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1、2012年安徽高考化学试题解析7、科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O。下列有关说法正确的是：A储氢、释氢过程均无能量变化BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C储氢过程中，NaHCO3被氧化D释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2【答案】：B【解析】：化学反应过程中一定伴随着能量的变化，要么放热、要么吸热，A项错误；Na+与HCO3-、HCOO-与Na+均形成离子键，酸根HCO3、HCOO 中含有共价键，B项正确；储氢过程中H2被氧化为H2O，NaHCO3被还原为HCOONa，C项错误；D项没有说明气体所
2、处的状态，错误，若是标准状况下，则正确。【考点定位】：本题考查了化学反应中的能量变化、化学键、氧化还原反应、物质的量的有关知识。8、下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是AK+、Ca2+、Cl-、NO3- BK+、Na+、Br-、SiO32-CH+、Fe2+、SO42-、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO3-【答案】：A 【解析】本题考查离子的共存问题，同时考查考生应用知识解决实际问题的能力。C项中Fe2+与Cl2不能大量共存，D项中Ag与NH3H2O不能大量共存，可排除；A项通入CO2后不反应，仍能大量共存，正确；B项，因SiO32-CO2H2O=H2Si
3、O3CO32-，故通入CO2后SiO32-不能大量存在。9、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) H0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应的速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变【答案】D 【解析】由于硫为液态，因此反应前后气体分子数不等，达平衡前容器内压强不断变化，S是液体，分离出S对化学反应速率及平衡无影响，即A、B错误；根据平衡移动原理知升温平衡向吸热方
4、向移动即向左移动，SO2的转化率降低，C错误；平衡常数只受温度的影响，与催化剂无关，故D项正确。【考点定位】本题主要考查外界条件对化学平衡及反应速率的影响，考查平衡常数的知识及平衡的移动。 10、仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH=1的盐酸配制100mL pH=2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶【答案】C 【解析】本题主要考查常见实验中仪
5、器的选择，同时考查考生对简单实验的设计能力。A项，乙酸乙酯易溶于乙醇，分离乙醇和乙酸乙酯的混合液应该用蒸馏的方法，所用的仪器主要有蒸馏烧瓶、冷凝管等；B项，还需用到酸式滴定管等玻璃仪器；C项用试管、胶头滴管即可实现实验目的；D项，制备、收集NH3用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶。故C项正确。11、某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是A断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+2Cl-Cl2+H2B断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C断开K1，闭合K2
6、时，铜电极上的电极反应式为：Cl2+2e-=2Cl-D断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极【答案】D 【解析】断开K2，闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，表明石墨为阳极，铜为阴极，（若铜为阳极，则铜溶解），反应为2Cl2H2O H22OHCl2，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，附近水的电离平衡被破坏使c(OH)c(H)，溶液变红，（两极产生的气体收集在装置中可作断开K1、闭合K2时的反应的物质) ，故A、B两项均错误；断开K1、闭合K2时，为原电池反应，铜电极为负极，发生氧化反应为H22e2OH=2H2O，而石墨为正极，发生还原反应，电极反应为Cl22e=2Cl，故C项
7、错误，D项正确。【考点定位】本题是对书本知识的改编，考查原电池及电解池工作原理，旨在考查考生对知识的综合应用能力。 12、氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时：HF(aq)+ OH-(aq) = F-(aq) + H2O(l) H=-67.7kJmol-1H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3kJmol-1在20mL 0.1 molL-1氢氟酸中加入V mL 0.1 molL-1 NaOH溶液。下列有关说法正确的是A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq) F-(aq) + H+(aq) H=+10.4kJmol-1B当V=20时，溶液中：c(OH-
8、)=c(HF)+c(H+)C当V=20时，溶液中：c(F-)0时，溶液中一定存在：c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)【答案】B 【解析】本题考查盖斯定律的应用及溶液中离子浓度大小的比较，旨在考查考生对所学知识的整合及应用能力。根据盖斯定律，将式减去式可得：HF(aq)H(aq)F(aq) H10.4 kJmol-1，故A项错误。当V20时，两者恰好完全反应生成NaF，溶液中存在质子守恒关系：c(OH)c(HF)c(H)，；因F水解，故溶液中存在：c(F)c(Na+)0.05 molL-1 ，故B项正确，C项错误。D项，溶液中离子浓度的大小取决于V的大小，由电荷守恒可知：c(H)+ c
9、(Na+)= c(OH) + c(F)，当加入的NaOH体积很小时，整个溶液可能呈酸性，c(F)c(Na+)，故D项错误。13、已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3的。向浓度均为0.1 molL-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是【答案】C 【解析】本题主要考查化学反应的顺序问题，旨在考查考生运用基础知识解决实际问题的能力。因KspAl(OH)3 KspFe(OH)3，因此向混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先应生成Fe(OH)3沉淀，当Fe3+沉淀完
10、全后，再生成Al(OH)3沉淀，继续滴加NaOH溶液，则Al(OH)3OH=AlO2-2H2O，故C项图像符合实际情况。25（16分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2ZZ存在质量数为23，种子数为12的核素WW有多种化合物，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第_周期_族，其基态原子最外层有_个电子。（2）X的电负性比Y的_（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是_（写化学式）（3）写出Z2Y2与XY2反应的
11、化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_（4）在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：_。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：_【答案】4 2 小 H2O 丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1,2,4,5-四甲基苯等 CH3COOHHCO3-=CH3COOH2OCO2【解析】本题为元素推断题，主要考查原子结构、元素周期表、元素周期律知识，同时考查氧化还原反应及离子方程式的书写，旨在考查考生对物质组成、结构、性质的综合应用能力。由题中信息可推知X、Y、Z、W分别为C、O、
12、Na、Fe四种元素。Fe位于周期表第4周期第族元素，其基态原子价电子排布式为3d64s2，最外层有2个电子。X(C)、Y(O)位于同一周期，自左向右电负性增大，故X的电负小比Y的小，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故较稳定的为H2O。Na2O2与CO2反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，在标电子转移的方向和数目时，应注意Na2O2中氧元素化合价一部分升高，一部分降低。本小题为发散型试题，答案不唯一。烃分子中含有两种氢原子的烃较多，如丙烷（CH3CH2CH3）、丙炔（CH3CCH）等，由C、H、O三种元素形成的分子很多，但形成的无机阴离子只有HCO3-，因此能与HCO3-
13、反应的分子必须为羧酸，如CH3COOH等。26（14分）PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：（1）AB的反应类型是_；B的结构简式是_（2）C中含有的官能团名称是_；D的名称是_（填系统命名）。（3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和一个羟基，但不含OO键。半方酸的结构简式是_（4）由B和D合成PBS的化学方程式是_。（5）下列关于的说法正确的是_。a能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色 b能与Na2CO3反应，但不与HBr反应c能与新制Cu(OH)2反应 d1mol A完全燃烧消耗5molO2【答案】加成反应（或还原反应）
14、HOOCCH2CH2COOH 碳碳叁键、羟基 1,4-丁二醇 nHOOCCH2CH2COOHnHOCH2CH2CH2CH2OH(2n1)H2O(或nHOOCCH2CH2COOHnHOCH2CH2CH2CH2OH2nH2O)ac【解析】本题主要考查有机物的命名、组成和结构特点及反应类型，侧重考查考生对有机物的组成、结构、性质的综合应用能力，以及对信息迁移能力。由AB，只能是碳碳双键与H2发生加成反应，生成HOOC(CH2)2COOH。由已知信息及D的结构简式可推知C的结构为HOCH2CCCH2OH，分子中含有碳碳叁键和羟基。D为二元醇，根据有机物的系统命名法可知，其名称为1,4-丁二醇。已知4个碳原子全部在环上，含有一个OH，因此另两个氧原子只能与碳原子形成碳氧双键，根据不饱和度原则可知，分子中还必须有一个碳碳双键，结合碳的四价结构可写出半方酸的结构简式。BHOOC(CH2)2COOH为二元羧酸，DHO(CH2)4OH为二元醇，两者发生缩聚反应生成PBS聚酯。A中含有碳碳双键，故能使酸性KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液褪色，可与HB
