《九年级化学下册 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”同步测试 （新版）鲁教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”同步测试 （新版）鲁教版（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、九年级化学下册 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”同步测试 （新版）鲁教版01知识管理1海水晒盐方法：_盐田法_，也称太阳能蒸发法。原理：先将海水(或海边地下卤水)引入_蒸发_池，经日晒蒸发水分到一定程度时， 再导入_结晶_池，继续日晒，海水就会成为食盐的_饱和_溶液，再晒就会逐渐析出食盐。流程：条件：需要在气候温和 、光照充足 的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田。2.饱和溶液人判断方法：（1 ）在某温度下的溶液中加该溶液的溶质看是否能够溶解，若不能继续溶解，则说明是该温度下的饱和 溶液。（2 ）在某温度下析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和 溶液。（3 ）相互转化：3.结晶定义
2、：在一定条件下，固体物质从它的_饱和_溶液里以晶体的形式析出的过程。海水晒盐的过程称为_蒸发结晶_。02基础题考点1海水晒盐的原理和过程1下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( D ）A利用阳光照射，使海水升温得到食盐B利用海风降温析出食盐晶体C利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐2下列关于海水晒盐的说法不正确的是( C ）A结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液D气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”3海洋
3、是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，开发前景广阔。请回答下列问题：(1)海水淡化：世界上已采用的海水淡化的方法有20多种，目前普遍采用_多级闪急蒸馏_法。(2)海水“晒盐”：海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下：图中的是_蒸发_池，是_结晶_池，图中的“母液”是氯化钠的_饱和_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。考点2蒸发结晶4目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是( A ）A结晶法 B过滤法C溶解法 D蒸馏法5我国的海岸线幅员辽阔，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中( B ）A溶剂的质量
4、不变 B氯化钠的质量不变 C氯化钠的质量分数始终不变 D氯化钠的溶液质量保持不变6混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。下列做法中应用了结晶方法的是( D ）A除去水中的泥沙 B分离豆浆和豆渣C除去混在铜粉中的铁粉 D用海水晒盐7根据课本中“活动天地蒸发结晶”实验填空：(1)向不饱和氯化钠溶液表面吹热风，目的是_加快水分蒸发_，从微观角度分析这样做的原因是_温度升高，水分子的运动速率加快_。(2)此结晶方法被称作_蒸发结晶_。(3)将不饱和氯化钠溶液滴在洁净的玻璃片上，自然放置在空气中，_能_(填“能”或“不能”)得到食盐晶体。03中档题8海水晒盐的原理是利用风吹日晒蒸发海水
5、中的水分，使氯化钠晶体析出。下图能正确表示海水晒盐过程中，海水中NaCl的质量分数(A%)与蒸发时间(t)的关系是( C ）9海水晒盐过程中，析出粗盐后剩余的溶液成为“苦卤”，关于苦卤的下列说法不正确的是( C ）A苦卤是氯化钠的饱和溶液B苦卤中氯化钠的质量分数比海水中的大C苦卤通电可以制得金属镁D苦卤也是一种重要的化工原料10下列是某小组在实验室模拟从海水制备精盐的流程图：此过程中没有涉及的实验方法是( D ）A蒸发 B结晶C过滤 D蒸馏11从海水中提取食盐的流程如下，下列说法错误的是( D ）A经过第步操作，海水中的成分基本不变B蒸发池中，氯化钠溶液逐渐变浓C经过第步的操作，进入结晶池后，
6、继续蒸发水，有发生D析出食盐晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液12利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题：(1)一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会_不变_(填“增大”“不变”或“减小”)。(2)在蒸发池中，经过风吹日晒使水分部分蒸发，蒸发的水分子组成_不变_(填“不变”或“改变”)。(3)在结晶池中，继续风吹日晒，海水就会变为食盐的_饱和溶液_。(4)析出粗盐后，母液中氯化钠的浓度_改变_(填“不变”或“改变”)。(5)将已配好的100 g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是_1
7、7.5_ g(计算结果精确到0.1)。04拓展题131 L海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量(单位：g)的关系如表所示：(1)根据表中数据可知普通海水的密度小于_1.13_g/mL。(2)在海水晒盐的过程中，卤水的密度应控制在什么范围内？_1.21_gmL11.26_gmL1范围内_。为什么？原因是_在这个范围内，氯化钠析出量较大，且杂质析出量较小_。第2课时溶解度01知识管理1固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在_100_ g 溶剂里达到_饱和_状态时所溶解的质量。影响因素：物质本身的性质、溶剂的_种类_、_温度_。方法点拨：溶解度概念的四要素：条件：在一定温度下；标准：在_
8、100_克溶剂里；状态：达到_饱和_状态；单位：“克(g)”。易混点拨：溶解度和溶解性不一样。物质的溶解度是对物质溶解性的定量表示，溶解性决定溶解度的大小，溶解度反映物质的溶解性。2气体的溶解度定义：在一定压强、一定温度下1体积水最多溶解气体的体积数。影响因素：气体本身的性质、_温度_、_压强_。变化规律：在一定压强下，温度越高，气体的溶解度越_小_；在一定的温度下，压强越大，气体的溶解度越_大_。3溶解度曲线点：(1)曲线上的点，表示物质在某一温度时的_溶解度_。(2)两曲线的交点，表示两物质在某一温度时的_溶解度相等_，其饱和溶液中溶质质量分数也相同。线：曲线表示物质的溶解度随温度的改变而
9、变化的情况。(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_增大_，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如：KNO3; (2)少数固体物质的溶解度受温度的影响_很小_，表现在曲线“坡度”比较“缓”，如：NaCl；(3)极少数物质的溶解度随温度的升高而_减小_，表现在曲线“坡度”下降，如：Ca(OH)2。面：(1)曲线及曲线上面所表示的溶液为_饱和_溶液。(2)曲线下面所表示的溶液为_不饱和_溶液。降温结晶：对于溶解度受温度影响较大的物质(如硝酸钾)，可采用_冷却热饱和溶液_的方法，使溶质从溶液中结晶析出。02基础题考点1溶解性1如果进行蔗糖与氯化钠溶解性比较的实验，则必须控制的条件是( D ）温度溶质颗
10、粒大小溶质质量溶剂质量溶剂种类A BC D考点2溶解度的概念与意义2下列加速物质溶解措施中，能改变固体溶解度的是( A ）A加热 B水量C振荡与搅拌 D把固体研细3下列对“20 时，硝酸钾溶解度为31.6 g”的解释正确的是( D ）A20 时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里B20 时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾C31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态D20 时，100 g水中最多溶解31.6 g硝酸钾4若要增加汽水中的二氧化碳，下列操作可行的是( D ）A增加水量 B持续通二氧化碳C升温 D加压520 时，50 g水最多可溶解5 g A物质；40 时，100 g
11、水最多可溶解10 g B物质，则A和B的溶解度相比是( D ）AAB BBACAB D无法比较6(xx贵港)下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度，下列说法中不正确的是( C ）A.两种物质溶解度相等的温度在30 B生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐、冬天捞碱”C40 时，5 g NaCl中加10 g水可得溶质质量分数为26.3%的溶液D40 时，9 g Na2CO3中加20 g水，充分溶解后再降温到10 ，析出固体的质量为7 g考点3溶解度曲线及其应用7(xx德阳)下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是( C ）A20 时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等B40
12、 时，甲的溶解度大于乙的溶解度C40 时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D将40 甲的饱和溶液降温到20 ，会有晶体析出8(xx聊城)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：(1)三种物质的溶解度随着温度升高而减小的是_c_。(2)t2时，物质a的溶解度与物质_b_的相等。(3)t3时，把80 g物质a加入到200 g水中充分搅拌、静置，形成的是_不饱和_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(4)t3时，将等质量a和b的饱和溶液降到t1时，析出晶体的质量关系正确的是_A_(填字母序号)。Aab BabCab D不能确定03中档题9生活中的下列现象，能说明气体的溶解度随压强变化
13、而变化的是( C ）A夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸B喝了汽水以后，常常会打嗝C打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出D烧开水时，沸腾前水中有气泡产生10(xx枣庄)溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法，图中给出了三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是( C ）A60 时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵B三种物质的溶解度均随温度升高而增大Ct 时，将30 g氯化铵加入50 g水中，最终所得溶液溶质质量分数为37.5%D80 时，等质量的氯化钾和氯化铵的饱和溶液中，溶剂质量少的是氯化铵溶液11已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表，请据表回答下列问题。温度/溶解度/g物质1020304050607080NaCl35.836.036.336.637.037.337.838.4KNO320.931.645.863.985.5110138169(1)氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是_硝酸钾(或KNO3)_；T 时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于_20_30_之间(从上表温度中选取最近的两个数值)。(2)80 时，将氯化钠和硝酸钾各100 g的混合物，加入到100 g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是_NaCl_；将所得溶液冷却到10 时，溶液的质量是_156.7_
