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1、九年级化学中考复习教案第一单元 走进化学世界第一部分必考知识点一、物质的变化和性质：(1)物理变化与化学变化有什么区别？化学变化的实质是什么？(2)物理性质与化学性质有什么区别？(3)变化与性质有什么区别？二、探究空气中 CO2含量及与 CO2相关的问题：(1)怎样检验 CO ？(2) 怎样证明2吸入的空气中 CO2含量比呼出的气体低？(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？三、药品的取用：(1)如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？如何取用液体药品？没有说明用量一般取多少？(2)用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？(3)量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数
2、测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？(4)如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？四、物质的加热：(1)如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧， 应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？(2)加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？(3)给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？五、药品和仪器的处理：(1)玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？(2) 实验后药品能否放回原瓶？第二部分中考链接1下列属于
3、化学变化的是(D)A.冰雪融化B. 榨取果汁烧C. 瓷碗破碎D. 木柴燃2. 下列物质性质的表述中，属于化学性质的是A 氧气无色无味B 铝呈银白色C 蔗糖易溶于水D碳酸易分解3. 下列实验操作中，正确的是A倾倒液体B点燃酒精灯C取用固体粉末D过滤第三部分课堂练习中考备战策略第四部分作业布置中考备战策略教学反思：第二单元 我们周围的空气第一部分必考知识点一、空气的组成：空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？ 二、实验探究空气中氧气的体积分数：(1) 燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？(2) 能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如
4、用木炭、硫磺来做实验，又如何改进实验？(3) 产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？ (4)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？三、大气污染物的来源和危害：(1)空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？ 空气被污染后会造成什么危害？(2)空气污染指数和绿色化学的相关问题。四、能从组成上区分纯净物和混合物：纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？ 五、探究 C、S、Fe 的燃烧有关问题(1) 在空气和纯氧中的现象分别是什么？(2)为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中？(3)铁丝为什么要盘成螺旋状？集气瓶底为什么要放一些细沙或水？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分
5、别应如何改进？(4)通过上述实验得出氧气的什么化学性质？(5)C、S、P、Al、Fe、Mg、H 、CO、CH 、C H OH 分别与氧气反应的化学方程式。242 5六、催化剂：知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明 MnO2是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？七、探究氧气的实验室制法：(1)有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？反应条件是什么？(2)用 KMnO4制取氧气的装置需要哪些仪器？如何检查该装置的气密性？(3)用 KMnO4制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？(4)基本操作
6、步骤是什么？八、化合反应 分解反应什么叫化合反应和分解反应？化合反应和分解反应有什么特点？各举几个例。九、氧化反应氧化物什么叫氧化反应?什么叫氧化物？学会识别氧化反应和氧化物。第二部分中考链接1.下列物质在氧气中燃烧产生大量白烟的是(B)A. 铁丝B. 红磷C. 木炭2. 空气成分中，体积分数约占 78%的是（） A氮气B氧气C二氧化碳 D稀有气体3. 实验室制取气体所需的装置如下图所示。D. 硫磺请回答以下问题。（1） 实验仪器 a 的名称是。（2） 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为。用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为（填字母序号）。第三部分课堂练习中考备战策略第四部分作
7、业布置中考备战策略教学反思：第三单元 自然界的水第一部分必考知识点一、水的组成：(1)发生的现象是什么？(2)可得出什么结论？(3)化学方程式？ 二、单质和化合物：单质和化合物有什么区别？各举几个例子，并写出化学式。三、认识物质的微粒性：构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？ 四、探究分子的性质：分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？五、物理变化与化学变化的微观解释六、水的净化：(1)纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？怎样检验硬水和软水？(2)自来水净化的一般过程是什么？有哪些主要净化水的操作？净化程度最高的是何种操作？(3
8、)明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？ (4)吸附过程和消毒过程各是什么变化？(5)什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领“一贴二低三靠”的含义是什么？过滤不成功的可能原因是什么？生活中可用什么代替漏斗？七、水污染与节约用水：水污染的主要来源是什么？应如何防治？ 认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？第二部分中考链接1.水是生命之源，我们应该节约水、爱护水资源。(1) 水是由 H、O(或氢、氧) 两种元素组成。(2) 日常生活中通过 煮沸 可以降低水的硬度。2.下列关于原子的说法正确的是(C)A. 原子都是由质子，中子和电子构成B. 原子是保持物质化学性质的最小微粒C.
9、 原子的质量主要集中在原子核上D. 原子中不存在带电的粒子，因此不显电性3. 下列物质中，属于纯净物的是A. 矿泉水 B苏打水C白醋D蒸馏水第三部分课堂练习中考备战策略教学反思：第四部分作业布置中考备战策略第四单元物质构成的奥秘第一部分 必考知识点一、原子的构成(1) 知道原子是由原子核和核外电子的构成？(2) 原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？二、记住一些常见元素、原子团的名称和符号名称符号名称符号硫酸根SO 2 4磷酸根PO 3 4碳酸根CO 2碳酸氢3HCO 3根硝酸根NO 3亚硫酸SO 2 3根氢氧化根 OH
10、高锰酸MnO 4根铵根NH +4锰酸根MnO 24氯酸根 ClO 3三、知道元素的简单分类：元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别 的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？四、核外电子：初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？五、原子与离子：知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na 与 Na+、S 与 S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？ 知道离子是构成物质的微粒，NaCl 是由什么粒子构成的？六、说出几种常见元素和原子团的化合价七、能用化学式表示常见物质的组成(1)根据俗名写化学式；(2)根据用途写化学
11、式；(3)根据化合价写化学式。八、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算(1)计算相对分子质量；(2)计算元素间的质量比；(3)计算某一元素的质量分数； (4)能根据物质的质量计算元素的质量或元素的质量计算物质的质量。九、能懂商品标签上的物质成分及含量(1) 要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐 CaCO -Ca，加碘盐3KIO -I；(2)要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。(3)判断3广告其真实性：若标示的含量大于理论含量，则是虚假广告。第二部分中考链接1. 写出下列化学符号(1)两个氢分子 2H2；四个氢氧根离子 4OH。(2) +6 价硫元
12、素氧化物的化学式 SO 。32. 右图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是。A铝原子的质子数为13B. 在化合物中铝通常显+3 价C铝是地壳中含量最多的元素D铝可作导线是由于它具有良好的导电性3. 绿色化学试剂碳酸二甲酯是良好的溶剂和燃油添加剂，其化学式为 C H O 。请计算：(1) 碳酸二甲酯中碳、氧、氧三种元素的质量之比 6l8(1 分)。(2)碳酸二甲醇中碳元素的质量分数是 40%。(3)16 克碳酸二甲醇中含碳元素的质量是 6.4 克。第三部分课堂练习中考备战策略第四部分作业布置中考备战策略教学反思：3 6 3第五单元 化学方程式第一部分 必考知识点一、认识质量守恒定律，认识常见
13、反应中的质量关系(1)铁钉生锈后质量为什么增加？(2) 高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？ 二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释(1) 知道质量守恒的微观原因？微观原因是什么？(2) 形成“化学变化过程中元素不变的观念”，能用元素、分子、原子、离子的观点解释化学变化。(3) 会推断未知物质的化学式(注意有无系数)三、探究化学反应中的质量关系：在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。 四、能正确书写简单的化学方程式(1)查化学式 - 根据化合价；(2)查配平 - 数原子数，尤其氧原子； (3)查条件和箭头根据所学知识或题目所给信息。五、能根据化学方程式进行简单的计算(1)化学方程
14、式的配平必须要查；(2)比例式必须要列；(3)设答必须要完整； (4)单位，x-不带单位，数字必须带。(5)化学方程式计算要求是纯量。第二部分中考链接1. 工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是A. 甲的化学式为 CH2B. 反应中甲、乙、丙的分子个数比为 2:1:1C. 甲、乙、丙都是有机物D丙中 C、H、O 元素的质量比为 12:3:82. 氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH + H O=LiOH + H 。计算 80 g 氢化锂与足量的水反应生成氢22气的质量。3. 某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸 49 t（H SO24的质量分数为 10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？教学反思：第三部分课堂练习 中考备战策略第四部分作业布置 中考备战策略第六单元 碳和碳的氧化
