《H2SO4和H3PO4混合酸的电位滴定》由会员分享，可在线阅读，更多相关《H2SO4和H3PO4混合酸的电位滴定（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、H SO和H PO混合酸的电位滴定2434姓名：杨力生班级：化学生物学2012级1班 学号：20122994摘 要：本实验采用电位滴定法测定H2SO4和H3PO4混合酸的pH,然后运用pH-V曲线和 （ pH/A V）-V曲线与二级微商法确定其滴定终点的pH，通过pH可求得H2SO4和混合 酸中两种酸的各自含量。关键词：磷酸混合；酸硫酸；电位滴定；pHAbstract：Determination of H2SO4 pH and H3PO4 mixed acid by potentiometric titration of the experiment , and then use pH-V c
2、urves and （ pH / V）-V curve and its second derivative to determine the titration endpoint pH, pH can be obtained by H2SO4 and mixed acid content of each of the two acids .Keywords：Sulfuric acid ; phosphoric acid mixture ; potentiometric titration ; pH电位分析包括电位测定法和电位滴定法两种分析方法。其中电位滴定法是利用滴定分 析化学中化学计量点附近
3、的突跃（如酸碱滴定中pH的突跃、配位滴定与沉淀滴定中pM 的突跃、氧化还原中电位的突跃），以一对适当的电极监测滴定过程中的电位变化，从而 确定滴定终点，并由此求得待测组分的浓度或含量。电位滴定法优于通常的化学滴定分析, 它不仅可用于一般化学滴定分析的场合，而且还可用于有色或浑浊试液的滴定，以及找不 到合适指示剂的各种滴定，此外用电位法也比一般用化学指示剂确定终点更为准确。H2SO4 和 H3PO4 都为强酸，H2SO4 的 pKa2=1.99, H3PO4 的 pKal=2.12, pKa2=7.20, pKa3=12.36，由pKa值可知，当用标准碱溶液滴定时，H2SO4可全部被中和，且产生
4、pH 的突跃，而在H3PO4的第二化学计量点时，仍有pH值的突跃出现，因此根据滴定过程中 pH值的变化情况，可以确定滴定终点，进而求得各组分的含量。确定混合酸的滴定终点可 用指示剂法（最好是采用混合指示剂），也可以用玻璃电极作指示电极，饱和甘汞电极作 参比电极，同试液组成工作电池：Ag, AgCllHCl（0.1mol/L）l玻璃膜I H2SO4,H3PO4（试液）II KCl（饱和）IHg2C12,Hg在滴定过程中，通过测量工作电池的电动势，了解溶液pH值随加入 标准碱溶液体积V的变化情况，然后由pH-V曲线或（ pH/A V） -V曲线求得终点时耗 去NaOH标准溶液的体积，也可用二级微商
5、法求出 2pH/A V2 =0时，相应的NaOH标准 溶液体积，即得出滴定终点。根据标准碱溶液的浓度、用去的体积和试液的用量，即可求 出试液中各组分的含量。用电位滴定法测量硫磷混合酸，随着NaOH滴定剂的加入，H2SO4可全部被中和，在 化学计量点附近，产生pH的突跃，而在H3PO4的第二化学计量点时，仍有pH的突跃产生，因此根据滴定过程中pH的变化情况，可以确定滴定终点，从而求出硫酸与磷酸的浓 度。滴定终点可通过绘制电位滴定曲线来确定，即山卩（或山卩）一次微商曲线和哼-卩 斗止/ （或应尸）二次微商曲线；但用作图法手续较烦且不准确，因此常用二次微商 计算法计算滴定终点（内插法）。1实验部分1
6、1仪器和试剂酸度计，复合电极，lOOmL容量瓶，吸量管，10mL微量滴定管1.000mol/L草酸标准液，O.lmol/LNaOH标准溶液，硫磷混酸溶液1.2实验方法121NaOH溶液浓度的标定准确移取草酸标准溶液lO.OmL于lOOmL烧杯中，加水定容，取5mL于烧杯中，加水 至30mL，将待标定的NaOH标准溶液装入滴定管中，调整液面于零点；开动搅拌器，滴 加NaOH标准溶液、读pH （电位）值，每次1mL,初步判断突跃点的体积范围；重复上 述操作，加液至近突跃体积处，再以每次O.lmL的间隔读取pH （电位）一体积关系。以 插值法求终点，计算NaOH标准溶液浓度。1.2.2混合酸的测定准
7、确移取混酸lO.OmL于lOOmL烧杯中，加水定容，取5mL于烧杯中，加水至30mL；仿照标定NaOH溶液时的粗测和细测步骤，但要获取两个突跃点的体积范围；在超过 第一终点后，再加液至近第二突跃体积处，再测出第二突跃点附近的pH （电位）一体积关 系；以插值法求终点，计算混酸中各组分的浓度。2结果与讨论2.1.NaOH溶液浓度的标定211实验数据及计算V/mL0.600.70O.8O0.90l.OOl.l2l.22l.3Ol.39l.49l.58l.75PH3.573.844.094.535.077.579.399.699.99l0.l4l0.24l0.39ApH/AV2.202.702.50
8、l.4O5.4020.83l8.23.753.33l.5Ol.ll0.88A2pH/AV2-2-940128.58-26.30-180.63-4.67-18.3-4.33-1.35212作图52.5O.o O5 O1- 1、H1-100213计算NaOH溶液的浓度 根据内插法计算V/mL2.022.22.42.62.93.013.13.23.33.413.6PH2.082.562.682.83.013.634.735.686.086.346.536.86ApH/AVA2pH/AV20.670.61.052.071010.562.62.111.74V/mLPHApH/AVA2pH/AV2-0.3
9、52.253.472.096.22-65.6-14-4.45-1.953.714.014.14.214.34.44.54.64.724.824.97.011.36-3.457.480.933.97.627.938.388.969.39.549.789.9110.0210.11.563.15.83.42.41.31.380.913.1821.11-24-10-5-7-4.8NaOH 标准溶液用量=1.12+#8.58/ (128.58+26.30) x (1.22-1.12) =1.20mL姗cNaOH 标准溶液浓度 C=0.4464mol/L。V/mL22 混酸测定22丄实验数据及计算222
10、作图o o o o o o O8 6 4 2-2-4223计算混酸中SO3和P2O5的含量根据内插法计算两突跃点NaOH标准溶液用量V=3.1+6.22/ (6.22+65.6) x (3.2-3.1) =3.11mL，V2=4.4+8/( 8+24)x(4.5-4.4)=4.43mL ；所以 P2O5 的含量为：(0.00443-0.00311) xO.4464 x10x141.95 /2/0.010=41.82 g/L,SO3含量为：(0.00311-0.00132)x0.4464x10x80.06 /2/0.010=31.97 g/L参考文献1 苏克曼，张济新.仪器分析实验M.高等教育出版社,2005, 75-782 王冬梅.分析化学实验M.武汉：华中科技大学出版社，2007.致谢：衷心感谢吴明君老师的指导！
