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1、2024年湖北省中考化学试卷一、选择题（共13题，共18分。18题，每题1分；913题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）彩缕碧筠粽，香粳白玉团。端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品，会散发出清香。回答13题。1在下列粽子制作过程中，一定发生化学变化的是（）A采粽叶B洗粽叶C包粽子D煮粽子2糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于（）A糖类B油脂C蛋白质D维生素3下列关于对乙烯基苯酚（C8H8O）的说法，正确的是（）A由17种元素组成B碳、氢原子的个数比为1：1C属于无机化合物D一个分子中含有4个H2分子4（1分）2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设
2、”。下列做法不符合该主题的是（）A分类回收生活垃圾B工业废水处理后排放C推广使用煤炭燃料D使用新型可降解塑料5（1分）把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（）A泥土B蜡烛C蔗糖D汽油6（1分）液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如示意图。下列说法正确的是（）A乙为氧化物B丙的化学式为H2OC反应前后分子的个数不变D反应前后氧元素的化合价不变7（1分）安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是（）A熄灭酒精灯B检查气密性C滴加液体D稀释浓硫酸8（1分）同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是（）目的A.探究CO2与水反应B.探究不同催化剂的催化效果C
3、.验证质量守恒定律D.探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件方案 AABBCCDD9（2分）湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是（）A属于金属材料B熔点高于纯铜C硬度低于纯锡D铜、锡均能与稀硫酸反应10（2分）我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（）A钇属于非金属元素B钇的元素符号为yC钇的原子序数为39D钇的相对原子质量为88.91g11（2分）在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是（）选项劳动项目解释A给农作物施用尿素CO（NH2）2尿素是一种复合肥料B给自
4、行车轮胎充气气体分子间隔较大C用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈盐酸能与铁锈反应D用洗涤剂清洗油污洗涤剂具有乳化作用AABBCCDD12（2分）在探究甲烷的元素组成时，做了如图的两个实验。下列说法错误的是（）A燃烧时火焰呈（淡）蓝色B左侧烧杯内壁有小液滴产生C右侧烧杯内壁石灰水变浑浊D可得出甲烷含有氧元素13（2分）宋会要辑稿记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，浸渍数日（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，方成铜。”下列理解错误的是（）A“打成薄片”增大了反应的接触面积 B“铁片为胆水所薄”发生了置换反应C“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤D“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强二、非选择题（共7题，共32分
5、）14（4分）生产、生活中蕴含着许多化学知识。（1）图1中使用了活性炭，是因为其具有 性。（2）图2中的“锌”指的是 （填“单质”或“元素”）。（3）图3中生石灰（CaO）除湿防潮的原理是 （用化学方程式表示）。（4）图4中碱式碳酸镁受热时：Mg5（OH）2（CO3）45H2O5MgO+4CO2+6H2O，它能做阻燃剂是因为：该反应吸热而降低可燃物温度； （写一条）。15（4分）阅读科普短文。液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如图。2020年，我国“
6、千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，还能通过重整反应释放出氢气。（1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是 （写一种）。（2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是 和CO2。（3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为 。（4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有 （写一条）。16（5分）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”主要成分为Mg（OH）2、BaSO4和Na
7、Cl。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。温度/020406080NaCl溶解度/g35.736.036.637.338.4MgSO4溶解度/g22.33.744.554.655.8（1）20时，NaCl的溶解度为 g。（2）“反应器”中反应的化学方程式为 。（3）“过滤器1”产生的“滤渣”为 。（4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是 结晶。（5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 。17（5分）钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为TiCl4
8、+2Mg2MgCl2+Ti。（1）TiCl4中钛、氯元素的质量比为 。（2）若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程）18（4分）以下是氧气的实验室制取和性质实验。（1）仪器a的名称是 。（2）A中制取氧气的化学方程式为 。（3）用装置B来收集氧气，进气口为 （填“m”或“n”）。（4）图C中，细铁丝剧烈燃烧， ，放出热量，生成黑色固体。19（6分）NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。【查阅资料】NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称 。人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5。体温约37。抗
9、酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在35之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。【提出猜想】猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是 （用化学方程式表示）。猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液 （填“强”或“弱”）。【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性先向500mL烧杯中加入100mLpH1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH1.5的盐酸模拟人体分
10、泌胃液，再加入1.0gNa2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。【分析数据】由图可知，与NaHCO3相比：Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；Na2CO3 。【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。【反思评价】有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨 。【拓展延伸】Al（OH）3也是一种常用的抗酸药。相比Al（OH）3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是 。20（4分）半导体等产业对超纯氢气需求旺盛。我国工程师研发了具
11、有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%原料氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化。该装置核心组件工作原理如下图4所示，用字母标注的端口有“产品氢气出口”“尾气出口”“吹扫气入口”。（1）由图1可知，透过钯膜的最小粒子是 。（2）由图2可知，氢气分子透过钯膜的推动力是膜两侧的 差。（3）图4中，纯化组件开始工作时，须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是 。“产品氢气出口”是 （填字母标号）。1D。2A。3B。4C。5C。6B。7B。8D。9A。10C。11A。12D。13C。14（1）吸附；（2）元素；（3）CaO+H2OCa（OH）2；（4）生成的Mg
12、O覆盖在可燃物表面可隔绝空气（或生成的CO5不支持燃烧可灭火，或生成的H2O气化时吸热会降低温度，或生成的CO2密度大覆盖在可燃物表面可隔绝空气等）。15（1）太阳能（或风能，合理即可）；（2）水（或H2O）；（3）2NaOH+CO6Na2CO3+H5O；（4）便于储存和运输或安全性高（合理即可）。16（1）从表中看出，20时；故答案为：36.0；（2）“反应器”中氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2+H2SO4MgSO4+6H2O；故答案为：Mg（OH）2+H4SO4MgSO4+8H2O；（3）硫酸钡难溶于水“过滤器1”产生的“滤渣”为硫酸钡；故答案为：硫酸钡；
13、（4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是冷却（或降温）；故答案为：冷却（或降温）；（5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去，最适宜的洗涤试剂是饱和硫酸镁溶液。17解：（1）TiCl4 中钛、氯元素的质量比为48：（35.55）24：71。（2）设至少需要镁的质量是x。TiCl4+2Mg3MgCl2+Ti48 x x12t答：至少需要镁的质量是12t。18（1）仪器a的名称是试管；故答案为：试管；（2）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气4K2MnO7+MnO2+O2；故答案为：5KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（3）氧气的密度比空气大，用装置B来收集氧气；故答案为：m；（4）图C中，细铁丝剧烈燃烧，放出热量；故答案为：火星四射。19解：【查阅资料】碳酸钠俗称纯碱、苏打；【提出猜想】碳酸钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳2CO3+3HCl2Na
