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1、一、选择题（每题只有一个答案）1难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A+) = xmolL-1，c(B-) = ymolL-1，则Ksp值为 （ ）A. ； B.xy； C.xy2 D.4xy22在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀 （ ）A.溶解； B.增多； C.不变； D.无法判断3下列沉淀能溶解于盐酸的是 （ ）A.HgS； B.Ag2S C.MnS； D.CuS4向同浓度的Cu2+、Zn2+、Hg2+、Mn2+离子混合溶液中通入H2S气体，则产生沉淀的先后次序是 （ ）A.CuS、HgS、MnS、ZnS； B.HgS、CuS、ZnS、MnS；C.
2、 MnS、ZnS 、CuS、HgS、 D. HgS、ZnS、CuS、MnS5. 下列说法正确的是 （ ）A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B.AgCl的Ksp = 1.810-10 mol2L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.810-10 mol2L-2；C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。6.下列说法正确的是 （ ）A.两难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小；B.欲使溶液中某离子沉
3、淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好；C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；D.欲使Ca2+离子沉淀最完全，选择Na2C2O4作沉淀剂效果比Na2CO3好。7. 向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是 （ ）A.BaSO4的溶解度不变，Ksp不变。 B. BaSO4的溶解度减小，Ksp增大。C.BaSO4的溶解度不变，Ksp增大。 D.BaSO4的溶解度增大，Ksp不变。8. 1L Ag2C2O4饱和溶液中质量为0.06257g，若不考虑离子强度，水解等因素，Ag2C2O4的Ksp是（ ）A.4.2410-8 B.3.5010-11 C.2.3610-10 D.8.7410-1
4、29. CuS沉淀可溶于 （ ）A.热浓硝酸 B.浓氨水 C.盐酸 D.醋酸10. 根据Ksp值比较下列几种难溶物溶解度最小的是 （ ）A.BaSO4 B.CaCO3 C.AgCl D.AgI11. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( ) A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解12. 为了除去氯化镁溶液中的氯化铁，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 （ ）A.氢氧化钠溶液 B碳酸钠溶液 C氨水 D氧化镁13. 除去NaN0
5、3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中的效果最好的是 ( ) ANaCl溶液 BNaBr溶液 CNaI溶液 DNa2S溶液14在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是 ( ) A通入硫化氢气体 B加入氯化钠溶液 C加入硫化钠溶液 D通入二氧化碳气体15把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 20H-(aq) 下列叙述正确的是 （ ）A给溶液加热，溶液的PH升高 B恒温下向溶液中加入氧化钙，溶液的PH升高 C向溶液中加入碳酸钠溶液，氢氧化钙固体增多 D向溶液中加入少量的氢氧化钠固体，氢氧化钙固体增多16工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、P
6、b2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是( ) A在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS B在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS C在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同 D二者均具有较强的吸附性17. 下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是 ( ) A.Fe2(SO4)3 BFeCl3 CNa2CO3 DKCl18. 将S02通人BaCl2溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一气体仍无沉淀。则通入的气体可能是 ( ) ACO2 BNH3 CNO2 DH2S19. 某温度下向
7、100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是 （ ）A沉淀物的质量为5.6g B沉淀物的质量为7.4g C饱和石灰水的质量大于98.2g D饱和石灰水的质量小于98.2g20. 下列属于微溶物质的是 ( ) AAgCl BBaCl2 CCaSO4 DAg2S二、选择题（每小题只有两个正确答案）21.下列物质的溶解度随温度升高而减小的是 ( ) AKNO3 BCa(OH)2 C.BaS04 DCO222. 在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq) + 20H-(aq)，当向此
8、悬浊液中加入少量氢氧化钙时，下列说法正确的是 ( ) ACa2+增大 BCa2+不变 COH-增大 DOH-不变23. 有关AgCI沉淀的溶解平衡说法正确的是 ( ) AAgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- C升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 24当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2 固体的量减少，须加入少量的 ( ) ANH4 N03 BNaOH CMgS04 DNaHS0425对水垢的主要成分是
9、CaC03和Mg(OH)2而不是CaC03和MgC03的原因解释，其中正确的有 AMg(OH)2的溶度积大于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 BMg(OH)2的溶度积小于MgC03的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 CMgCO3电离出的-发生水解，使水中-浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 26已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，例如氯化银在水中的溶解平衡为： AgCl（s） Ag+(aq) + Cl-(aq) 在一定温度下，水溶液中银离子(Ag+)和氯离子()的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp = Ag+ = 18 1
10、0-10 mol2L-2 现把氯化银(足量)分别放人：100mL蒸馏水中；100mL 0.1molL-1的盐酸溶液中；1000mL 0.1 molL-l的氯化铝溶液中；100mL0.1 molL-1的氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是(用序号回答) 。在0.1molL-l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到 molL-1。27在Pb(NO3)2溶液中加入NaI溶液，有 现象产生，其离子反应式为 ；若在上层清夜中再加入KI溶液又有 现象产生，其离子反应式是 。说明 28某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01molL-1，向该溶液中逐滴加入0.01molL-1AgNO3溶液，先后产生沉淀的离子次序为 ，其沉淀物的颜色分别为 。29在CaCO3沉淀中加入HAc溶液，有 现象，其离子反应式是 。沉淀溶解的原因是 。在PbI2沉淀中，加入Na2S溶液后，现象为 其离子反应式是
