色的高锰酸钾溶液10、氧化反响放热反响：特别注意光合作用不是氧化反响 剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、呼吸作用、食物腐烂、酒的酿造三、二氧化碳1、二氧化碳的实验室制法原理：用石灰石和稀盐酸反响：3+2222选用固加液不加热型的发生装置 气体收集方法：向上排空气法验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，那么是二氧化碳。 验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。2、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：3高温2生石灰和水反响可得熟石灰：2()23、二氧化碳
13、的性质物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体干冰化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供应呼吸2)及水反响生成碳酸： 2223 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H23 = H2 2 碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：2()232O可用于检验二氧化碳!4及灼热的碳反响： 2高温2 吸热反响4、用途：灭火 密度比空气大、不可燃也不可支持燃烧 干冰用于人工降雨、制冷剂、舞台的云雾效果 温室肥料5、进入久未开启的地窖，需做灯火试验6、2产生途径：含碳燃料燃烧、呼吸作用、微生物的分解作用； 消耗途径：光合作用、溶于水。四、自然界中的水1、水的组成：1电解水的实验A.装置水电解器B.电源种类直流电通电C.参加硫酸或氢氧化钠溶液的目的增强水的导电性D.化学反响： 2H2 2H2+ O2 产生位置 负极 正极 负氢正氧体积比 2 ：1 有时较大的误差原因可
