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1、国家“211工程”重点建设大学 学高为师国家教育部直属高等学校 身正为范教学方案设计生活中两种常见的有机物 乙酸陕西师范大学理科组化学与材料科学学院赵延军目录一、设计思路2二、课程标准要求2三、学情分析2（1）教材分析2（2）教学对象分析2四、教学目标31、知识与技能32、过程与方法33、情感态度与价值观3五、教学重难点3六、教学方法3七、教学过程3第一环节创设情景，课堂导入3第二环节化学性质的学习4第三环节课堂小结6第四环节拓展练习，学以致用6七、板书设计7八、教学反思7生活中两种常见的有机物乙酸一、设计思路食醋是日常生活必不可少的重要调味品,又是重要的化工原料。学生对醋已经很熟悉,从学生熟
2、悉的醋引入本课,学生易于接受,同时结合黑塔造醋的历史，讲述醋的来历，更有利于激发学生学习本节课的内容。在初三时学生已经对乙酸的物理性质有了简单的认识（乙酸的分子式、物理性质及酸性，科学教育出版社，化学九年级下,P100）。本节课将对乙酸的性质尤其是化学性质进行重点研究，通过实验探究理解乙酸的弱酸性，并通过实验来进一步探究乙酸与乙醇之间的酯化反应，利用同位素标记法来解释酯化反应的实质，让学生明白酯化反应生成物中的水是由醇提供氢和酸提供羟基形成的。二、课程标准要求知道常见有机化合物的结构，了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认识其在
3、日常生活中的应用。三、学情分析（1）教材分析本节课所在的教材为：人民教育出版社，必修二第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物第二课时乙酸。本节课放在必修二中学习，目的是让高中分科以后成为文科生的同学了解更多的与生活相关的化学知识，同时对理科生在选修五中系统的学习有机物的相关知识打下坚实的基础。在初中化学中，只是简单地介绍了乙醇和乙酸的物理性质以及用途，没有从分子组成和分子结构角度认识其性质、存在和用途。本课在前一节乙醇的基础上，进一步学习乙酸的分子结构和酸性以及酯化反应，并学会用有机物的分子组成和分子结构来分析化学反应的原理，让学生逐步建立“（组成）结构性质用途”的有机物学习模式。（2）
4、教学对象分析乙醇和乙酸是学生比较熟悉的生活中常见的两种有机物，通过前几节课中甲烷、乙烯、苯以及乙醇的学习，学生对有机物的学习方法已经有了基本的了解，同时明白官能团对有机物性质的重要影响。同时学生是高一学生，具备一定的抽象思维能力，思维较活跃，有积极的参与意识和较强的表现欲，学生在以往的学习中有小组合作探究的经验，能积极参与讨论，具备一定的探究能力。但高一年级学生认知水平较低，很难将所学的知识应用于实际生活中，所以本课将侧重于培养学生联系实际，学以致用的思想。四、教学目标1、知识与技能（1）了解乙酸的物理性质；（2）掌握乙酸的分子结构和主要化学性质（酸性和酯化反应）；（3）了解乙酸在日常生活中的
5、应用。2、过程与方法（1）通过对乙酸性质的探究，培养学生发现问题、分析问题、并设计方案用实验去解决问题的能力；（2）对于酯化反应的教学，可引导学生讨论酯化反应的实质，提出同位素标记的方法，培养学生敢于质疑，勤于思考的科学精神。3、情感态度与价值观（1）通过实验让学生体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变和实践能力的培养，激发学生的学习兴趣和求知欲, 培养求实、创新、合作的优良品质。（2）通过洗水垢的生活实例，让学生进一步理解化学是一门实用性很强的学科，同时让学生关注化学在生活中的应用。五、教学重难点乙酸的结构和性质（弱酸性、酯化反应）是本节课的教学重点；通过实验探究对酯化反
6、应现象和本质的理解是本节课的难点。六、教学方法在课堂教学构成的诸多要素中，教学方法是决定能否实现教学目标的重要途径之一。教学活动是师生互动的一个过程，其学生的主体作用和教师的引导作用必须相互促进，协调发展。根据教学任务和学生特征，为了最大限度地调动学生参与课堂教学过程，使其真正成为课堂的主人，本课时主要采用探究式实验教学法以及启发式教学法。七、教学过程第一环节创设情景，课堂导入事例一：醋的来历？传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔跟父亲也学会了酿酒技术。后来，黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，于是把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓浓的酸气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，
7、酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，饭菜味道特别鲜美,于是贮藏起来作为调味剂。这“调味剂”就是现在的食醋。食醋的主要成分是乙酸，教师多媒体展示乙酸的比例模型，让学生写出乙酸的分子式、结构式、结构简式，并分析其中的官能团。分子式： 结构式： 结构简式： 官能团符号与名称： 教师拿出一瓶乙酸给学生展示，并让学生总结其物理性质(颜色、状态、气味、溶解性、熔沸点等角度分析)。乙酸的物理性质：颜色、状态： 气 味： 沸 点： 熔 点： 溶解性： 第二环节化学性质的学习探究一：乙酸的酸性初中我们已经学过乙酸具有酸性，我们如何乙酸具有酸性呢？教师现场演示往乙酸溶液中滴加石蕊溶液，发现溶液变红，从而得出乙酸具有
8、酸性。复习初中学过的酸的通性，从而得出以下结论：（1）、酸 + 金属 盐 + 氢气 （2）、酸+金属氧化物盐+水 （3）、酸+碱 盐+水 （4）、酸+盐 新酸+新盐 了解了乙酸酸性的情况下，教师继续追问乙酸的酸性强弱如何呢？教师讲授用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO3）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。让学生比较醋酸与碳酸的酸性，并设计出验证方案。方案： 结论：酸性CH3COOH H2CO3通过教师提示学生可设计出如下方案：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液。2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2可证明乙酸酸性比碳酸的酸性强。探究二、乙酸的酯化反应厨师
9、烧鱼或炒菜时常加些醋和料酒，这样鱼或菜的味道就变得可口、香醇。同学们知道其中的奥秘吗？教师可设计如下实验学习酯化反应。（1）、在一支试管中加入3 mL乙醇和2 mL乙酸，如上图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接收试管的液面上，观察现象。 （2）、在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，如上图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有水的接收试管的液面上，观察现象。 （3）、在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通
10、到盛有饱和碳酸钠溶液的接收试管的液面上，观察现象。在观察现象的同时让学生思考一下问题？1.装药品的顺序如何？ 2.浓硫酸的作用是什么？ 3.得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？ 4. 饱和Na2CO3溶液有什么作用？ .加碎瓷片的目的是什么？ 6.为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液液面以下？ 7.加热的目的是什么？8、反应原理如何？教师总结：从实验中我们可以看到，液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。这种有香味的油状液体叫乙酸乙酯，发生反应的化学方程式如下：像这种酸和醇作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。该反应是可逆反应。对比乙酸乙酯、乙酸、乙醇的分子结构，引导学生推测乙
11、酸、乙醇可能是以怎样的方式脱水形成乙酸乙酯的？教师：除了上述可能性之外有没有其他可能存在的情况？如何能证明同学们那一种判断是正确的呢？我们可以用同位素标记法（示踪原子法）来研究（教师展示flash），并总结出如下断键方式以及酯化反应的实质：酸脱羟基醇脱氢。第三环节课堂小结乙酸的化学性质包括：1、酸性 弱酸性： CH3COOH CH3COO- + H+ 酸性：2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2 乙酸 碳酸 2、酯化反应：第四环节拓展练习，学以致用1、酒喝多了，喝点醋可以解酒，为什么？2、为什么酒存放时间越久越香？3、暖水壶、 烧水壶使用的时间久了，
12、其底部会出现一层水垢（其主要成分是氢氧化镁和碳酸钙），往壶里放入少量醋酸可以除去水垢，请写出其原理。4、关于乙酸的下列说法中正确的是（ B ）A、乙酸易溶于水,且是难挥发的物质B、无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物C、乙酸分子是由一个乙基和一个羧基组成D、乙酸分子里有四个氢原子，所以是四元酸5、下列生活常识中不是利用醋的酸性的是（C ）A、煮骨头汤时，加小匙醋，可增加汤的营养，味道也更加鲜美。B、在刷牙时往牙膏上滴两滴醋再刷，这样持之以恒，就可除去牙垢，使牙齿洁白而有光泽。C、烧鱼的时候，既加点酒又加点醋，使鱼更鲜美。D、在煮面条时，适量加入醋，不仅可消除面条的碱味，而且可以使面条变得白些。6、关
13、于乙酸的酯化反应叙述正确的是（ B ）A、属于氧化反应B、属于取代反应C、酸去氢， 醇去羟基D、用饱和的氯化钠溶液吸收乙酸乙酯七、板书设计生活中常见的有机物乙酸 一、乙酸的结构分子式：C2H4O2 O结构式：CH3COH结构简式：CH3COOH官能团：COOH(羧基)二、乙酸的物理性质乙酸又叫醋酸，是食醋的主要成分，溶点16.6，沸点117.9，有刺激性气味的无色液体，易溶于水。当温度低于熔点时，凝结成无色冰状晶体，所以又称冰醋酸。三、化学性质（一）酸性1、电离方程式：CH3COOH CH3COO+ H+2、与Na2CO3溶液反应 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO2 +H2O酸性比较：CH3COOH H2CO3 （二）酯化反应OO定义：醇和酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。浓硫酸CH3COH+HOC2H5 CH3COC2H5+H2O1、反应机理：醇脱氢原子，羧酸脱羟基结合生成水。2、酯化反应可看作是取代反应，也可看作是分子间脱水的反应。3、饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发
