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1、精选优质文档-倾情为你奉上溶液中的离子平衡图像题一、溶液的导电性溶液的导电性与离子浓度成正比1在一定温度下，无水醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为O的理由是_；（2）a、b、c三点处，溶液的c(H)由小到大的顺序为_；（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是_；2（2016北京）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是（ ）A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液
2、中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性3电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）AI表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化Ba、b、c三点溶液的pH：bcaC将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)Da点水电离出的n(H+)大于c点水电离出的n(H+)二、强、弱电解质溶液的稀释等浓度弱酸碱的PH更靠近7；等PH弱酸碱的浓度更大；越弱稀释时PH变化越小；无论酸碱溶液稀释时PH不过7；每稀释10倍PH变化1为强
3、电解质；酸碱盐反应的量不分强弱。4能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的是 （ ） pH pH pH pH7 7 7 7 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) 0 V(H2O) A B C D50.1 molL1的醋酸与0.1 molL1的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H)的变化曲线(如下图)正确的是()6某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是() A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度7pH2
4、的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法中正确的是()AA、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强Ca7时，A是强酸，B是弱酸D若A、B都是弱酸，则5a28（2015新课标）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大9（2015海南）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=
5、1810-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1410-3）在水中的电离度与浓度关系的是（ ）10已知下表为25时某些弱酸的电离平衡常数；下图表示常温时，稀释CH3COOH、HC1O两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。（1）图像中，曲线表示的酸是_(填化学式)；起始时，c(CH3COOH)_c(HClO)(填“”、“”、“=”)。（2）a、b、c三点中，水的电离程度由大到小的顺序是_(用编号表示)。（3）25时，NaClO溶液的水解平衡常数Kh=_。（4）向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式为_。三、水的电离水的离子积Kw仅受温度影响。11某温度下的水溶液中，c(H)10x molL1，c
6、(OH)10y molL1，x和y的关系如图所示。计算：(1)该温度下水的离子积为多少？(2)该温度下，0.01 molL1的NaOH溶液的pH为多少？12水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 时水的电离达平衡时的离子浓度， 则下列说法正确的是()A. 纯水中25 时的c(H+)比100时的c(H+)大B. 100 时某溶液中由水电离产生的c(H+)110-11molL-1，则该溶液的pH可能是11或3C. 将等体积的pH10的Ba(OH)2溶液与pH4的稀盐酸混合，混合溶液的pH7D. 25 时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)510-4
7、molL-1，则溶液中c(Na+)c(OH-)为104113（2013大纲卷）右图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwB.M区域内任意点均有c(H)c(OH)C.图中T1T2D.XZ线上任意点均有pH7四、酸碱中和滴定1“有序思维”破解弱(强)酸与强(弱)碱混合的若干问题上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。抓“五点” 巧析酸碱混合或滴定图像题(1)抓反应“起”点，判断酸碱的强弱。(2)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。(3)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。
8、(4)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。(5)抓反应“倍量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。思维模式：是否反应？谁过量？定溶质；找平衡：弱酸弱碱存在电离平衡，含弱离子的盐存在水解平衡，溶液中永远有水的电离平衡，并受到溶质的抑制或促进，根据溶液酸碱性判断以谁为主，以谁为主则只考虑谁。看影响，排大小，注意H+和OH-的叠加效应。14(2017届珠海模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A盐酸的物质的量浓度为 1 molL1BP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂15室温下，用0.
9、10 molL1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 molL1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V(HCl)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A.表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCl)20 mL时，有：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)B.当pH7时，滴定氨水消耗的V(HCl)20 mL，且c(NH)c(Cl)C.滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)20 mL，则可能有：c(Cl)c(H)c(Na)c(OH)D.当滴定氨水消耗V(HCl)10 mL时，有：2c(OH)c(H)c(NH)c(NH3H2O)16【2011年安徽卷】室温下，将1.000 molL1盐酸
10、滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（） Aa点由水电离出的c(H)1.01014 molL1Bb点：c(NH4+)c(NH3H2O)c(Cl)Cc点：c(Cl)c(NH4+)Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热17【2014年高考海南卷】室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 AII表示的是滴定醋酸的曲线 BpH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL CV(NaOH)= 20.
11、00 mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)DV(NaOH) =10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na+) C(CH3COO-) c(H+) c(OH-)18常温下，用0.10 molL1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是()A.点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH) c(CH3COO)c(H)C.点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)D.点和点所示溶液中都有：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)19【2013年高考
12、浙江卷第12题】25时，用浓度为0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 molL1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H)c(Z)c(OH)20【2013年高考山东卷第13题】某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -l
13、gOH-)与pH的变化关系如图所示，则（ ）AM点所示溶液导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积21【2015浙江理综化学】40时，在氨水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A在pH9.0时，c(NH4+)c(HCO)c(NH2COO)c(CO32)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成22 25 时，将0.1 molL1 NaOH溶液加入20 mL 0.1 molL1 HA溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。(1)HA酸是_酸（填强、弱），判断的依据是_
