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1、 精品资料课时跟踪检测（十六） 弱电解质的电离 盐类的水解1在下列的各种叙述中，正确的是()A任何酸都有电离平衡常数B任何条件下，酸的电离平衡常数都不变C多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为Ka1Ka2Ka3DKW并不是水的电离平衡常数解析：选D只有弱酸存在电离平衡，有电离平衡常数；电离平衡常数受温度的影响，升高温度，电离平衡常数增大；多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，Ka1Ka2Ka3；KWHOHKaH2O。2碳酸中存在电离平衡，下列有关H2CO3的电离平衡常数的表达式中正确的是()AK BKCK1 DK2解析：选CH2CO3分两步电离：H2CO3HHCO(主)，HCOHCO(次)，因此对应
2、两个电离常数K1、K23用蒸馏水逐渐稀释0.1 molL1的氨水，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是()ANH的物质的量浓度BNH3H2O的物质的量浓度COH的物质的量浓度DNH和OH的物质的量解析：选D稀释氨水时，NH3H2O的电离平衡正向移动，所以NH和OH的物质的量均增大，但是溶液的体积变化更大，NH、NH3H2O、OH的物质的量浓度均减小。4将浓度为0.1 molL1的HF溶液不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是()AHBKa(HF)C. D.解析：选DA项，在0.1 molL1HF溶液中存在电离平衡：HFHF，加水稀释，平衡向右移动，但最终H减小；B项，电离常数与浓度无关，
3、其数值在稀释过程中不变；C项，根据电荷守恒，HFOH，则1，随着稀释，H减小，OH增大，故不断减小；D项，稀释过程中，F逐渐减小，故始终保持增大。5某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，如想增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是()适当升高温度加入NH4Cl固体通入NH3 加入少量盐酸A BC D解析：选C升温平衡向右移动，NH、OH都增大；加入NH4Cl固体，相当于增大NH，平衡向左移动，OH减小；通入NH3平衡向右移动，NH、OH都增大；加入少量盐酸，H与OH反应使OH下降，平衡向右移动，使NH增大。6在100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程
4、度增大，H浓度减小，可采用的方法是()A加热B加入100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液C加入少量的0.5 molL1的硫酸D加入少量的1 molL1的NaOH溶液解析：选DA项加热促进电离，H浓度增大。B项，H浓度不变。C项，加H2SO4抑制电离，但H浓度增大。D项，加入NaOH，OH与H反应，平衡向右移动，H浓度减小。7用水稀释0.1 molL1氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是()AOH/NH3H2OBNH3H2O/OHCH和OH的乘积Dn(OH)解析：选B加水促进NH3H2O的电离，使n(NH3H2O)减小，n(OH)增大，因此NH3H2O/OHn(NH3H2O)/n(OH)减小
5、。8某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析：选B应为醋酸稀释时的pH变化曲线；溶液导电性取决于离子浓度，b点的H浓度大，导电性强；KW的大小只取决于温度；相同pH的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸()浓度大于盐酸()浓度。9一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如右图所示。请回答：(冰醋酸为纯醋酸)(1)“O”点为什么不导电_；(2)a、b、c三点H由大到
6、小的顺序是_；(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是_点；(4)若使c点溶液中的CH3COO提高，在如下措施中可选择_(填标号)。A加热B加很稀的NaOH溶液C加固体KOHD加水E加固体CH3COONaF加Zn粉(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的是_。AH BH个数CCH3COOH分子数 D.解析：冰醋酸为共价化合物，在纯液态时不电离，因此“O”点不导电；随着水的加入，醋酸开始电离，Ob段醋酸溶液中离子浓度增大，导电能力增强，随着水量的增加，离子浓度降低，导电能力减弱；降低H使平衡向右移动，或加入CH3COO均可使CH3COO浓度增大。(5)在稀释过程中，始终
7、保持增大趋势的是H个数和。答案：(1)冰醋酸不电离，无自由移动的离子(2)bac(3)c(4)ACEF(5)BD10下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )。酸电离方程式CH3COOHCH3COOHCH3COOH1.75105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOK14.4107K24.71011H2SH2SHHSHSHS2K19.1108K21.11012H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOK17.1103K26.3108K34.21013回答下列问题：(1)当温度升高时，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与
8、酸性的相对强弱有何关系？_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。(5)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实_(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：_。解析：(1)弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度能促进电离，故升高温度，K值增大。(2)K值越大，说明电离出的离子浓度越
9、大，该酸易电离，酸性越强。(3)因为K值越大，酸性越强，在这几种酸中，H3PO4的K值最大，HPO的K值最小，故酸性最强的是H3PO4，酸性最弱的是HPO。(4)由表中的数据可以看出，常数之间是105倍的关系，即K1K2K311051010，酸的每级电离都能产生H，故上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用，使得上一级的电离常数远大于下一级的电离常数。(5)醋酸的酸性大于碳酸，可用CH3COOH与CaCO3(水垢的主要成分)或NaHCO3反应产生CO2来证明。答案：(1)增大(2)K值越大，电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强(3)H3PO4HPO(4)K1K2K311051010上一级电离产
10、生的H对下一级电离有抑制作用(5)能向盛有少量NaHCO3溶液的试管中加入适量CH3COOH溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性大于碳酸1下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是()A电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡可能会发生移动D电解质达到电离平衡后，各离子的浓度相等解析：选CA项，达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度均不变，但未必相等；B项，达到电离平衡时，分子仍然要电离为离子，离子也要结合为分子，只是二者速率相等，即电离平衡是动态平衡；D项，达到电
11、离平衡时，电解质溶液中各离子的浓度不变，但不一定相等。2根据表中数据(均在同温、同压下测定)酸HXHYHZ0.10.20.37.21041.81041.8105可得出弱电解质强弱顺序正确的是()AHXHYHZ BHZHYHXCHYHZHX DHZHXHY解析：选A电离平衡常数与浓度无关，在同一温度下，电离平衡常数越大，表示弱电解质的电离能力越强，故酸性强弱顺序为HXHYHZ。3室温下向10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减小B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，H亦增大D醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小解析：选B醋酸加水稀释，促进醋酸
12、的电离，溶液中导电离子的数目增加，A错误；醋酸加水稀释，电离程度增大，但H减小，C错误；电离常数K只与温度有关，与醋酸的浓度无关，D错误；由于温度不变，电离平衡常数K不变。4下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是()A相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B常温下，测得0.1 molL1醋酸溶液的pH4C常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH4D在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱解析：选AA项，pH相同，说明两溶液中的H相同，与同样的锌反应时产生的H2的起始速率相同，无法证明醋酸是否已完全电离。B项，若为强酸，常温下0.1 molL1的一元
13、酸，pH1，而醋酸的pH4，证明醋酸未完全电离，是弱电解质。C项，若为强酸，常温下pH1的一元酸稀释1 000倍后，溶液的pH4，而pH1的醋酸稀释1 000倍后pH4，证明醋酸在稀释过程中可以继续电离，溶液中存在着醋酸分子，醋酸未完全电离。D项，相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱，证明其溶液中离子浓度小，即醋酸未完全电离。5一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAAH。将1.0 mol HA加入1.0 L水中，如图中，表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()解析：选C根据弱酸HA的电离平衡知，HA浓度由大到小，排除D项；A、H浓度由0增大，排除了A、B；平衡时，HA减
