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1、第二章复习 碱金属检测试题班级：_姓名：_一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案）1将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是ANaClBBaCl2CH2SO4DCuCl22在实验室中少量的下列碱金属，不能保存在煤油中的是ALiBNaCKDRb3下列关于Na的叙述正确的是A不能独立存在B比钠原子活泼C要保存在煤油中D具有强还原性4下列物质在自然界中存在的是AKNO3BKOHCK2O2DK5下列物质的名称和主要成分的化学式一致的是A大理石、石灰石、生石灰、CaCO3B烧碱、纯碱、火碱、NaOHC熟石灰、消石灰、石灰乳、Ca（OH）2D苏打、小苏打、纯碱、Na2CO36在实验
2、室里钠应保存在煤油中的原因是Na易与O2反应；钠易与N2反应；Na易与水反应；Na的密度比水小；Na不与煤油反应；钠放入煤油中可与空气隔绝ABCD7下列物质露置于空气中质量会减轻的是ANaOH固体BNa2CO310H2OCNa2O2粉末D石灰水8加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是AO2BNH3CCO2DCO2和O29下列哪种试剂可将NaCl、Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液区分开AAgNO3溶液BBaCl2溶液CBa（OH）2溶液DKOH溶液10KCl、KClO（次氯酸钾）、KClO3（氯酸钾）的混
3、合物中氯元素的质量分数是400，则氧元素的质量分数是A391B408C161D无法确定二、选择题（每小题3分，共30分。每小题有一至两个正确答案）11碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是A在碱金属中它具有最大的原子半径B钫在空气中燃烧时，只生成分子式为Fr2O的氧化物C它的化学式为FrOH的氢氧化物是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气由于反应剧烈而爆炸12用钠制成了高压钠灯，是由于A钠是活泼金属B钠是电的良导体C焰色反应呈黄色D钠光射程远且透射能力强13相同条件下将干燥的88 g CO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为
4、60 g，则反应后的气体中CO2的质量为A24 gB34 gC44 gD54 g14下列离子在强碱性溶液中能大量共存的是AK、H、Ba2、ClBNa、Cl、CO、KCNH、SO、K、S2DAl3、Cl、K、NO15天平两端的烧杯中分别放有足量的等质量等浓度的稀硫酸，将天平调节平衡后，向左端烧杯中加入22 g Na2O2，欲使天平重新平衡应向右端烧杯中加入金属镁的质量为A19 gB22 gC24 gD32 g16泡沫灭火器中放NaHCO3而不是Na2CO3，下列解释不合理的是A它们分别与酸反应时，NaHCO3产生CO2速度更快BNaHCO3加热时易分解产生CO2，而Na2CO3不分解C等质量的N
5、aHCO3和Na2CO2，NaHCO3产生CO2多DNaHCO3比Na2CO3价格便宜17按下图装置持续通入X气体，并在管口点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可以是AH2、NaHCO3BCO、Na2CO3CCO、CuODH2、Fe2O318将一小块钠投入少量CaCl2的饱和溶液中，发生的现象是A析出银白色固体B剧烈反应，有气体生成C无色溶液中出现白色沉淀D溶液澄清无明显变化19在下列氧化还原反应中，氧化剂还原剂为同一种物质的是A2Na2H2O=2NaOHH2BMnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2OCCu2H2SO4（浓）CuSO4SO22H2OD2Na2O22CO2=2Na2C
6、O3O220各组内两种金属的混合物6 g 投入水中，收集到02 g H2，不可能构成此种混合物的是ALi和NaBRb和CaCNa和CuDNa和K三、填空（20分）21（6分）称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸反应，放出CO2，用“增多”或“减少”填空。（1）若纯碱中含NaHCO3，则所需盐酸用量_ ，产生的气体_ 。（2）若纯碱中含K2CO3，则所需盐酸用量_ ，产生的气体_。（3）若纯碱中含NaCl，则所需盐酸用量_，产生的气体_。22（8分）在干燥器内各放一个盛有无水CaCl2和碳酸钠晶体的小烧杯，将干燥器的盖子盖紧，过一段时间后发现下列现象：碳酸钠晶体变成_ ，此现象称为_；无水氯化钙变
7、为_此现象称为_ 。23（6分）通常利用饱和NaHCO3溶液来除去混在CO2中的少量HCl气体，其反应的离子方程式为_ ；不能用NaOH溶液的原因（用离子方程式表示）为_；也不能用饱和Na2CO3溶液，其原因（用离子方程式表示）为_ 。四、推断题（10分）24某种金属单质X可能发生如下图所示的转化关系，A、B、C、D、E、F、G均为该金属的化合物，G的焰色反应呈黄色。A、B、C、D、E、F与盐酸反应后的产物均为G和H。a、b是都使澄清石灰水变浑浊的气体，B具有漂白作用。根据上述关系图可知（写出化学式）A_ B_ C_ D_ E_ F_G_ H_a_b_五、实验题（10分）25纯碱中常含有少量的
8、NaCl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中Na2CO3的质量分数。图中：空气某溶液纯碱某溶液碱石灰（注：碱石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）其实验步骤是：a按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性。b准确称量盛有碱石灰的干燥管D的质量（设为m1 g）。c准确称量一定量的纯碱（设为n g），并将其放入广口瓶内。d从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓慢鼓入空气，直到B容器中不再产生气体为止。e准确称量干燥管D的总质量（设为m2 g）。根据上述实验回答下列问题：（1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是_ 。装置A中盛装的液体“2”应选用_，装置A的作用是_，如果撤去装
9、置A，直接向B中缓缓鼓入空气，则会导致实验测定结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）_。（2）在空白格内画出装置C及试剂是_ ；装置C的作用是_；如果撤去装置C，则会导致测定结果_（填“偏大”“偏小”或“不变”）（3）根据此实验，计算纯碱中Na2CO3的质量分数的数学式为_（用m1、m2、n表示）（4）装置E的作用是_。六、计算题（10分）26一定质量的小苏打粉末经充分加热后，质量比原来减少了31 g，剩余物质的质量为a g。相同质量的小苏打和一定质量的结晶苏打（Na2CO3xH2O）的混合物，经充分加热后，质量比原来减少了103 g，剩余物质的质量为B g，又知BA=21，求：（1）原小苏打和
10、结晶苏打的质量。（2）结晶苏打中x的值。参考答案一、1D2A3A4A5C6D7B8A9C10C二、11B12D 13C 14B15A16B17AC18BC19D20A三、21（1）减少增多（2）减少减少（3）减少减少22粉末风化晶体氯化钙潮解23HCOH=CO2H2OCO22OH=COH2OCOCO2H2O=2HCO四、24Na2ONa2O2NaOHNa2CO3Na2SO3NaHCO3NaClH2OSO2CO2五、25（1）使纯碱和H2SO4反应产生的CO2全部排出NaOH溶液吸收空气中的CO2偏大（2）洗气瓶（图略）浓H2SO4吸水偏大（3） （4）防止空气中的水汽和CO2进入D被吸收六、26（1）84 g125 g（2）8
