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1、第三节 氮及其化合物题号123455-1-1278答案 一、单项选择题1.(201上海高考）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( ）幕布的着火点升高幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A. B C. D。2下列实验过程中,始终无明显现象的是（ )A.N2通入FeSO4溶液中BO2通入CaCl溶液中CH3通入Cl3溶液中S2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中3.（20上海高考）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是(）A.是氨气发生装置B.是氨气发生装置C是氨气吸收装置。是氨气收集、检验装置4.(212江苏启东中学月考)NH3是
2、一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示）.下列说法正确的是（ ）A.NHCl和aHO3都是常用的化肥B4Cl、HO3和NaO3受热时都易分解N3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D图中所涉及的盐类物质均可以水解5(213珠海模拟)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(）选项实验操作现象解释或结论A过量的F粉中加入稀NO3，充分反应后，滴入KSC溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为e3+gI沉淀中滴入稀KC溶液有白色沉淀出现AgC比AgI更难溶铝箔插入稀N3中无现象铝箔表面被HNO氧化，形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性5。实验室利
3、用以下反应制取少量氮气：N2+N4Cl=NaClN2 + HO,关于该反应的下列说法正确的是( )aN是氧化剂每生成1olN2转移的电子的物质的量为6 molCH4Cl中的氮元素被还原D。N2既是氧化剂，又是还原剂51。鉴别NO和Br2(）,不能采用的实验方法是（ ）A。分别溶于水中，观察水溶液颜色.分别加入CCl4，振荡，观察CCl4液体颜色C用湿润的淀粉K试纸检验,观察试纸颜色变化D。分别加入少量gNO3溶液,振荡后观察有无沉淀6。（20广州佛山一模）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水.当生成1 mo硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ）A2 molB。 mol C。0。5ml D
4、。25 mol-1。物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2，反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( ）A4 B5 C.23 .56-2（201山西大学附中月考） mo Cu与含b mol HN3的溶液恰好完全反应，则被还原的NO的物质的量一定是( ）A（b) mo B. mol C。ol Dol二、双项选择题7。（2012广东肇庆二模）下列实验装置用途正确的是（ )。装置(）用于I与NH混合物的分离B.装置(）用于去除Fe(OH)胶体中含有的可溶性物质C。装置()橡皮管起到平衡气压、使液体顺利流下的作用D。装置（)用于HC或NH3吸
5、收,以防倒吸8。(2011福建三明三校联考）“封管实验具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出），判断下列说法正确的是( )A.加热时，上部汇集了固体4Cl,说明N4Cl的热稳定性比较好B.加热时,溶液均褪色或红色变浅，冷却后又都变为红色中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中所发生的化学反应不都是可逆反应三、非选择题(2011温州模拟)已知、B、D为气体，E、F为固体，为氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（1）D的化学式(分子式)是_,E的化学式(分子式）是_。（2）A和B反应生成C的化学方程式是_。（3
6、）E和F反应生成D、H和的化学方程式是_。1.（01福建模拟改编)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从下图中选择制取气体的合适装置。氮气_、氢气_.（2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_、_。(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_（填“会或“不会”)发生倒吸,原因是_。（）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内,能使铂丝保持红热的原因是_,锥形瓶中还可观察到的现象是_。(5）写出乙装置中氨被氧化的化学方程式：_。（6
7、）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、H、_、_。11某校化学兴趣小组的同学拟用以下流程研究工业合成氨以及氨氧化法制硝酸，氨氧化法制硝酸最关键的一步是让氨气与氧气在有催化剂存在的高温条件下反应生成O，请据此回答:（1)流程第步用于制取氨气,该步的化学方程式为_。（2)将产生的氨气与过量的氧气混合后在第步反应，用酒精喷灯加热,则氨催化氧化的化学方程式是_；经第步净化后收集到的气体为红棕色，试解释其原因_。(3）若用一大试管收集产生的气体48 mL,然后将此大试管倒置于盛满水的水槽中，保持温度和压强不变，待液面稳定后，容器中剩余2 L气体，则原混合气体的组成为_；若在剩余4 mL气体中通入24 mL
8、 O,待液面稳定后气体体积为_,在原混合气体中通入_mL O2，水将充满整个试管。12。(2012河南淇县高级中学模拟）随着人类社会的发展,氮氧化物（Nx）已成为大气中的主要气态污染物之一。（1）超音速飞机排放的尾气是平流层中NOx的主要来源。它们破坏臭氧层的机理为：O3O+O2NO+O32+O2NO2OO+2上述反应的总反应式为_，其中_是催化剂。（2）汽车尾气中含有Ox、CO和碳氢化合物等。汽车尾气净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示：尾气净化装置中发生的总反应的化学方程式为_.NOx和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应产生二次污染物的现象，称为“光化学烟雾
9、”。有学者对某城市一天中光化学烟雾的变化情况进行测定，实验结果如下图所示。由图象可知,二次污染物有_等,醛和3的峰值出现在4：0左右的主要原因是_.测定汽车尾气中NOx的方法之一是用3的2溶液吸收尾气中的NOx生成HO3,再用NaOH标准溶液滴定3。若要测定标准状况下尾气中NOx的体积分数，所需的数据有_（选填序号）.所测尾气的总体积。两种氮氧化物的体积比C.aOH标准溶液的物质的量浓度D所消耗Na标准溶液的体积从滴定开始到指示剂变色所需的时间（）硝酸工业尾气中的NOx可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2OaCO3=aO2NaNO3+CO2O+NO2Na2O3=NaNO2+C2现用0.5 2
10、ml/L的纯碱溶液恰好吸收一定量硝酸工业尾气中的NOx，吸收液质量增加4 g（设O2全部排出），则NO2和N的体积比为_。参考答案一、单项选择题1。解析：氯化铵分解时吸收热量，使环境周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气体可隔绝空气使幕布不易着火.答案:B2解析：NO2通入FeS4溶液中，O2与水反应生成的O能将Fe2+氧化为e3+，溶液由浅绿色变为黄色,A项错误；CaC2溶液显中性,向其中通入CO2，无明显现象，B项正确；NH3通入AlCl3溶液中：Al33N3H2=A(OH）33NH,产生Al(OH）3沉淀,C项错误；SO2通入已酸化的Ba（NO3)2溶液中，HNO3能将SO2氧
11、化为SO,最终得到BaSO4沉淀,D项错误。答案:B3。解析:NH4l受热分解成HCl和N，这两种气体在温度低的环境中又化合成NH4Cl，不正确；B中可采用浓氨水滴入生石灰的方法制取氨气，B正确;H极易溶于水，只能漏斗边缘没入水面，不能完全浸没,C不正确；氨气收集在试管口加棉花团防对流，D错误。答案：B解析:NaHCO3不是化肥，A错;NaCO3受热不易分解，B错;H3具有还原性，NO2具有氧化性，在一定条件下可发生氧化还原反应,C正确；NCl是强酸强碱盐，不发生水解,D错误.答案：C5A5题变式51.解析：鉴别N2和Br（g)，主要有以下三种方法：(1)加有机溶剂（如汽油、苯、四氯化碳等）：有机层变橙红色的是溴蒸气，无变化的是二氧化氮。(2)加水：能使水变黄的是溴蒸气,溶液变为无色的是二氧化氮（二氧化氮溶解于水由红棕色变为无色）.（3）加硝酸银溶液：产生淡黄色沉淀的是溴蒸气，无明显现象的是N2。值得注意的是O气体也具有很强的氧化性，也能使淀粉KI试纸变蓝。由于I具有还原性，NO2和Br在湿润环境中均有氧化性,均能将氧化成I2。
