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1、高一化学第九、十讲 电化学1 X、Y、Z、甲、乙、丙是由C、N、O、H两种元素形成的化合物，六种化合物可以排成下表，其中同一横行的分子中电子数相同，同一纵行的物质所含元素种类相同，其中X、Y、甲在常温常压下为气体，Z、乙、丙在常温常压下为液体。下列说法不正确的是：A丙的稀溶液常用作用消毒剂,乙分子间有氢键存在B离子半径O2- N3-C Y比X稳定，因为Y分子间有氢键D甲可作用燃料，为了提高其利用率，可将甲设计成燃料电池，甲是负极，1mol甲失去2mol电子。2、氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示
2、，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。下列说法不正确的是( )A.图中X、Y分别是Cl2、H2 B.图示中氢氧化钠质量分数a大于bC.燃料电池B中负极上发生的电极反应H22e+2OH2H2OD理论上，燃料电池中消耗1molY，电解池中能产生(标况下)22.4L X气体隔膜ABKMN电源Li+Li+3右图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6xe=C6xLi+（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li1xMnO2xLi+x e=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）下列有关说法正确的是A该电池的反应式为Li
3、1xMnO2LixC6LiMnO2C6BK与M相接时，A是阳极，Li由B极区迁移到A极区CK与N相接时，Li由A极区迁移到B极区D在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化放电充电4. 下图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na通过。已知充、放电的化学方程式为2Na2S2NaBr3 Na2S43NaBr。下列说法正确的 ()A放电时，Na从右到左通过离子交换膜B放电时，负极反应为3NaBr2e=NaBr32NaC充电时，A极应与直流电源正极相连接D放电时，当有0.1 mol Na通过离子交换膜时，B极上有0.15 mol NaBr产生5.一种 光化学电池的结构如右图，当光照
4、在表面涂有氯化银的银片时，AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)，Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl(AgCl)+e-Cl(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法不正确的是A.光照时，电流由X流向YB.光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl-2e-Cl2C.光照时，Cl向Pt电极移动D.光照时，电池总反应为：AgCl(s)+Cu(aq) Ag(s)+Cu2(aq)+Cl6.某储能电池的原理如右图所示，溶液中c(H) = 2.0 molL1，阴离子为SO42，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是( )A当右槽溶液颜
5、色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能B充电过程中，a极的反应式为VO2 e + H2O VO2 + 2HC储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路D放电时，当转移的电子数为6.02 1023时，共有1.0 mol H从右槽迁移进入左槽7世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。通过并网，上海市使用半导体照明（LED）。已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是 A光伏电池是将化学能转变为电能 B图中N型半导体为正极，P型半导体为负极C
6、电流从a流向b DLED中的Ga和Y都显3价8、2009年12月7日长安汽车宣布，首款纯电动汽车试生产正式下线。电动汽车电池有LiFePO4电池和高铁电池，已知LiFePO4电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，导电固体为电解质。高铁酸钾锌电池反应：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列有关电动汽车电池说法正确的是（ ）A高铁电池放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化B高铁电池放电时电池内部FeO42-向正极移动CLiFePO4电池充电过程中，电池正极材料的质
7、量保持不变DLiFePO4电池放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-LiFePO49直接NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图，有关该电池的说法正确的是（ ）A电极B是负极，材料中包含MnO2层，MnO2可起催化作用B电池负极区的电极反应为：BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2OC放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个10以惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后取出电极，加入9.8 g Cu(OH)2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（ ）A0.1mol B0.
8、2mol C0.3mol D0.4mol11镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）A充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH-向正极移动12右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：（激发态）下列
9、关于该电池叙述错误的是：A电池工作时，是将太阳能转化为电能B电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电C电池中镀铂导电玻璃为正极D电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少13右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是 A该系统中只存在3种形式的能量转化 B装置Y中负极的电极反应式为： C装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化14、如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的 区生成，其电极反应式为 。15以水煤气燃料和熔融碳酸盐（650）为介质设计的燃料电池（MCFS）寿命超过40000小时
10、，上世纪的3060年代在荷兰得到广泛的发展。其工作原理如下图所示。请回答下列问题：A电极为发生_（填“氧化”或“还原”）反应，B电极发生的电极反应式为_；电池总反应为_16. （1）早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠， 4NaOH(熔) 4Na + O2+ 2H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe(s)4NaOH(l) Fe3O4(s)2H2(g)十4Na（g）。据此，回答下列问题：电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为_；盖吕萨克法制钠的化学原理是_；若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数之比为_。 （2）某含0.02mol
11、NaCl与0.02molCuSO4的混合溶液200mL，常温下在恒定电压和电流的情况下进行电解，当40s时，阴极开始产生气体，100s时电解结束，此时两极产生的气体体积理论上相同，请在下图中画出阴阳两极产生气体的体积（已换成标准状况下的体积）与时间的关系图。并计算电解结束时，消耗水的质量为；（体积的变化忽略不计）17高氯酸铵是一种无色晶体，可用作火箭推进剂，高氯酸铵炸药的配合剂，也可用于制造烟火、人工防冰雹的药剂等。还可作为分析试剂等。高氯酸铵的部分性质如下：密度1.95g/cm3。溶于水、丙酮。微溶于醇。属强氧化剂。受剧热或猛烈撞击能引起爆炸，与有机物或可燃物研磨也会发生爆炸。试回答下列问题
12、：（1）高氯酸铵与有机物或可燃物研磨发生爆炸的原因是_，该物质爆炸受热或撞击发生爆炸的可能原因_。（2）用氯酸钠制备高氯酸铵的流程可简略表示如下：（a）氯酸钠电解制备高氯酸钠的阴极反应是_。（b）第一步趁热过滤得到的晶体主要是_，可判断70左右时氯化钠的溶解度_（填“大于”“小于”）高氯酸铵的溶解度。（c）上述生产过程控制结晶时温度很重要，你认为若高氯酸钠溶液加入氯化铵晶体不采用趁热过滤会造成的后果是_。（3）有人提出了一种制备高氯酸铵的方法，其流程可表示如下： （a）写出上述流程中过量氯气通入氢氧化钠中所发生反应的离子方程式_；（b）电解次氯酸生成氯酸时阳极的电极反应式_；（c）与（2）中制
13、取高氯酸铵的方法相比较，这种方法的主要优点是_。（4）电解得到的高氯酸钠中氯酸钠的质量浓度为3.22g/L。高氯酸钠原料中氯酸盐杂质量过大会影响产品高氯酸铵的稳定性，生产要求高氯酸钠原料中氯酸盐的质量分数0.02%。有人欲利用盐酸、双氧水来除去高氯酸钠溶液中的氯酸钠。查文献知，在酸性介质中，H2O2可跟NaClO3发生氧化还原反应，反应中生成二氧化氯和氧气。写出上述实验中反应的化学方程式并标电子转移方向和数目_，指出该反应中的还原产物_。18、（1）能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为 。在碱性介质上述合金储氢材料被用作可充电电池负极，则电池工作负极反应（2）以稀硫酸性介质，惰性电极作电极材料，并不断向电解质溶液中通入空气进行电解可得O3与H2O2，写出两极反应阳极反应_;阴极反应_（3）在碱性介质中以惰性电极电解K2MnO4可制备KMnO4阳极反应_
