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1、高二选修三化学科目知识点1.高二选修三化学科目知识点 篇一1、电解的原理（1）电解的概念：在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。（2）电极反应：以电解熔融的NaCl为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2ClCl2+2e。阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na+eNa。总方程式：2NaCl（熔）2Na+Cl22、电解原理的应用（1）电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。阳极：2ClCl2+2e阴极：2H+eH2总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2（2）铜的电解精炼。粗铜（
2、含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt）为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。阳极反应：CuCu2+2e，还发生几个副反应ZnZn2+2e；NiNi2+2eFeFe2+2eAu、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。阴极反应：Cu2+2eCu（3）电镀：以铁表面镀铜为例待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。阳极反应：CuCu2+2e阴极反应：Cu2+2eCu2.高二选修三化学科目知识点 篇二化学反应条件的优化工业合成氨1、合成氨反应的限度合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方
3、向移动。2、合成氨反应的速率（1）高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。（2）反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。（3）温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成。（4）加入催化剂能大幅度加快反应速率。3、合成氨的适宜条件在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700K左右，压强范围大致在1107Pa1108Pa之间，并采用N2与H2分压为12、8的投料比。3.高二选
4、修三化学科目知识点 篇三镁及其化合物的性质1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃=2MgO2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃=Mg3N23.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃=2MgO+C4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃=MgCl25.海水中提取镁涉及反应：贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg(OH)2氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O电解熔融氯化镁：MgCl2通电=Mg+Cl24.高二选修三化学科目知识点 篇四1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化
5、较大，如NaCl，KNO3。2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏3.过滤法：溶与不溶。4.升华法：SiO2(I2)。5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加Na
6、OH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。5.高二选修三化学科目知识点 篇五有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。(2)易溶于水的有：低级的一般指N(C)4醇、(醚)、醛、(_)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。(3)具有特殊溶解性的：乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积
7、，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度
8、减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。6.高二选修三化学科目知识点 篇六1.中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。4.
9、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。5.燃烧热概念：25，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。注意以下几点：研究条件：101kPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1mol研究内容：放出的热量。(H0，单位kj/mol)7.高二选修三化学科目知识点 篇七铝及其化合物的性质1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22.铝与强碱的反应：2
10、Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H23.铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O34.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)46.氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)48.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+8.高二选修三化学科目知识点 篇八硫及其化合物的性质1.铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S=Cu2S3.硫与浓
11、硫酸反应：S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S+2H2O5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO37.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃=2SO2+2H2O10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃=2S+2H2O9.高二选修三化学科目知识点 篇九1、元素周期表的结构元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外
12、的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。(1)原子的电子层构型和周期的划分周期是指能层(电子层)相同，按照能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外)，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。(2)原子的电子构型和族的划分族是指价电子数相同(外围电子排布相同)，按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族(第族除外)。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。(3)原子的电子构型和元素的分区按电子排布可把周期表里
13、的元素划分成5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。2、元素周期律元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。10.高二选修三化学科目知识点 篇十化学能与热能(1)化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量(3)化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化
