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1、2010年湖北省黄冈市中考化学试题本文由Annly_123贡献 doc文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。 2010 年湖北省黄冈市中考化学真题 湖北省黄冈市中考化学 黄冈市中考化学真 可供参考使用相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Na:23 个小题， 一选择题（本题共 8 个小题，每小题 2 分，共 16 分。 选择题（ ） 6下列变化过程中只发生物理变化的是 A用燃烧法区别羊毛和合成纤维 C以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒 B气球充气过多爆炸 D铜制品在潮湿的空气中变成铜绿 D. P2O5、Ca3(PO4)2 Ba:137 Cl:35.5
2、 Fe:56 Zn:65 7下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是 A.Cl2、NaCl B.NH4Cl、HNO3 C. MnO2 、K2MnO4 8. 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是 A分子是保持物质性质的一种粒子 B物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变 C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质 D. 在化学反应中，任何离子都不能再分 9下列实验操作正确的是 镊子 进气 pH 试纸 浓硫酸 9.0mL 100mL A干燥氧气 B.测定溶液 pH C.量取 9.0mL 液体 D.向试管中滴加液体 10某合作学习小组讨论辨析以下说法：纯净水和矿泉水都是
3、纯净物；用活性炭可将硬水进行软化； 太阳能、风能和天然气都是可再生能源；霉变的大米（含有黄曲霉毒素）只要洗干净就可放心食 用；合金比组成合金的纯金属强度和硬度更高、抗腐蚀性能更好；回收利用废旧金属不仅可以节 约资源，而且可以减少对环境的污染。其中正确的是 A. 溶 质 质 量 分 数 % B. C. D. 11. 下列图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是 气 体 质 量 /g 溶 液 pH 7 氢 气 质 量 /g Fe Zn 0 蒸发水的质量/g 0 盐酸的质量/g 0 加入水的质量/g 0 反应时间/s A.在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分 B.向露置在空气中部分
4、变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 C.向氢氧化钠溶液中不断加水稀释 D. 相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应 12. 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法 错误的是 物质 a b c d 反应前质量（g） 反应后质量（g） A该反应是化合反应，d 可能是催化剂 10 待测 10 2 10 21 2 2 Ba、b 两种物质中元素种类一定与 c 物质中元素种类相同 Cb 物质可能是单质 D反应后 a 物质的质量为 3g 13下列除去杂质的方法错误的是 选项 A B C D 物质（括号内为杂质） CO2(CO) N2(
5、O2) CaCl2(CaCO3) HNO3 溶液(HCl) 除去杂质的方法 通过 NaOH 溶液 通过灼热的铜网 加水、过滤、蒸发 加适量 AgNO3 溶液、过滤 小题， 五、填空简答题（本题包括 3 小题，共 19 分。 填空简答题（ ） 35.（9 分）从 C、H、O、N、S、P、Na、Fe、Ba 等 9 种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或 化学方程式按下列要求填空： （1）硫酸钠中的阴离子 溶于水后显碱性的气体 ；氯化亚铁中的阳离子 ；用于造纸、洗涤剂的盐 ；能使木材、纸张变黑的酸 。 ； （2）一种暗红色的固体 （4）有沉淀生成的中和反应 燃烧生成大量的白烟 。 。 。 （3
6、）高炉炼铁（以赤铁矿为例）过程中还原成铁的主要反应原理 （5）在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化 请按要求回答下列问题： （1）服用含 Al(OH)3 的药物来治疗胃酸过多，其反应方程式为 （2）鉴别常用铵态氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，首先看外观， 肥各取少许，分别和少量的熟石灰粉末混合、研磨，能嗅到气味的是 气中完全燃烧的化学方程式 。 。 。 36.（4 分）通过一年的化学学习，同学们对身边的常见物质有所认识，并能用所学的知识解释一些问题。 的是磷肥，然后将另两种化 。 （3）碳单质包括金刚石、石墨和 C60 等，它们的化学性质相似，如它们都有可燃性，试写出 C60 在空 37 分
7、）下列变化中所涉及到的物质都是初中化学常见的物质，已知 A、B 常温下为液态，C、G 为单 （6 质，医疗上用 F 来配制生理盐水。试回答下列问题： A 在一定条件下反应生成 B 和 C； D 与 E 反应生成 F 和 B； C 与 G 在不同条件下反应生成 H 或 I； J 和 K 分别与 D 反应都生成 B、F 和 I， J 中的组成元素比 K 多一种。 （1）写出 E 的化学式 （2）D 所属物质类别 （4）中的变化涉及到的基本反应类型有 。 （填“酸、碱、盐或氧化物”； ） ； 。 （3）写出 A 在一定条件下生成 B 和 C 的化学反应方程式 （5）将等质量的 J 和 K 分别加入到
8、足量的 D 溶液（质量分数都相同）中，比较反应产生 I 快慢，并 说明理由 ； 。 六、探究与实验题（每空 1 分，共 10 分） 探究与实验题（ 实验题 38以下是实验室常用部分仪器： 双孔 ； （1） 指出图中仪器的名称： 中的 （2） 小李同学选择仪器制取并收集氧气，已知他使用了仪器，那么他还需要使用上图仪器 （填序号） ；该发生装置检查气密性的方法是：把导管的一端浸在水里，用手紧贴试管 ，则说明该装置不漏气。 。 。 外壁，若导管口有 （3）小张同学正在收集一瓶 CO2, 不知是否收集满了，其验满方法是 体物质，从反应后的混合物中分离得到该灰黑色固体的操作方法是 【提出问题】灰黑色固体
9、物质的成分是什么呢？ 【提出猜想】可能含有单质碳；可能含有单质铜；可能还有其它物质 （4）某兴趣小组选用上述仪器，用锌粒和稀硫酸制氢气，锌粒反应完后，发现还有较多的灰黑色固 【设计实验】请设计实验用化学方法证明该灰黑色固体物质中是否含有单质碳和单质铜。完成下表（不 一定要填满） ： 步骤 1 2 3 【反思讨论】上述各步反应完全后，兴趣小组的同学还收集到了少量剩余黑色固体物质，为了进一步探 究剩余固体物质的成分，兴趣小组的同学讨论后，认为用初中化学知识无法解决，你对下一步的探究学 习活动的合理建议是：首先 七、计算题（本题共 5 分。 计算题（ ） 39将 100gNa2CO3 溶液和 153
10、.7gBaCl2 溶液混合后，恰好完全反应，过滤，得滤液的质量为 234g。求： （1）反应后生成的沉淀的质量 （2）过滤所得溶液中溶质的质量分数。 。 实 验 方 法 现 象 和 结 论 2010 年化学参考答案及评分标准 说明：凡要求写化学式或化学方程式的，若化学式有误不给分；化学方程式未配平不给分； 说明：凡要求写化学式或化学方程式的，若化学式有误不给分；化学方程式未配平不给分；化学仪器 求写化学式或化学方程式的 名称、专用术语出现错别字不给分，未写反应条件或未标出 等符号的扣该方程式的一半分， 名称、专用术语出现错别字不给分，未写反应条件或未标出“”“”等符号的扣该方程式的一半分，每小
11、题 等符号的扣该方程式的一半分 入的原则计整数分数。 按 4 舍 5 入的原则计整数分数。 个小题， 一选择题（本题共 8 个小题，每小题 2 分，共 16 分。 选择题（ ） 6.B 7.D 8.C 9.D 10.A 11.B 12.D 13.A 五、填空简答题 35.（每空 1 分，共 9 分。 ） （1）SO2-； 4 （2）4P+5O2 Fe2+； H2SO4 ； NH3 ； Na2CO3 点燃 高温 2P2O5 （3）3CO+Fe2O3 BaSO4 +2H2O 2Fe+3CO2 酶 （4）H2SO4+Ba(OH)2 36.（每空 1 分，共 4 分） （1）Al(OH)3 + 3HC
12、l （3）C60 + 60O2 点燃 （5）C6H12O6 + 6O2 6CO2+6H2O AlCl3 + 3H2O 60CO2 (2) 灰白色粉末状、铵态氮肥 37.（每空 1 分，共 6 分） （1）NaOH(或 Na2O) （2）酸 （3）2H2O2 MnO2 2H2O + O2 （4）复分解反应 （5）NaHCO3 比 Na2CO3 快 ，因为每生成 1 个 CO2 分子，NaHCO3 只需 1 个 HCl 分子，而 Na2CO3 需 要 2 个 HCl 分子，所以 NaHCO3 比 Na2CO3 与盐酸反应更容易产生 CO2。 说明：其他合理答案参照给分。 探究与实验题（每空 1 分
13、，共 10 分。 ） 六、探究与实验题 38.（1）长颈漏斗 （2）；气泡冒出，松开手后水进入导管形成液柱。 （4）过滤 （3）将燃着的木条平放到集气瓶口，若木条熄灭，证明 CO2 已收满。 【设计实验】步骤 1将灰黑色固体充分灼烧，再将生成的气体通入澄清石灰水中；石灰水变浑浊， 证明灰黑色固体中含单质碳，否则不含单质碳。 步骤 2向灼烧后的固体中加稀硫酸 ；溶液变蓝色，证明灰黑色固体中含单质铜，否则不含单质铜。 【反思】询问老师或查阅资料或上网查询等。 说明：其他合理答案参照给分。 七、计算题（本题共 5 分。 计算题（ ） 39 （1）19.7g (1 分) （2）解：设反应生成的氯化钠的质量为 x Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl 197 19.7g 197 117 = 19.7g x x=11.7g 117 x (1 分) (1 分) (1 分) 反应后溶液中氯化钠的质量分数为： 11.7g 100 = 5 234g 答：过滤后所得溶液中溶质的质量分数为 5 说明：其他合理解法参照给分。 （1 分）1
