2024年湖北省中考化学试卷含答案

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1、2024 年年湖湖北北省省中中考考化化学学试试卷卷一一、选选择择题题（共（共 13 题题，共共 18 分分。18 题题，每每题题 1 分分；913 题题，每每题题 2 分分。在在每每题题给给出的出的四四个个选选项项中，中，只只有有一一项项符合符合题题目目要要求）求）彩缕碧筠粽，香粳白玉团。端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品，会散发出清香。回答 13 题。1在下列粽子制作过程中，一定发生化学变化的是（）A采粽叶B洗粽叶2糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于（A糖类B油脂C包粽子）D煮粽子C蛋白质D维生素）3下列关于对乙烯基苯酚（C8H8O）的说法，正确的是（A由 17 种元素组成

2、B碳、氢原子的个数比为 1：1 C属于无机化合物D一个分子中含有 4 个 H2 分子4（1 分）2024 年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是（）A分类回收生活垃圾C推广使用煤炭燃料B工业废水处理后排放D使用新型可降解塑料5（1 分）把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（A泥土B蜡烛C蔗糖D汽油）6（1 分）液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如示意图。下列说法正确的是（）A.乙为氧化物B.丙的化学式为 H2OC.反应前后分子的个数不变 D反应前后氧元素的化合价不变7（1 分）安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是（）A熄灭酒精灯

3、B检查气密性C滴加液体D稀释浓硫酸8（1 分）同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是（）目的A.探究 CO2 与水反 应B.探究不同催化剂的催化效果C.验证质量守恒定律D.探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件方案AABBCCDD9（2 分）湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确 的 是（）A属于金属材料 B熔点高于纯铜 C硬度低于纯锡D铜、锡均能与稀硫酸反应10（2 分）我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素 周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（）A.钇属于非金属元素B.钇的元素符号为

4、yC.钇的原子序数为 39D钇的相对原子质量为 88.91g11（2 分）在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是（）选项劳动项目解释A给农作物施用尿素CO（NH2）2尿素是一种复合肥料B给自行车轮胎充气气体分子间隔较大C用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈盐酸能与铁锈反应D用洗涤剂清洗油污洗涤剂具有乳化作用AABBCCDD12（2 分）在探究甲烷的元素组成时，做了如图的两个实验。下列说法错误的是（）A.燃烧时火焰呈（淡）蓝色B.左侧烧杯内壁有小液滴产生 C右侧烧杯内壁石灰水变浑浊 D可得出甲烷含有氧元素13（2 分）宋会要辑稿记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，浸渍数日（硫酸铜溶液）所薄，上生赤

5、煤，方成铜。”下列理解错误的是（）A“打成薄片”增大了反应的接触面积C“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 二二、非非选选择题择题（共共 7 题题，共共 32 分）分）B“铁片为胆水所薄”发生了置换反应D“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强14（4 分）生产、生活中蕴含着许多化学知识。1图 1 中使用了活性炭，是因为其具有性。2图 2 中的“锌”指的是（填“单质”或“元素”）。3图 3 中生石灰（CaO）除湿防潮的原理是（用化学方程式表示）。4图 4 中碱式碳酸镁受热时：Mg5（OH）2（CO3）45H2O5MgO+4CO2+6H2O，它能做 阻燃剂是因为：该反应吸热而降低可燃物温度；（写一条）

6、。15（4 分）阅读科普短文。液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（CH3OH）为代表的 液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图 如图。2020 年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业 化的第一步。甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，还能通过重整反 应释放出氢气。1“液态阳光生产”利用的可再生能源是（写一种）。2“液态阳光甲醇合成示范项目”使用

7、的初始原料是和 CO2。3可用 NaOH 溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为。4相比氢气，液体燃料甲醇的优点有（写一条）。1 6（5 分）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”主要成分为 Mg（OH）2、BaSO4 和 NaCl。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。温度/020406080NaCl 溶解度/g35.736.036.637.338.4MgSO4 溶解度/g22.33.744.554.655.8（1）20时，NaCl 的溶解度为g。2“反应器”中反应的化学方程式为。3“过滤器 1”产生的“滤渣”为。4“结晶槽”中获得硫

8、酸镁晶体的方法是结晶。5从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是。17（5 分）钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。1TiCl4 中钛、氯元素的质量比为。2若要生产 12t 钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程）18（4 分）以下是氧气的实验室制取和性质实验。（1）仪器 a 的名称是。（2）A 中制取氧气的化学方程式为。3用装置 B 来收集氧气，进气口为（填“m”或“n”）。4图 C 中，细铁丝剧烈燃烧，放出热量，生成黑色固体。19（6 分）NaHCO3 是

9、治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对 Na2CO3 是否适合作为 抗酸药进行了如下探究。【查阅资料】NaHCO3 俗称小苏打，Na2CO3 俗称。人体胃液（含有盐酸）通常约 100mL，pH 约 1.5。体温约 37。抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的 pH 保持在 35 之间最宜，pH 过高会导致胃痛等不 适症状。【提出猜想】猜想甲：Na2CO3 适合作为抗酸药。其理由是 （用化学方程式表示）。猜想乙：Na2CO3 不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。【实验探究 1】探究 Na2CO3 与 NaHCO3 碱性的强弱依次测量等浓度的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3

10、溶液的 pH，结果分别为 11 和 9。Na2CO3 溶液的碱性比NaHCO3 溶液（填“强”或“弱”）。【实验探究 2】探究 Na2CO3 作为抗酸药的适应性先向 500mL 烧杯中加入 100mLpH1.5 的盐酸，用自动注射器向烧杯中以 1mL/min 的速度滴入 pH1.5 的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入 1.0gNa2CO3 固体，并持续搅拌。用 pH 传感器记录溶液 pH 随 时间的变化曲线。将上述实验中 Na2CO3 换成 NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。【分 析 数 据】由 图 可 知，与 NaHCO3 相 比：Na2CO3 反 应 时 造 成 胃 液 pH

11、远 大 于 5；Na2CO3。【得出结论】Na2CO3 不适合作为抗酸药，猜想乙正确。【反思评价】有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究 2”设计不够严 谨。【拓展延伸】Al（OH）3 也是一种常用的抗酸药。相比 Al（OH）3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是。20（4 分）半导体等产业对超纯氢气需求旺盛。我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化 组件，可以将 99.92%原料氢气提纯至 99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化。该装置核心组件工 作原理如下图 4 所示，用字母标注的端口有“产品氢气出口”“尾气出口”“吹扫气入口”。（1）由

12、图 1 可知，透过钯膜的最小粒子是。（2）由图 2 可知，氢气分子透过钯膜的推动力是膜两侧的差。（3）图 4 中，纯化组件开始工作时，须先通 N2 排净装置中空气，再通原料氢气，其目的 是。“产品氢气出口”是（填字母标号）。1.D。2.A。3.B。4.C。5.C。6.B。7.B。8.D。9.A。10.C。11.A。12.D。13.C。14（1）吸附；2元素；3CaO+H2OCa（OH）2；4生成的 MgO 覆盖在可燃物表面可隔绝空气（或生成的 CO5 不支持燃烧可灭火，或生成的 H2O气化时吸热会降低温度，或生成的 CO2 密度大覆盖在可燃物表面可隔绝空气等）。15（1）太阳能（或风能，合理即

13、可）；（2）水（或 H2O）；（3）2NaOH+CO6Na2CO3+H5O；（4）便于储存和运输或安全性高（合理即可）。16（1）从表中看出，20时；故答案为：36.0；2“反应器”中氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为 Mg（OH）2+H2SO4 MgSO4+6H2O；故答案为：Mg（OH）2+H4SO4MgSO4+8H2O；3硫酸钡难溶于水“过滤器 1”产生的“滤渣”为硫酸钡；故答案为：硫酸钡；4“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是冷却（或降温）；故答案为：冷却（或降温）；5从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去，最适宜的洗涤试剂是饱和硫酸 镁溶液。17解：（

14、1）TiCl4 中钛、氯元素的质量比为 48：（35.55）24：71。（2）设至少需要镁的质量是 x。TiCl4+2Mg3MgCl2+Ti 48xx12t答：至少需要镁的质量是 12t。18（1）仪器 a 的名称是试管；故答案为：试管；K2MnO7+MnO2+O2；故答（2）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气 4案为：5KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；3氧气的密度比空气大，用装置 B 来收集氧气；故答案为：m；4图 C 中，细铁丝剧烈燃烧，放出热量；故答案为：火星四射。19.解：【查阅资料】碳酸钠俗称纯碱、苏打；【提出猜想】碳酸钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧

15、化碳 2CO3+3HCl2NaCl+CO2+H6O；【实验探究 1】当 pH 值大于 7 时，溶液呈碱性，碱性越强 7CO3 溶液和 NaHCO3 溶液的 pH 分别为 11和 6，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强；【分析数据】由图可知，pH5 的持续时间过长；【反思评价】该实验模拟人体分泌胃液进行实验，实验没有模拟人体的温度；【拓展延伸】碳酸氢钠会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳。故答案为：【查阅资料】纯碱；【提出猜想】Na2CO4+2HCl2NaCl+CO5+H2O；【实验探究 1】强；【分析数据】pH8 的持续时间过长，会导致胃部不适；【反思评价】实验没有模拟人体的温度；【拓展延伸】与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀。20.解：（1）由图 1 可知，透过钯膜的最小粒子是氢原子（或 H）；（2）由图 2 可知，氢气分子透过钯膜的推动力是膜两侧的压强差或压力差；（3）图 3 中，纯化组件开始工作时 2 排净装置中空气，再通原料氢气；由图看出，因此“产品氢 气出口”是 B；B。