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1、-精品文档!值得拥有！-第五章物质结构元素周期律1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电 子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。4.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。第一节原子结构化学键考点一 原子结构教材知识层面1原子的构成2原子中的等量关系(1)质量数(A)质子数(Z)中子数(N)(2)质子数原子序数核电荷数核外电子数3同位素核素(1)概念辨析：(2)同位素的特征：相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。(3)常见的重要核素及其应用核素UC
2、HHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子高考考查层面命题点1原子中各种微粒数目之间的关系典题示例1.I是常规核裂变产物之一。下列有关I的叙述中错误的是()A.I的中子数为78B.I的原子核外电子数为54C.I与I互为同素异形体D.I的化学性质与I相同解析：选C中子数质量数质子数1315378，A正确；I的原子核外电子数质子数所带电荷数53154，B正确；I与I都是原子，二者互为同位素，C错误；同位素的化学性质相同，D正确。2(2015天津模拟)下列说法中，正确的是()A18O原子核内的中子数为8来源:学优高考网B16O2和18O2的化学性质几乎相同CHO与HO质子数不同DH2和D2属于同位素
3、解析：选B18O原子核内的中子数为18810，A不正确；元素的性质主要取决于元素原子的核外电子数，16O2和18O2都是由氧原子组成，故化学性质几乎相同，B正确；HO与HO质子数都为10，C不正确；H2和D2属于单质，同位素的对象是原子，D不正确。方法技巧原子、离子、中子的数量关系粒子关系原子X质子数核电荷数核外电子数质量数(A)来源:学优高考网gkstk质子数(Z)来源:学优高考网gkstk中子数(N)阳离子Xn核外电子数来源:学优高考网来源:gkstk.Com质子数电荷数n阴离子Xn核外电子数质子数电荷数n命题点2元素、核素、同位素的辨析1元素、核素、同位素之间的关系2同位素的“六同三不同
4、”3. 抓住描述对象突破“四同”判断(1)同位素原子，如H、H；(2)同素异形体单质，如O2、O3；(3)同系物化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3; (4)同分异构体化合物，如正戊烷、新戊烷。典题示例1(2013海南高考)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1HO与DO的相对分子质量相同解析：选C同种元素形成的不同单质称为同素异形体。2(2015海口模拟)金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()A.Ti和Ti的质量数
5、相同，互称为同位素B.Ti和Ti的质子数相同，互称同位素C.Ti和Ti的质子数相同，是同一种核素D.Ti和Ti核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素解析：选BA项二者质量数不同，C项中子数不同，属于不同核素，D项质子数相同，互称同位素。考点达标层面1下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是()A同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B微粒Na、Mg2、O2具有相同的电子层结构C短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构D.Ca2的中子数比核外电子数多10解析：选A同种元素的不同核素的原子间质子数相同，中子数不相同，如1H、2H和3H质子数都是1，但中子数
6、分别是0、1、2，A错误；微粒Na、Mg2、O2核外都是10个电子，即核外都有2个电子层，电子数分别是2和8，B正确；A族(用X表示)与A族(用Y表示)形成的化合物为XY4，X形成4个共价键即4对共用电子对，最外层共8个电子，每个Y形成一个共价键即一对共用电子，加上未成键的6个电子，共有8个电子，C正确；Ca2的质量数是48，中子数为482028，核外电子数是18，则中子数比核外电子数多10，D正确。2某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是()A.(ANm)molB.(AN)molC.(AN)mol D.(ANm)m
7、ol解析：选AX原子的质子数为(AN)，一个HmX中所含的质子数为(ANm)，HmX的摩尔质量为(Am)gmol1，所以a g HmX中所含质子的物质的量为(ANm)mol。3我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素Sm与Sm的说法正确的是()A.Sm与Sm互为同位素B.Sm与Sm的质量数相同C.Sm与Sm是同一种核素D.Sm与Sm的核外电子数和中子数均为62解析：选ASm与Sm质子数相同，属于同种元素，又因质量数不同所以中子数不同，即二者互为同位素，A正确，B不正确；核素是指具有一定质子数和中子数的原子，所以Sm和Sm是两种不同的核素，C不正确；质子数等于核外电子数，所以Sm和Sm的核外电子数均为
8、62，中子数等于质量数减质子数，Sm和Sm的中子数分别为82和88，D错误。4随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是()AN中含有36个电子BO2与O4属于同分异构体CC60和12C、14C互为同位素DH2与H3属于同素异形体解析：选D每个氮原子有7个电子，则N中的电子数为75134，A错误；O2与O4是氧元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，B错误；同位素的研究对象是原子，核素是具有一定质子数和中子数的一种原子，C60是一种单质，C错误。考点二 原子核外电子排布教材知识层面1核外电子排布规律2原子结构示意图高考考查层
9、面命题点1原子结构的特点及其应用118号元素原子结构的特征1原子核中无中子的原子：H。2最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。3最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。4最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。5最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Ne。6电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。7电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。8次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。9内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。10电子层数是最外层电子数2倍的原子有Li。11最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、
10、C、S。12最外层电子数是电子层数3倍的原子有O。典题示例1两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A1对B2对C3对 D.4对解析：选B前10号元素核外电子层数之比与最外层电子数之比：12与12为H和Be；21与21为C和He；22与22无合适的元素。2A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。则4种元素的元素符号依次是A_，B_，C_，D_。解析：A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相
11、等，所以A的核电荷数为2816，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(28)220，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，可以判断出B为氯元素，C为钾元素。答案：SClKCa命题点210电子、18电子微粒及应用典题示例1下列各微粒：H3O、NH、Na；OH、NH、F；O、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是()A BC D.解析：选B组质子数均为11，电子数均为10；组质子数均为9，电子数均为10；组质子数依次为16、11、12，电子数依次为18、10、10；组质子数、电子数均为
12、10。2用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_，含有的化学键是_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_，其与水反应的化学方程式为_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是_，其电离方程式为_。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。答案：(1)KClS(2)HCl共价键(3)F22F22H2O=4HFO2(4)HHH2SHHS，HSHS2(5)
13、H2O2或PH3(6)C2H6方法技巧寻找10电子微粒和18电子微粒的思维方法(1)10电子微粒：(2)18电子微粒：考点达标层面1设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X和Y具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是()A元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子B元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物解析：选D由“X和Y具有相同的电子层结构”知X和Y的最外层都是8电子，推知X为A族元素、Y为A族元素；又因“Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9”，故Y为氯、Z为氧、X为钾。水分子中含有10个电子，氯化氢分子中含有18个电子，K2O中的钾离子、氧离子均达到最外层8电子稳定结构。氯、氧组成的化合物为共价化合物
