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1、蓝天家教网 http:/ 伴您快乐成长2007-2008学年第一学期鼓楼区期末试卷高 二 化 学试卷总分：120分 考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 Al27 第I卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1、2008年北京奥运吉祥物“福娃”外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（结构简式如右图）。下列说法不正确的是 （ ） A羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同 B聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇 D由单体合成聚酯纤维的反应属于加聚反应2、有关化学用语正确的是 (
2、 )A乙炔的最简式C2H2 B .乙醛的结构简式 CH3COHC .水的电子式 D. 硬脂酸甘油脂3、设CCO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N23H2 2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 ( ) A同时增大 B同时减小 Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大4、2005年10月12日我国成功发射了“神州六号”。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g) 2NO2(g)；H 67.7kJ/mol N2H4(g)O2
3、(g) N2(g)2H2O(g)；H534kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是 ( )A2N2H4(g)2NO2(g) 3N2(g)4H2O(l)；H1135.7kJ/molB2N2H4(g)2NO2(g) 3N2(g)4H2O(g)；H1000.3kJ/molCN2H4(g)NO2(g) 3/2N2(g)2H2O(l)；H1135.7kJ/mol D2N2H4(g)2NO2(g) 3N2(g)4H2O(g)；H1135.7kJ/mol5、据2006年11月12 中央电视台每周质量报告报道，北京市场上销售的一部分标称是白洋淀特产的“红心鸭蛋”含偶氮染料“苏丹红号”，国际
4、癌症研究机构将其列为三类致癌物。 红心鸭蛋 苏丹红号下列关于“苏丹红号”说法正确的是 （ )A属于芳香烃 B能与NaOH溶液反应C不能使酸性KMnO4溶液褪色 D不能发生加成反应6、由2一氯丙烷制取少量1，2一丙二醇时，需要经过下列哪几步反应 （ ）A.消去加成水解 B.加成消去取代C.消去加成消去 D.取代消去加成7、下列说法中正确的是 （ ） A100 mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率是前者大于后者 B100 mL 1 molL1的盐酸和50 mL 2 molL1的盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等 C100 mL pH=3的盐酸
5、和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量前者小于后者. D100 mL 0.1molL1的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，两者放出氢气的速率相等但质量不相等8、下列说法或表示方法中，正确的是 （ ）A.由热化学方程式：1/2C2H5OH(l)3/2O2(g) CO2(g)3/2H2O(l)H683.4kJ/mol知乙醇的燃烧热为683.4kJ/molB.由C(金刚石) C(石墨)：H= 119 kJmol可知，金刚石比石墨稳定C.H+(aq) + OH一(aq) = H2O(1)；H=57.3KJmol。若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于5
6、7.3 kJD.在101kPa 25时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出2858 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)；H = 285.8 kJmol二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分。）9、能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ）A苯酚钠溶液中通入少量CO2：OCO2H2OOHHCO3B硫化钠的水解：S2-+2H2OH2S+2OH-C醋酸钡溶液和
7、硫酸反应：Ba2+SO BaSO4D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2+OH-+HCO3- CaCO3+H2O10、常温下，浓度为0.1 molL的一元酸HA溶液的pH2.0，浓度为0.1 molL的一元碱BOH溶液中1.01012。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是 （ ）Ac(OH)c(H)c(B)c(A) Bc(B)c(A)c(H)c(OH)Cc(B)c(A)c(OH)c(H) Dc(B)c(A)c(H)c(OH)11、在一密闭容器中，反应m A(g)n B(g) 3 C(g)达到平衡时，测得c(A)0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到
8、新的平衡时，测得c(A)0.30mol/L。下列判断中正确的是 （ ）AA的质量分数减小 B平衡向右移动C化学计量数：mn 3 D物质C的体积分数减小12、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是 ( ) Aa为直流电源的负极Bc极发生的反应为2H2eH2Cf电极为锌板De极发生氧化反应13、如下表，为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是 （ ）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMn04溶液 洗气BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤C
9、福尔马林(甲酸)Na2CO3溶液 蒸馏D苯(苯酚)溴 水分液14、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述正确的是 （ ) A有机物A属于芳香烃B有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应 C有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3mol NaOH第II卷(非选择题，共72分)三、填空题（15-22题，共72分）金属离子PH值开始沉淀完全沉淀Fe2+7.69.6Zn2+7.68.3Cu2+5.87.5Al3+4.05.4Fe3+2.73.715、（8分）工业上采用湿法炼锌过程中, 以ZnSO4为主要成分的浸出液中，有F
10、e3+、Fe2+、Al3+、Cu2+、Cd2+、Cl等杂质，这些杂质对下一道锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。要将溶液中的Fe2、Cu2、Al3+、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为9.6、7.5、5.4 、3.7。数据如右图现有下列试剂： KMnO4；NaOH；ZnO；H2O2；Zn；Fe；AgNO3；Ag2SO4；H2SO4根据要求将合适的试剂的序号填入下面的空格：(1) 用 将Fe2离子氧化成Fe3离子，相应的离子方程式为 。(2) 用 调节浸出液的pH = 5.5时， 、 等形成氢氧化物沉淀而除去。(3) 用 除去Cu2和Cd2离子。 用 除去Cl离子。16、（12分）在25mL 0.1molL1 盐酸溶液中滴入0.2molL1 NaOH溶液，以酚酞为指示剂。（1）填写下表中所有空格：(计算结果保留一位小数)加入NaOH溶液的体积(mL)5.07.510.712.012.3a12.813.0b17.520.0溶液pH1.31.52.02.63.07.011.211.412.012.412.5指示剂的颜色无无无无无粉红红红红红红 a mL 、 b mL (2)根据上表中的数据，在下图格纸中，画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意图。(坐标中pH变化及体积变化要标明)12108642 0 5 10 15 20 (3)在实验中，必不可少的玻璃仪器是_
