2024年四川省乐山市中考化学试卷含答案

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1、2024 年年四四川川省省乐乐山山市市中中考考化化学学试试卷卷一一、选选择择题题）1（1 分）化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（A.人体中钙元素含量过低会引起贫血B.可以用食盐腌制鱼和肉等，以延长保存时间 C食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素D用新能源汽车代替燃油汽车，以减少对空气的污染2（1 分）化学是一门以实验为基础的科学，下列实验涉及化学变化的是（）A研碎胆矾B蜡烛燃烧C品红扩散D金刚石切割玻璃3（1 分）化学用语是学习化学的重要工具，下列符号表达正确的是（）A2 个氢原子：H2C2 个水分子：2H2OB2 个铁离子：2Fe2+D高锰酸钾：K2MnO44（1 分）将密封良好的

2、饼干从平原带到高原，包装袋会鼓起的原因是（A袋内气体分子数目增多 B袋内单个气体分子质量变大 C袋内气体分子间的间隔变大 D袋内气体分子的种类变多）5（1 分）水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（A人体呼出的气体比吸入的空气中水蒸气含量低 B将水和植物油混合后可以形成溶液C生活中可以用过滤的方法降低水的硬度 D电解水时正极产生的气体是氧气6（1 分）乙二醇可用于生产汽车防冻液，其分子的微观结构示意图如图所示，下列有关乙二醇的说法正确的是（）A.化学式为 CH3OB.相对分子质量为 62C.分子中碳原子和氢原子的个数比为 1：1 D一个乙二醇分子由 10 个元素组成7（1 分）下列物质中属于

3、纯净物的是（）五氧化二磷液氮空气中 0.94%的稀有气体青铜C60 ABCD8（1 分）氧气是人类活动必需的物质之一，下列与实验室制取氧气有关的装置或操作错误的是（）A分解过氧化氢制取 B加热氯酸钾制取C干燥D验满9（1 分）将充满空气的气球放置在盛有空气的密闭容器中，气球沉入底部（如图甲）。若要使气球位置 出现图乙中的变化（）A氢气B甲烷C二氧化碳D一氧化碳10（1 分）为探究燃烧的条件，利用可调节温度的电炉设计如图所示装置进行实验。已知白磷的着火点 是 40，红磷的着火点是 240（）A.当温度为 60时，只有处白磷燃烧B.为控制变量，处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应相等C.当温度为 26

4、0时，处红磷燃烧、处红磷不燃烧，说明燃烧需要氧气D.当温度升至 500时，处氯化钠可能燃烧11（1 分）除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是（）选项物质杂质除杂方法AO2N2通过灼热的铜网BKCl 固体MnO2 固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥CCO2CO通过足量的氧化铜并加热D稀盐酸稀硫酸加入适量的 Ba（NO3）2 溶液，过滤AABBCCDD12（1 分）某同学设计如图甲所示实验，研究 KNO3 的溶解度随温度的变化。当向试管中加入一定量的 水后，锥形瓶中的 KNO3 发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是（）AKNO3 的溶解度：甲乙BKNO3 溶液的质量分数：甲乙C乙中的

5、KNO3 溶液一定为该温度下的饱和溶液D用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象13（1 分）实验室有一包固体，可能由 CaCl2、KCl、K2CO3 和 CuSO4 中的一种或几种组成。为探究其 成分，进行如下实验：取少量该固体溶于水，得到无色溶液，有气泡产生；向步骤所得溶液 中滴加 AgNO3 溶液，出现白色沉淀。已知 AgCl 是一种白色固体，既不溶于水也不溶于常见的酸。下 列有关原固体成分的分析正确的是（）A一定不含 CuSO4 和 CaCl2C一定只含有 K2CO3B一定不含 CuSO4 和 KClD一定含有 K2CO3 和 KCl14（1 分）铁有多种氧化物，为探究其中一种氧化物 Fex

6、Oy 的组成，某同学将 mgFexOx 和 10gCO 置于 密闭容器中在高温下发生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示。下列说法正确的是（）Aa 表示 Fe 的质量变化CFexOx 中 x：y2：3Bn5.6Dm11.6二二、填填空空题题（本本大大题题共共 4 个个小小题题，每空每空 1 分分，共共 16 分）分）15（4 分）太阳能电池路灯（如图），可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，路灯内部采用金属铜作 导线。回答下列问题：1制作灯柱所需的铝合金属于（选填“金属材料”或“合成材料”）。2铝合金的硬度和强度都比纯铝（选填“高”或“低”）。3太阳能电池路灯使用铜作

7、导线，是因为铜具有良好的性。4一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和反应而生锈。16（4 分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息。回答下列问题：（1）上述周期表空白处元素的元素符号为 。（2）硅原子的相对原子质量为 。（3）氮原子的最外层电子数为。（4）第三周期的金属元素共有种。17（4 分）甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或 转化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。回答下列问题：1甲物质为。2甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的反应。3甲与戊反应可以

8、生成丙，则戊可能是（任写一种即可）。4丙生成丁的化学方程式为。18（4 分）氨气（NH3）是生产氮肥的重要原料，合成氨工业的发展很大程度上解决了全球粮食不足的 问题。一种以水煤气和空气为主要原料，生产 NH3 和物质 X 的工艺流程如图所示（部分反应条件已 略去）。回答下列问题：1工业上利用氧气和氮气的不同，分离液态空气获得氮气。2根据信息，写出“步骤”水煤气中的 CO 和水蒸气在催化剂条件下发生反应的化学方程 式。3“物质 X”为。4氨的催化氧化是硝酸工业的基础，该反应的化学方程式为：4NH3+5O24R+6H2O，则 R的化学式为。三三、实实验验与探与探究究题题（本大本大题题共共 2 个个

9、小小题题，每空每空 1 分分，共共 11 分）分）19（4 分）实验室现有质量分数为 8%的氯化钠溶液，但在实验中需要 50g 质量分数为 4%的氯化钠溶 液，某同学准备用 8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为 1.0g/cm3）进行配制。回答下列问题：1计算配制时需要 8%的氯化钠溶液的质量为g。2量取蒸馏水时应选择量程为（选填“10”、“20”或“50”）mL 的量筒。3如图所示的仪器中，本实验不会使用到的是（填仪器名称）。（4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）20（8 分）绿矾（FeSO47H2O，相对分

10、子质量为 278）是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中 的氧气氧化，某同学取用 13.9g 绿矾样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物。已知：SO3 常温下为气态，0时为固态；NO2 有漂白性，能使品红溶液褪色。回答下列问题：1点燃 A 处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间 N2 的作用是 。2假设 AE 装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论：实验现象实验结论实验结束后，A 装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反 应后溶液呈黄色。绿矾的分解产物中有 。B 装置中无水硫酸铜变蓝。绿矾的分解产物中有。C 装置中 U 型管内。绿矾的分解产物中有 SO3。D 装置中品红溶

11、液褪色。绿矾的分解产物中有 SO2。（3）结合（2）中的实验现象和结论回答：请写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式。实验结束后，C 装置中收集到的氧化物的质量理论上为g。SO2 也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验 SO2 不用澄清石灰水代替品红溶液的原因 是。四四、计计算算题题（本本大大题题共共 1 个个小小题题，共共 8 分）分）21（8 分）发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为 NaHCO3。某同学为测定某发酵粉样品中 NaHCO3 的质量分数进行如下实验：取一个 10.2g 空烧杯，向其中加入 10.0g 发酵粉后缓慢加入 50.0g 质量分数为 20%的稀硫酸，待发酵

12、粉中 NaHCO3 完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为 65.8g。已知：2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2；样品中其它成分不与硫酸反应。回答下列问题：1NaHCO3 中碳元素的化合价为价。2NaHCO3 中碳元素和氧元素的质量比为。3计算发酵粉样品中 NaHCO3 的质量分数。（写出计算过程）1.A。2.B。3.C。4.C。5.D。6.B。7.A。8.B。9.C。10.D。11.C。12.B。13.A。14.D。15（1）金属材料；2高；3导电；4氧气。16（1）F；（2）28.09；（3）5；（4）5。171盐酸；2复分解；3氧化铜；4Fe+CuCl4FeC

13、l2+Cu。18（1）工业上利用氧气和氮气的沸点不同，分离液态空气获得氮气；（2）水煤气中的 CO 和水蒸气在催化剂条件下生成二氧化碳和氢气，化学方程式为：CO+H2OCO2+H6，故答案为：CO+H2OCO2+H7；（3）二氧化碳、水和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，故答案为：碳酸氢钾；（4）由反应的化学方程式：4NH3+8O24X+2H2O，反应前氮、氢、12，反应后的生成物中氮、氢、12、6，反应前后原子种类，则 2X 分子中含有 4 个氮原子和 4 个氧原子，则物质 X 的化学式为NO。19（1）25；（2）50；3酒精灯；4不影响。20解：（1）绿矾加热时易被空气中的氧气氧化，点燃 A 处酒

14、精喷灯前 2 的作用是排尽装置内的空气，防止绿矾被氧气氧化；（2）绿矾在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，则取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色 2O7；无水硫酸铜遇水变蓝，B 装置中无水硫酸铜变蓝 2O；绿矾的分解产物中有 SO3，SO6 常温下为气态，0时为固态；（3）隔 绝 空 气 高 温 加 热 绿 矾 生 成 氧 化 铁、三 氧 化 硫，反 应 的 化 学 方 程 式 为 2FeSO3 7H2OFe8O3+SO3+SO6+14H2O；实验结束后，C 装置中收集到的氧化物是三氧化硫，设三氧化硫的质量为 x，2FeSO47H2OFe7O3+SO3

15、+SO2+14H2O55613.9g80 xx2g即 C 装置中收集到的氧化物的质量理论上为 2g；SO6 也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验 SO2 不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是排空气 时装置内空气中的二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，干扰二氧化硫的检验。故答案为：（1）排尽装置内的空气，防止绿矾被氧气氧化；21.【解答】解：（1）碳酸氢钠中钠元素显+1 价，氢元素显+1 价，设碳元素的化合价为 x，正、负化 合价的代数和为零，x+2；2碳酸氢钠中碳元素和氧元素的质量比为：12：（163）1：8；3由质量守恒定律可知：反应生成的二氧化碳的质量为：10.2g+10.0g+50.6g65.8g4.6g，设发酵粉样品中 NaHCO3 的质量为 y。2NaHCO5+H2SO4Na6SO4+2H4O+2CO2168y885.4gy8.4g发酵粉样品中 NaHCO8 的质量分数：100%84%答：发酵粉样品中 NaHCO3 的质量分数为 84%。