新编高中化学 1.3.4物质的量在化学反应中的应用课下检测 鲁科版必修1

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1、新编化学精品资料物质的量在化学反应中的应用 课下综合检测1用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是()A标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NAB常温常压下,1.06 g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na离子数为0.02NAC通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中,含有Cl个数为NA解析:选BA项,标准状况下,H2O为液态,不能用气体摩尔体积计算其物质的量;B项,n(Na2CO3)0.01 mol,n(Na)2n(Na2CO3)0.02 mol,故N(Na)0.02NA;C项,在标准状况下,NA个CO2分子占有的

2、体积为22.4 L;D项,未知溶液的体积,不能确定Cl的个数。2等质量的CH4和NH3相比较,下列结论错误的是()A二者的分子个数之比为1716B二者的原子个数之比为1716C二者的氢原子个数之比为1712D同温同压下两种气体的体积之比为1716解析:选B等质量时,原子个数之比为,氢原子个数之比为,A、C正确,B错误。同温同压下,D正确。3在反应A3B=2C中,若7 g A和一定量B完全反应生成8.5 g C,则A、B、C的摩尔质量之比为()A14317B28217C132 D无法确定解析:选BA3B=2C解得:MAMBMC28217。4在一定温度和压强下,1体积X2(g)跟3体积Y2(g)化

3、合生成2体积化合物M,则该化合物的化学式是()AXY3 BXYCX3Y DX2Y3解析:选A由阿伏加德罗定律知:1 mol X2能与3 mol Y2完全反应生成2 mol化合物M。再根据质量守恒定律知:化合物M的化学式为XY3。5体积均为100 mL浓度均为2 molL1的盐酸和硫酸溶液,分别加入质量相等的镁块充分反应,所生成的气体在相同条件下体积比为23,则镁块的质量为()A2.4 g B3.6 gC4.8 g D6.0 g解析:选BMg2HCl=MgCl2H2,MgH2SO4=MgSO4H2,若两种酸均不足时,相同条件下产生H2体积比应为11;若两种酸均过量时,相同条件下产生H2体积比应为

4、12。此时体积比为23,说明Mg与H2SO4反应时不足,与盐酸反应时过量,则有n(HCl)0.1 L2 molL10.2 mol,V(H2)盐酸0.1 mol22.4 Lmol12.24 L,故V(H2)H2SO42.24 L3.36 L,m(Mg)n(Mg)M(Mg)n(H2)M(Mg)24 gmol13.6 g。650 mL BaCl2溶液和20 mL 0.5 molL1的AgNO3溶液混合后,恰好完全反应,则BaCl2溶液中Cl的物质的量浓度是()A0.1 molL1 B0.2 molL1C0.8 molL1 D1 molL1解析:选B设c(BaCl2)a molL1,则n(BaCl2)

5、0.05a mol,n(AgNO3)0.01 mol。BaCl22AgNO3=Ba(NO3)22AgCl。解得a0.1。故BaCl2溶液中c(Cl)0.2 molL1。7在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中,所得溶液密度为d gmL1,则此溶液的物质的量浓度为()A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1解析:选B设此溶液的物质的量浓度为c,根据物质的量浓度的计算公式,则有c解之,得c molL1。8在一定条件下,21.6 g A单质与1.20 mol Cl2完全反应,生成0.80 mol AClx,则x_,A的摩尔质量为_。解析:

6、由Cl原子守恒可得:2Ax Cl2=2AClx2 molMx2 mol21.6 g1.20 mol0.80 mol可得,解得x3 mol,M27 gmol19(好题共享选自苏教版教材P38T9)实验室常用加热高锰酸钾的方法制取少量氧气。(1)请写出反应的化学方程式。(2)现欲制取1.12 L(标准状况)氧气,需要消耗高锰酸钾多少克?解析:(1)2KMnO4K2MnO4MnO2O2。(2)由题意可得2KMnO4O21582 g22.4 L m 1.12 L解得m15.8 g。答案:(1)2KMnO4K2MnO4MnO2O2(2)15.8 g10(好题共享选自苏教版教材P38T10)下表是某地市场

7、上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。配料氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)含碘量2040 mgkg1保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、避光、密封、防潮(1)加碘盐不能长时间炖炒,且应避热、避光保存,你认为可能的原因是什么?(2)实验分析发现,某批加碘盐中KIO3的含量为52 mgkg1。试计算每千克加碘盐中KIO3的物质的量和碘的质量。(3)若成人每天需摄入0.150.20 mg碘才能满足人体健康的需要,试通过计算说明成人平均每天食用6.0 g这种加碘盐是否能获得所需要的碘。解析:(1)KIO3受热、见光易分解,故避热、避光保存。(2)n(KIO3)2.43104

8、 molm(I)52 mg30.86 mg(3)设6.0 g加碘盐含碘的质量为m,则m0.185 mg答案:(1)KIO3受热、见光易分解,故应避热、避光保存(2)2.43104 mol30.86 mg(3)若成人平均每天食用6.0 g这种盐,可摄入碘0.185 mg,介于0.150.20 mg之间,因此能满足人体健康的需要。11一定量氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 molL1 NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。(1)所得溶液中Cl的物质的量为_ mol。(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的

9、量之比n(Cl2)n(H2)_。解析:(1)由于Cl2H22HClHClNaOH=NaClH2OCl22NaOH=NaClNaClOH2O则有NaClO2NaOHNaCl0.050 0 mol20.050 0 mol0.050 0 molNaClNaOH020 mol(0.1 L3.00 molL120.050 0 mol)即n(Cl)n(NaCl)0.050 0 mol0.20 mol0.250 mol。(2)n(Cl2)0.150 molCl22NaOH=NaClONaClH2O0050 0 mol0.050 0 molCl2H2=2HCl(0.150 mol0.050 0 mol)0.100 mol故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)0.150 mol0.100 mol32答案:(1)0.250(2)32

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