《2011年高考化学复习 第十一章 电化学训练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011年高考化学复习 第十一章 电化学训练（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、电化学1若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是：Cu2H=Cu2H2，则下列关于该装置的有关说法正确的是()A该装置可能是原电池，也可能是电解池B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸【解析】不能是原电池，CuH不能自发的发生氧化还原反应。【答案】C2(2009桂林模拟)根据原电池的有关知识，下列反应不能用于原电池的是()A2H2O22H2OB2CH3OH3O22CO24H2OCZn2HCl=ZnCl2H2DNaOHHCl=NaClH2O【解析】原电池反应必须是一个放热的
2、氧化还原反应，两个因素缺一不可，四个选项均为放热反应，但选项D是非氧化还原反应，故它不可以用于原电池反应。【答案】D3下列有关金属腐蚀与防护的说法正确()A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【解析】银器在空气中久置会被O2所氧化变黑，为化学腐蚀，A正确。当镀层破损时，SnFe可形成原电池，Fe作负极，不再起到保护作用，B错。与Zn块形成原电池，Zn作负极(阳极)，从而保护Fe正极(阴极)，所以C正确；外加电流保护法应该
3、与直流电源的负极相连，故D错。【答案】AC4据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是()A正极反应式为：O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式：2H2O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24L Cl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移【解析】据题意，氢氧燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2O，其电解液为KOH溶液，故其正极反应式为：O22H2O4e=4OH，负极反应式为：2H24OH4e=4H2O；反应过
4、程中，生成和消耗OH相等，KOH的物质的量不变；ABC均正确；D中根据电解CuCl2时的放电顺序，可知产生Cl2的电极反应式为：2Cl2e=Cl2，故产生2.24L Cl2时，转移电子0.2mol。【答案】D5(2009广州一模)如图所示，在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成一个倒立的三色“彩虹”，从左到右颜色的次序是()A蓝、紫、红B红、蓝、紫C红、紫、蓝D紫、红、蓝【答案】C6(2009江阴模拟)下图两装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过0.02mol e。若不考虑溶液体积的
5、变化，则下列叙述中正确的是()A同条件时产生气体体积：B电极上析出固体质量：C电极反应式：中阳极：4OH4e=2H2OO2中负极：2H2e=H2D溶液的pH变化：变小增大【解析】图为电解池，电极反应阴极：Cu22e=Cu，阳极：4OH4e=O22H2O。图为原电池，电极反应为正极：2H2e=H2负极：Zn2e=Zn2相同条件下产生气体体积。【答案】D7(2009襄樊质检)用惰性电极电解VmL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间，阴极有Wg金属析出，溶液的pH从6.5变为2.0(体积变化可忽略不计)。析出金属的相对原子质量()A.B.C2105W/V D1105W/V【解析】据阴、阳两极得失电子守恒，
6、有：M2e2OH(放电)2H(生成)Mrg/mol2molWg102mol/LL解得Mr。【答案】C8(2009南宁一模)用石墨作电极电解3mol/L KCl和0.5mol/L Al2(SO4)3的混合溶液时，下列电解变化的曲线合理的是()【解析】石墨为惰性电极，电解时，溶液中的离子在电极上放电，放电能力为：HAl3K，阴离子放电能力：ClOHSO。阳极电极反应为：2Cl2e=Cl2，阴极电极反应为：2H2e=H2，溶液中还伴随有如下反应：Al33OH=Al(OH)3，其中H和OH是由H2O电离产生的，故电解总反应为：2Al36Cl6H2O2Al(OH)33H23Cl2。由于题目中已知条件显示
7、n(Al3)n(Cl)13，所以电解至Al3和Cl恰好消耗完时，溶液为K2SO4溶液，这时若继续电解，则实际电解的是水。由于Al3水解，溶液的pHBA；电极反应为：Cu2e=Cu2，由A、B形成合金，露置在潮湿空气中，由于B活泼，所以B先被腐蚀。【答案】(1)大(2)ZnBA(3)CuCu2e=Cu2(4)B14(2009湖南模拟)燃料电池作为一种新型能源，由于其电极材料丰富，电解质多种多样(可以是固态、液态、气态等)，将渗透到我们生活的各个领域。(1)碱性燃料电池(AFC)是采用30%50%的KOH溶液作电解质溶液，以H2和O2为燃料在一定条件下使发生反应，试表示该电池的电极反应式：正极_，负极_。(2)有人将铂丝插入KOH溶液中作电极，又在两极上分别通入CH4和O2，从而设计出一种燃料电池。该电池通入CH4的铂丝为_极，写出发生的电极反应式：负极_，正极_，该电池放电时总的反应化学方程式为_。溶液的pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)燃料电池的电解质溶液可以是碱性，也可以是酸性，下列物质最适合作实用型氢氧燃料电池的是_。A浓盐酸 B98%的硫酸C磷酸 D碳酸(4)燃料电池除了用H2外，还可以用其他气体如CO、CH4等，若用CH3OH作燃料，则它将在_极反应；若使甲醇在电池中的反应顺利进行，在该电池中除了电极材料外，可能还需要的条件是_
