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1、微粒间作用力与物质的性质测试题 班级 姓名 一、 选择题 1、目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述不正确的是（ ）A、该反应属于置换反应 B、该晶体属于原子晶体C、该物质是一种新化合物 D、该物质相对分子质量为24002、某固体仅有一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为110-7cm的正方体中含有20个原子，则元素的相对原子质量最接近下列数据中的 （ ）A、32 B、120 C、150 D、180 3、某晶体中存在Z、Y、X三种元素的原子，他们在晶胞的排列方
2、式如右图所示，该晶体中A、B、C三种原子的个数比为：（ ）A、8：6：1 B、1：1：1： C、1：3：1 D、2：3：14、X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1molX含有20mol电子，下列说法中不正确的是 （ ）A、晶体中阳离子和阴离子所含有电子数一定相等B、晶体中一定只有离子键没有共价键C、所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D、晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径5、下列化学键中，键的极性最强的是（ ）A、CF B、CO C、CN D、CC6、水分子间由于氢键的存在，易发生缔合现象，可把水写成（）n。在冰中的n值为，即每个水分子都被其他个水分子包围形成变形四面体。如右图所示的（）
3、单元是由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体即冰。下列有关叙述正确的是（）A、2mol冰中有4mol氢键 B、1mol冰中有4mol氢键C、平均每个水分子只有2个氢键 D、平均每个水分子只有5/4个氢键7、SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其作出如下判断，其中正确的是（ ）SiCl4晶体是分子晶体 常温常压下，SiCl4是液态 SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子 SiCl4熔点高于CCl4A、只有 B、只有 C、只有 D、全部8、下列叙述中错误的是（ ）A、离子化合物中可能含有非极性键 B、分子晶体中的分子内不含有离子键C、共价化合物中可能含有离子键 D、分子晶体
4、中的分子内一定含有共价键9、2003年美国科学杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将二氧化碳加热到1800K，成功得到了类似石英的二氧化碳原子晶体。下列关于二氧化碳晶体的叙述中不正确的是A、晶体中C、O原子个数比为1：2 B、该晶体的熔点、沸点高，硬度大C、晶体中COC键角为180 D、晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构109、下列物质的熔点顺序排列正确的是 （ ）A、LiNaRbCs B、F2Cl2Br2I2C、金刚石晶体硅碳化硅D、金刚石钠汞11、下列有关晶格能的说法错误的是（ ）A、晶格能越大，离子晶体越稳定 B、晶格能越大，离子晶体的硬度越低C、晶格能越大，离子晶体的能量越低 D、
5、晶格能越大，离子晶体的熔点越低12、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）A、SO2和SiO2 B、CO2和H2 C、NaCl和HCl D、CCl4和KCl13、能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是（ ）A、铝 B、金刚石 C、硅 D、二氧化硅14、萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F所包围，则每个F周围最近距离的Ca2+数目为 （ ）A、2 B、4 C、6 D、815、已知某晶体的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体，每个面均为正三角形，每个硼原子均与五个硼原子相连。设该晶体的基本结构单元中有x个顶点，y条棱边，键角a，则x、y、a的值依次为 （
6、 ）A、60、24、60 B、10、30、60 C、30、2、60 D、12、30、6016、对于HCl、HBr、HI，随着相对分子质量的增大而增大的是（ ）A、共价键的极性 B、氢化物的稳定性 C、范德华力 D、共价键的键能17、在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（ ）A、ns2np3 B、ns2np5 C、ns2np4 D、ns2np618、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中的氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列说法正确的是（）、超氧化钾的化学式，每个晶胞含有个和个、晶体中每个周围有个，每个周围有个、晶体中与每个距离最近的有个、晶体中价氧
7、原子与价氧原子的数目比为：19、关于乙醇分子的说法正确的是（ ）A、分子中共含有8个极性键 B、分子中不含有非极性键C、分子中只含有键不含有键 D、分子中最多有4个原子共面20、下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）A、石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳原子上有六个碳原子B、氯化钠晶体中每个Na+或Cl周围紧邻的有6个Cl或Na+ C、在CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl，而和每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+D、在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子（将选择题答案填于此表）1234567891011121314151617181920二、填空题21、在
8、F2、H2、NH3、NH4+、H2O、H3O+、HBr、ICl中，含有配位键的微粒 ，含有非极性键的微粒 ，含有极性键的微粒 极性键由强到弱的顺序为 。22、根据晶格能的大小可以解释和预测离子化合物的某些物理性质，根据表1中的有关信息，分析影响晶格能的因素，并讨论离子晶体的晶格能与其熔点等物理性质的关系。表1 晶格能与离子型化合物的物理性质NaBrNaClMgO离子电荷数112核间距/pm298282210晶格能/KJmol17477863791熔点7478012852摩尔硬度小于2.52.56.5请回答下列问题：（1）影响晶格能的因素： 其规律： 。（2）晶格能与其物质的熔点关系： （3）比
9、较下列各组离子化合物晶格能的大小Na2O K2O KCl MgO NaF CsBr23、CsCl、CsBr、CsI、NH4Cl等晶体都属于氯化铯型离子晶体。氯化铯晶胞的结构如图所示。（1）、每个CsCl晶胞中含有 个Cs+和 个Cl（2）、氯化铯晶胞中，每个离子周围带相反电荷离子的数目各 是 。（3）、NaCl、CsCl都是AB型离子化合物，两者的配位数（即一个离子周围带相反电荷离子的数目）却不同。你认为造成这一差异的可能原因 。 24、在乙烯与乙炔分子与溴发生的加成反应中，乙烯、乙炔分子断裂 类型的共价键，请写出反应的化学方程式： ； 。25、有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+
10、分别占据立方体不相邻的顶点，而CN位于立方体的每条棱上。（1） 该晶体中Fe2+、Fe3+和CN的最简整数比为 （2） 此化学式表示的晶体带 （“正”、“负”）电荷，欲使该晶体呈电中性，需向该晶体中添加带 （“正”、“负”）电荷的离子。（3） 欲向该晶体中添加Mn+，推测该离子位于 A、部分立方体侧面中心 B、所有立方体侧面中心C、立方体中心 D、立方体顶点26、在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有 个碳原子，每个碳原子的任意两个CC键的夹角都是 。如果CC键的键能是WkJmol1，则将12g金刚石碳碳键完全破坏掉需要的能量是 Kj。27、A、B、C、D、E、F为原
11、子序数依次增大的同周期的主族元素，已知A、C、F三原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。回答：（1）写出下列元素符号：B ，D ，E （2）写出B、F形成化合物的电子式： （3）A、C二种元素的最高价氧化物的水化物反应得离子方程式 （4）D的固态氧化物是 晶体，含有n mol氧化物的晶体中含DO共价键为 mol28、已知H2的键能为436 kJmol1，F2的键能为157 kJmol1。在H2（g）+F2(g)=2HF(g) 中，1mol H2（g）与1mol F2(g)完全反应，放热543 kJmol1，则：（1）HF键能为 。（2）估计1mol H2（g）与1mol Cl2(g) 或1mol F2(g)完全反应放出热量， 多 29、某个晶体的晶胞结构如下图
