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1、高中化学课堂教学设计 课题铁和铁的化合物课型新知识课设计者姓 名学校教学目标知识与技能： Fe2+和Fe3+在一定条件下的相互转变。 Fe2+、Fe3+的检验。 进一步加深对氧化还原反应的认识。2222222=情感与态度：培养学生思维能力、观察能力、动手操作能力、实验设计能力、概括总结能力。过程与方法： 培养学生内因是变化根据，外因是变化条件的辩证唯物主义观点。培养学生勇于实践、勇于探索的思想品质。情感目标：激发学生学习化学的兴趣，增进师生之间的交流。教学重点.难点Fe2+和Fe3+在一定条件下的相互转变。教学方法教学手段边讲边实验、讲练结合、启发式教学。实验演示、投影教学用具实验仪器实物投影
2、仪试管、胶头滴管、药匙教 学 过 程 设 计教学内容及教学过程【复习提问】铁如何转变为铁化合物及亚铁化合物？【投影】 较弱氧化剂：S、Cu2+、H+ 等 Fe2+ Fe 强氧化剂：Cl2、HNO3等 Fe3+ 【引入新课】Fe2+与Fe3+间能否发生转变？ 【演示实验】（1）在一支试管中加入2ml新制备的1mol/L FeCl2溶液，逐滴加入新制备的饱和氯水。现象：溶液颜色由浅绿色逐渐变黄色。(2）在一支试管中加入2ml 1mol/L FeCl3溶液，加入2ml2mol/L HCl溶液酸化后，再加入擦亮的细铁丝团。现象：溶液颜色由黄色逐渐变成浅绿色。教学内容及教学过程【讲解】通过上面的实验中溶
3、液颜色的变化可得出Fe2+与Fe3+间能相互转变。【设问】Fe2+与Fe3+结构上有什么区别？要想实现相互转变需加什么物质？ 【讨论】从氧化还原角度讨论Fe2+、Fe3+相互转变的内因和外因。铁原子结构示意图为 +26 2 8 14 2 ,遇较弱氧化剂，失去2个电子变成Fe2+;遇强氧化剂失去3个电子变成Fe3+ 。Fe2+ 遇到强氧化剂可再失去1个电子变成Fe3+ ；Fe3+遇还原剂也可得到1个电子变成Fe2+。【板书】 氧化剂 Fe2+ Fe3+ + e 还原剂 【设问】我们常见的氧化剂有哪些？利用所给出的药品完成Fe2+至Fe3+的转变。为了能证明Fe3+的生成，我们先介绍Fe3+的检验
4、方法。【板书】Fe3+ 的检验试剂：KSCN现象：溶液变红色 Fe3+SCNFe(SCN)2+【学生实验】在一支试管中加入少量的FeCl3溶液,再滴入几滴KSCN溶液。现象：溶液变为红色。在一支试管中加入少量FeCl2溶液,再滴入氯水,振荡,再加入KSCN溶液。 现象：溶液由浅绿色变为黄色。加KSCN显红色。 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-在一支试管中加入少量FeCl2溶液,再滴入KMnO4溶液,振荡。 现象：KMnO4溶液褪色，溶液由浅绿色变为黄色。 在一支试管中加入少量 FeCl2溶液，再滴入HNO3溶液，振荡。 现象：溶液由浅绿色变为黄色。教学内容及教学过程【教师点拔】.试管的拿法；
5、b.药品的取量；c.滴管的正确使用；d.振荡方法；【总结】Fe2+具有还原性，能被O2、Cl2、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、H2O2、HClO等氧化剂氧化为Fe3+ 。【板书】Fe2+具有还原性。【设问】常见的还原剂有哪些？又怎样检验出生成了Fe2+？【学生实验】要求学生根据所备药品，设计一个实验来验证溶液中有Fe2+，而无Fe3+，并完成实验。 药品：待检溶液（FeCl2溶液）、氯水、KSCN 溶液。 正确方案：用试管取少量溶液，滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水，溶液变为红色。【总结】Fe2+的检验：滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液变为红色。【学生实验】在一支试管中
6、加入2ml 1mol/L FeCl3溶液，再加入少量还原铁粉，充分振荡，加几滴KSCN溶液。 现象:溶液由黄色变为浅绿色,加KSCN不显红色.在一支试管中加入2ml 1mol/L FeCl3溶液，再加入少量铜粉，振荡，加几滴KSCN溶液检验。 现象:溶液由黄色变为浅绿色,加KSCN不显红色 在一支试管中加入2ml 1mol/L FeCl3溶液，再滴入KI-淀粉溶液。 现象：溶液变为蓝色。【教师点拔】固体药品的取用方法。【练习】写出上述实验的化学方程式、离子方程式。 2Fe3+Fe3Fe2+ 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ 2Fe3+2I-2Fe2+I2【教师点拔】离子方程式的书写要做到“两配
7、平”，即原子个数配平和电荷配平。如不能错误写成:Fe3+Fe2Fe2+。【讲解】实验的反应在无线电工业上可应用于印刷线路版。【思考练习】如向FeCl3溶液中通入H2S气体有何现象？并写出化学方程式和离子方程式。现象：出现淡黄色混浊，溶液由黄色变为浅绿色。 2Fe3+H2S2Fe2+S2H如何配制FeCl2溶液? 配制时要加少量盐酸抑制水解,再加几枚铁钉防止氧化。【总结】Fe3+具有氧化性，可被Fe、Cu、I-、S2-及H2S还原为Fe2+。【板书】Fe3+具有氧化性。课堂训练【练习】1、在50ml2mol/L的硝酸中，最多能溶解铁的质量是：（ ） A、1.4克 B、2.1克 C、0.93克 D
8、、3.6克 2、下列离子中氧化能力最强的是：（ ） A、Al3+ B、Cu2+ C、Fe2+ D、Fe3+ 3、选一种合适的试剂除去括号中的杂质。 FeCl2 （FeCl3） FeCl3 （FeCl2） 4、向FeBr2溶液中通入足量的氯气，反应过程中 元素被氧化， 元素被还原。反应的离子方程式为 。 课堂小结【小结】用图示总结在一定条件下，单质铁与铁化合物、亚铁化合物间的转化关系，即通常称为“铁三角”。 【投影】 Fe Fe2+ Fe3+ 作业要求及指导教材48页习题5、6、7题。完成同步练习册本节内容。课后分析板 书 设 计铁和铁的化合物二、铁的化合物 3、铁化合物和亚铁化合物间的转变 氧化剂 （1） Fe2+ Fe3+ + e 还原剂 （2）Fe2+具有还原性 （3）Fe3+具有氧化性 4、Fe3+ 的检验 试剂：KSCN 现象：溶液变红色 Fe3+SCNFe(SCN)2+
