《海水晒盐（学历案）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海水晒盐（学历案）.docx（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、海水晒盐（学历案）【学习主题】海水晒盐。沪科版高中化学第二章第一节。【课标要求】1. 说出粗盐中所含的主要杂质。2. 解释除去粗盐中主要杂质的实验原理。3. 书写粗盐在提纯过程中发生反应的化学方程式。4. 描述粗盐提纯的实验步骤并完成操作。【学习目标】1. 通过材料阅读及网络资料查阅，领略海洋资源的丰富及意义。2. 通过材料阅读，结合初中结晶原理，了解海水晒盐的原理。3. 通过图表数据的观察、分析、思考，理解海水晒盐生产中密度的控制范围，并由此分析粗盐中所含杂质成分。4. 结合初中所学物理除杂过滤方法，并运用初中掌握的离子沉淀除杂方法，分析粗盐化学除杂的过程，掌握粗盐的提纯，培养利用化学知识解
2、决化学问题的能力。【评价任务】1. 通过阅读材料，复述出海水中所蕴含的丰富化学资源及其意义。（检测目标1）2. 通过海水晒盐材料阅读，完成填空（一）1、2。（检测目标2）3. 分析海水浓缩过程中析出盐类的种类和质量图表，完成填空（一）3、4。（检测目标3）4. 分组讨论，思考粗盐提纯过程中试剂选择、试剂用量和试剂加入顺序，完成填空（二）、练习1、2。（检测目标4）【学法建议】1. 海水晒盐是认识人类开发海水中资源的基础，同样也是了解海水资源特点及其提取的出发点。本小节的内容也承接了初中粗盐提纯的内容，并在其基础上进行深化，由除难溶性杂质过渡到除可溶性杂质，是高中阶段化学除杂的基础。通过粗盐提纯
3、的学习，初步形成提取物质以及除杂的思想，对今后学习从海水中提取溴和碘奠定了基础。2. 本主题的重点是认识粗盐提纯的方法，难点为除去粗盐中的可溶性杂质，难在对除可溶性杂质时试剂的选择、用量、加入顺序的分析。3. 学习本主题时，先了解人类从海洋中提取粗盐的方法，并通过图表数据分析在海水晒盐的过程中海水密度的控制，由此了解粗盐中所含的杂质成分。然后，根据不同的杂质思考不同的除杂办法，对于难溶性杂质，利用初中所学除杂知识就可将其除去，但对于一些可溶性杂质，需要用到其它试剂将其除去，就必须考虑在除杂过程中试剂的选择、用量和加入顺序问题，对粗盐提纯再认识的过程中中完善旧知，构建新知。【学习过程】一、课前准
4、备（一）回忆初中所学粗盐提纯的步骤，并回忆操作中的注意事项。（二）查阅资料，阅读材料一，了解海水中蕴含的丰富的化学资源。材料一：我们都知道海水很咸，这是因为海水中溶解有大量的以盐类为主的矿物质，这些矿物质就是我们说的海水中的化学资源。海水中蕴藏着丰富的化学资源，人类在地球上已发现109 种化学元素，海水中就含有80 多种，这些元素以分子、离子和化合物的形式溶解在海水中。海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达4亿亿吨。除了含有大量食盐外，海水中还含有许多对人类生产生活有重要作用的元素。比如元素镁是一种重要的航空航天材料；溴是一种海洋元素，人类需要的溴大部分是从海洋中获得的；还有金，虽然看起来它
5、的浓度很低，但是折合成质量，也高达1500万吨；还有铀元素，一种重要的核燃料，海洋中有45亿吨铀，可供使用1万年。二、课中学习观看投影，交流课前准备2。（一）海水晒盐阅读材料二，填空。1、海水晒盐方法：_、_2、原理：_材料二：古代我国的沿海居民就在海滩晒盐，汉末许慎在说文解字中记载：“古宿沙初作，煮海为盐。”说的就是传说中和神农氏同时代的宿沙氏首先用海水制盐。把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，并进一步使食盐结晶出来，这种方法称为太阳能蒸发法，又称为盐田法。阅读表1，思考为了得到含杂质较少的食盐，海水密度的控制范围。表1 海水在浓缩过程中析出盐类的种类和质量（表中数据为
6、每升海水析出各种盐的克数 单位g/L）海水密度(g/mL)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.063、海水密度的控制范围：_ _思考：在这个密度范围内析出的食盐中含有哪些杂质？4、粗盐中的杂质：（二）粗盐提纯1、除难溶性杂质泥沙观看投影，交流学前准备1。2、除可溶性杂质Mg2+、SO42-、Ca2+提示：化学除杂方法：（1）加入其它试剂转化为难溶性物质；（2）转化为气体。原则：不引入新
7、杂质（1）试剂选择： （2）试剂用量： 思考与讨论：试剂加入顺序应如何？请尝试用流程图的形式表示。（3）试剂加入顺序： 练习1：写出在除杂过程中发生反应的化学方程式（假设杂质为CaCl2、MgCl2、Na2SO4） 练习2：尝试归纳粗盐提纯的步骤。三、课后检测A组（巩固学习）1古代我国沿海居民利用海水制食盐，把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，进一步使食盐结晶出来，这种方法在化学上称为（检测目标2） A蒸发结晶 B冷却结晶 C重结晶 D蒸馏2下列有关粗盐提纯的方法，正确的是 （检测目标4）A溶解粗盐时，应尽量使溶液稀一些，以免食盐不溶解B将制得的晶体转移到新制过滤器中，用
8、大量水进行洗涤C蒸发必须至所有溶质全部结晶析出才可停止加热D滤去不溶性杂质后，将滤液移至蒸发皿内加热浓缩并不断搅拌3粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是（检测目标4）4我国渤海沿岸海滩平缓，细沙多，日照时间长，因此是我国产盐的集中地，渤海盐场制盐的方法称为 又称为 ，它是一种古老而至今仍广泛沿用的方法，此法是把海水 ，利用 、 浓缩海水，使其到 ，使食盐结晶出来。（检测目标2）5海水中含有丰富的化学资源，可以从海水中提取大量食盐。（检测目标2、3、4）（1）常采用方法从海水中得到食盐。（2）为得到含较少杂质的食盐，实际生产中卤水的密度控制在 范围内。（3）海水浓缩过程中，首先析出，原因是。（4
9、）如果粗盐中SO42-含量较高，必须加入钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是aBa(OH)2 bBa(NO3)2 cBaCl2 （5）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序是A先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 B先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3C先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3B组（拓展学习）6如何除去粗盐溶液中含有的CaCl2 、MgCl2及Na2SO4？具体操作有：(a) 过滤 (b) 加足量的BaCl2溶液 (c)加适量的稀盐酸 (d) 加足量的NaOH溶液 (e) 加足量的Na2CO3溶液(1)具体操作的顺序为(填ae的编号)： (2)为什么要加足量的NaOH溶液？ (3)写出有关反应的化学方程式。 （检测目标4）【学后反思】 1、自主查阅资料，了解人类对海洋中其它化学资源的提取方法。2、本节内容你获得的核心知识有哪些？你觉得还有什么内容比较薄弱？需要老师提供何种帮助？你还有什么好的经验可以跟大家分享？
