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1、2024届黑龙江省齐齐哈尔市高三下学期一模考试 化学答案1B 铝锂合金属于金属材料，A正确；碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B错误；聚乳酸材料属于合成有机高分子材料，C正确；由同种元素组成的性质不同的单质互为同素异形体，和均是化合物，故两者不互为同素异形体，D正确2C 的电子式为：,A错误；的模型名称为四面体形，B错误；的价层电子的轨道表示式为,C正确；是极性分子，分子的空间结构为三角锥形，N原子处在三角锥形的锥顶，3个H原子位于锥底，D错误3D过程、均为电解过程，将电能转化为化学能，A错误；葡萄糖分子中含醛基和多个羟基，不含羧基，B错误；葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，在酒化酶的催化下，葡
2、萄糖能发生分解反应生成乙醇，C错误；和均为饱和一元羧酸，两者是同系物，D正确4B铝的金属性比铁强，铝热反应是铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，A正确；无论铁过量与否，铁在氯气中燃烧生成,B错误；工业上用氨的催化氧化生产硝酸，C正确；实验室可通过加热氯化铵与熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，D正确5A 硝基是电中性的，1个硝基含有23个电子，硝基含电子数为是,所含电子数也为,A正确；过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为参与反应，转移的电子数为,B错误；标准状况下，气体的物质的量为若是丙烯，含键数目为;若是环丙烷，含键数目为,C错误；溶液中，和的数目之和为,D错误6D 由结构简式可知，东莨菪碱含有羟基
3、、醚键、酯基3种含氧官能团，A正确；碳原子的杂化方式有两种，B正确；东莨菪碱中含有叔胺氮原子，具有较强的碱性，能与强酸反应，C正确；由结构简式可知与羟基相连碳的相邻碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，但东莨菪碱不能发生加聚反应，D错误7A 实验时先打开止水夹a,稀硫酸和铁反应产生和将装置中的空气排净后，关闭a,试管A中气体压强增大，将溶液压入试管B中，溶液与溶液反应，产生白色沉淀，A正确；固体灼烧应在坩埚中进行，B错误；溴与苯互溶，不能通过分液的方法分离苯和液溴，C错误；电镀池中，镀层金属作阳极，镀件作阴极，故铁件应连接电源的负极，D错误8B 根据题意和的结构可知元素A、B、C、D、E分别为C
4、、N、O、F、S四氟乙烯分子中含有非极性键，A错误；元素的第一电离能：,B正确；元素的电负性：,C错误；简单氢化物的稳定性：,D错误9B 比较浓度对反应速率的影响，应控制溶液的总体积相同且少量，仅改变草酸的浓度A项两支试管中，混合溶液的总体积、反应起始时混合溶液中的浓度和的浓度均不相同，故实验不能探究浓度对反应速率的影响，A错误；与溶液反应生成蓝色沉淀，则说明原溶液中含有,B正确；试管产生气泡快，说明加入溶液时，双氧水分解反应的活化能较小，C错误；在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，一开始温度升高，一水合氨的电离程度增大，溶液中增大，溶液红色变深，后来随着温度的继续升高，一水合氨分解：,氨气逸
5、出，溶液碱性减弱，溶液红色变浅，不是一水合氨的电离程度减小，D错误10D该物质苯环上较长取代基中连有醇羟基的碳原子为手性碳原子，分子中只含有1个手性碳原子，A错误；该分子中，C原子有和两种杂化方式，N原子采取杂化，B错误；该物质含有苯环，可以与氢气发生加成反应，该加成反应属于还原反应，C错误；羟基都能与反应，酚羟基又可以与反应，该物质分别与足量的反应时消耗两者的量分别为,D正确11 C由工艺流程图可知，酸浸过程中杂质等溶于硫酸进入溶液，与硫酸不反应，过滤，得到,反应中加入硫酸和,将还原为,过滤除去不溶物，反应中加入将溶液中的氧化为,加入调,将转化为沉淀除去，经过滤得较纯净的溶液再经过一系列步骤
6、，得到晶体升高温度或加速搅拌可以使固体与硫酸充分反应，并加快酸浸反应速率，A正确；反应中加入硫酸和,发生反应的物质的量为,所以每消耗,转移电子，B正确；与硫酸不反应，所以滤液中不含有,C错误；反应的离子方程式为,D正确12D 在步骤1中参加反应，在步骤4中又生成，故为反应的催化剂，A正确；总反应为,总反应的反应热,B正确；决速步骤为最慢的反应，其活化能最大，C正确；根据反应机理，可知产物应为,D错误13D 1个基态原子有6个未成对电子，A错误；在晶胞中处于体心位置，B错误；晶体中每个周围紧邻且距离相等的O共有12个，C错误；与O最小间距为晶胞面对角线长度的一半，则晶胞面对角线长度为,晶胞参数为
7、,晶体的密度为,D正确14B 由图可知，第三步中电极的变化是得到电子转化为,发生还原反应，是阴极，则a为直流电源的负极，A错误；第一步为电解池，阳极反应为,阴极反应为,根据得失电子守恒，可得第一步电解池的总反应为,B正确；第二步为原电池，正极反应为,负极反应为,生成的附着在负极表面，故正、负极质量均增加，C错误；第三步的总反应为，溶液中的物质的量保持不变，D错误15C 由和可知，中受的影响更大，故为达到沉淀溶解平衡时与的关系曲线，为达到沉淀溶解平衡时与的关系曲线由图可知，当相同时，更小（即更大），故完全沉淀废液中的的效果不如，A正确；z点在曲线下方，溶液中的浓度商大于的溶度积，故，,B正确；由
8、点可知，或由点可知，,C错误；由点或点可知，则反应的平衡常数,故转化为的反应趋势很大，D正确16（1）减小固体颗粒粒径（或增大固体表面积），提高焙烧速率（2分）（2）（2分）（3）降低多钒酸铵的溶解度，减少损失（2分） 正四面体（2分） （4）6（2分）（5）（或氨水）、有机溶剂（2分答对1个，给1分）（6）溶液（2分其他合理答案均给分）解析：（4）将氧化为并得到还原产物,根据电子得失守恒可得出关系式：,故“氧化”时，每消耗（即）,可得到（5）循环使用的物质具有“既消耗，又生成”的特点，根据流程图可发现有机溶剂具有该特点分析“煅烧”反应：,可知（或氨水）在流程中也可循环使用（6）“萃取”分离后
9、，所得“水相”中的金属离子有和少量的,欲得到溶液，需除去杂质,第一道工序已经除去,说明后续工序应除去又结合各金属离子开始沉淀和完全沉淀的,可知需将氧化为为了不引入杂质离子，氧化剂可选择溶液再调溶液的,使转变成沉淀为了不引入杂质离子，利用调17（1）蒸馏烧瓶（1分） （2）（1分） （1分）（1分）排出装置内未反应的气体（或排出装置内多余的气体）（1分）（2分）蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）（3）BD（2分少写且正确得1分，写错不给分）（4） （或其他正确答案）（2分）解析：（4）根据信息和转化关系，可得到关系式：的纯度18（1）（2分） （1分） （2）BCD（2分少答且正确的，得1分；多
10、答或答错的，不给分）（3）等于（2分）（4）6.3%（2分） （或其他正确答案）（3分） （5）1（2分）解析：（2）增大,平衡正向移动，的平衡转化率增大，A正确；该反应的,低温时，,反应能自发进行，B错误；单位时间内消耗,同时生成,均为正反应速率，无法确定反应是否达到平衡状态，C错误；充入氦气，压强增大，但反应物和生成物的浓度均不变，平衡不移动，D错误（3）一定温度下，向密闭容器中充入和的物质的量之比为，与反应化学方程式中两种气体的化学计量数之比相符，即两种气体参加反应的物质的量之比和平衡时物质的量之比均为，反应的浓度平衡常数不受压强影响，放其他条件不变，缩小容器容积，重新达到平衡后，两种气
11、体的平衡浓度均不变，即等于（4）反应随着温度的升高，平衡逆向移动，甲醇的选择性降低所以随着温度的升高，下降的曲线代表甲醇的选择性；则随着温度的升高，上升的曲线代表二氧化碳的平衡转化率，且随着温度的升高，反应ii平衡正向移动的程度大于反应i平衡逆向移动的程度反应i正向反应为分子数减小的反应，压强越大，甲醇的选择性越高，二氧化碳的平衡转化率越大在相同温度下，下降的两条曲线中，甲醇的选择性低的为条件；在相同温度下，上升的两条曲线中，二氧化碳的平衡转化率低的为条件从图中可以看出，在投料比和的条件下，甲醇的选择性为70%，二氧化碳的平衡转化率为9%设的投料为的投料为,则在的条件下，反应达到平衡时，消耗为
12、,剩余为,生成为,生成为,反应i和反应ii共消耗为,剩余为,生成为,平衡时容器中气体的总物质的量为在和的条件下，甲醇的平衡产率为反应i的压强平衡常数（5）由题意可知，当外加电压为时，没有生成，根据环境为酸性，可知左侧电极上发生的电极反应为,右侧电极发生的电极反应为,由此可知，每生成,可处理有机物中19（1）苯胺（1分） 取代反应（1分）（2）（2分）（3）1（1分）（2分）（4）4（2分）（5）ABC（2分少答且正确的，给1分；多答或答错的，本小题不给分）（6）（3分后两步顺序可调换）解析：（4）根据题意，W含有酯基，能与反应，所以含有的酯基为酚酯基且含有1个酚羟基，故W的同分异构体有：,共4种（5）化合物D、G分子中，均含有1个手性碳原子，化合物F分子中，不含有手性碳原子，A项、B项、C项均正确，D项不正确学科网（北京）股份有限公司
