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1、电化学基础练习题 一.选择题1（2012全国大纲卷）四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A B C D2（2011上海春季高考）氢是一种清洁的可再生能源。上海最新研发的“超越”3号氢燃料电池轿车，每行驶 100km仅耗氢 1kg左右，同时消耗氧气约为（原子量：H1，O16）。A100mol B250mol C500mol D1000mol3（2011福建高考）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解
2、质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正确上有氢气生成C放电时OH向正极移动 D总反应为：2Li2H2O=2LiOHH24（2010全国新课标）根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D. 2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)5（2009广东高考）可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气
3、电极为正极。下列说法正确的是A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3eAl(OH)3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极6烧过菜的铁锅未及时洗涤(残液中含NaCl等)，第二天便出现红棕色锈斑Fe(OH)3失水的产物。下列反应表示整个过程可能发生的变化，其中不符合事实的是A.2H2OO24e=4OH B.Fe=Fe33eC.Fe22OH=Fe(OH)2D.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)37用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措
4、施不能使氢气的生成速率加快的是A加热 B不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C滴加少量的CuSO4溶液 D不用铁片改用铁粉8（2012海南高考）下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、H2SO4C. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D. NaBr、H2SO4、Ba(OH)29（2011上海高考）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B用碳棒连接电源的正极另一电极用铜片C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D用带火星的木条检验阳极产物10（2011山东高考）以KCl和ZnCl2混合液为
5、电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀是通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用11（2010海南高考）利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A、电解时以精铜作阳极 B、电解时阴极发生还原反应C、粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2eD、电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥12（2011广东高考）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的
6、是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动+ c（OH）13（2008上海高考）取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是Ab电极是阴极 Ba电极与电源的正极相连接C电解过程中，水是氧化剂 Db电极附近溶液的pH变小 14（2011海南高考）一种充电电池放电时的电极反应为H2
7、+2OH2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原C. H2的氧化 D. NiO(OH) 2的氧化15（2010浙江高考）Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2eLi2S+Fe。有关该电池的下列叙述中，正确的是A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的电池反应式为：2Li+FeSLi2S+FeC.负极的电极反应式为Al3 eAl3+D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+F
8、e2e2Li+FeS16（2008宁夏高考）一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。 该电池负极发生的反应是A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H(aq)+2eB.O2(g)+4H+(aq)+4e_=2H2O(1)C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H(aq)+6eD.O2(g)+2H2O(1)+4e=4OH17（2009北京高考）下列叙述不正确的是A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e4OHD工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：2Cl2eCl218
9、（2012海南高考）下列叙述错误的是A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀19（2007宣武一检）下列叙述不正确的是A. 往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀B. 在空气中，钢铁的表面涂一层油脂或油漆，可以减慢钢铁的腐蚀C. 镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率D. 铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率20（2006南京二模）将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上
10、得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体A只有Cl2 B只有O2 C既有Cl2又有O2 D只有H2 二.填空题:21（2012北京石景山）金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。 (1)写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式_。(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe3、Cu2、H三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH1，则溶解铜的质量是_g，溶液中的c(SO42)_mol/L。(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，则X极是 （正、负极），电极反应式 。Y极的
11、材料名称是 ，电极反应式 。 22（2007宁夏高考）（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应： ；银片上发生的电极反应： 。（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积（标准状况）；通过导线的电量。（已知NA6.021023/mol，电子电荷为1.601019C）23在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色稀溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量
12、，电极增重1.6 g 。请回答下列问题：B电极的反应式_。原溶液的物质的量浓度是_；电解后溶液的pH为 _。（假设电解前后溶液的体积不变）请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子，要求：提出假设并写出验证的操作步骤、实验现象和实验结论。_ _。 24（2006北京理综）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答： （1）工业冶炼铝的化学方程式是 。 （2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是 。 （3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。 电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。 该电解槽的阳极反应式是 。 通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口_（填写“A”或“B”）导出。 电化学基础练习题参考答案 1B 2B 3C4A 5A 6B 7B 8C 9B 10C 11BD 12D 13D 14D 15B 16C 17A 18C 19D 20C 21（1） Cu2Fe3=Cu22Fe2（2） 0.64；0.5（3）负极，Cu2e=Cu2碳（石墨、金、铂、银）, 2Fe32e=2Fe222（1）Zn2eZn2 2H2eH2（2）锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气体积为xZn2HZn2H2;65g 22.4L;60g47g13g x;x13g22.
