铝的习题 (2)

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1、铝及其重要化合物考点一铝的性质及应用1铝的结构和存在：铝位于元素周期表 ，原子结构示意图为 。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于 。自然界中的铝全部以 态存在。2金属铝的物理性质: 色有金属光泽的固体，有良好的 、 和传热性等，密度较小，质地柔软。3金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：与氧气，常温： ；点燃： 。 与氯气： 。与酸，氧化性酸： ；非氧化性酸： 。与NaOH溶液： 。 2AlFe2O3： 。4对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2氧化MgO2MgN2与水反应能与沸水反应：与碱反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝

2、热反应能在CO2中燃烧：5.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。【深度思考】1铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？2金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3？3实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。4Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？题组一铝的化学性质及应用11989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是制铝合金制电线制炊具明矾净水明矾和苏打制食品膨松剂用

3、氢氧化铝凝胶制胃舒平药品银色漆颜料制易拉罐包装糖果和小食品( )A全部 B C D2下列关于铝的叙述中正确的是()A铝还原性强且亲氧性强，所以可通过铝热反应冶炼高熔点金属B铝在空气中极易锈蚀，所以铝制品的使用时间很短C铝能耐稀硫酸腐蚀，所以运送稀硫酸可用铝制槽车D铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆3常温下把铝粉加入下列物质中，能产生氢气的是()A硫酸钠溶液 B稀硝酸 C浓硫酸 D氯化铵溶液题组二对比掌握铝、镁的性质4镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是()A高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C镁在点燃条件下可以与CO2反应，铝在一定条件

4、下可以与氧化铁发生氧化还原反应D铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物5将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A.3 molL1 HCl B.4 molL1 HNO3 C.8 molL1 NaOH D.18 molL1 H2SO4【反思归纳】 熟记铝、镁的特殊化学性质(1)活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H)反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(2)铝热反应：铝和某些金属氧化物反应，将其从氧化物中置换出来，同时放出大量的热，这种反应称为铝热反应，可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重

5、金属。注意Al与MgO不能发生铝热反应。(3)Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属着火不能用干冰灭火器和泡沫灭火器。题组三从定性和定量的角度理解铝与酸、碱反应的实质6铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？(2)区别镁和铝最好的方法是取少量试样，然后()A投入沸水中 B投入冷水中 C投入盐酸 D投入NaOH溶液中(3)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是11(4)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产

6、生H2的体积之比是13。(5)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是31。(6)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉的质量为A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g来源:GkStK.Co考点二铝的重要化合物1氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。(2)化学性质:两性氧化物与酸： ；与碱： 。2氢氧化铝(1)物理性质： 色胶状不溶于水的固体，有

7、较强的 。(2)化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为： 。两性氢氧化物：与酸 ；与碱 。受热分解： 。(3)制备： ，离子方程式为 。 ，离子方程式为 。 ：离子方程式为 。3常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为 ，它是 色晶体， 溶于水，水溶液pH 7(填“”或“”)。明矾可以净水，其净水的原理是 ，Al(OH)3胶体吸 附水中杂质形成沉淀而净水。【深度思考】1明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用原理是否相同？2在做铝的燃烧实验时，用坩锅钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但

8、熔化的铝并不滴落。原因是_。题组一Al2O3、Al(OH)3溶于酸或碱相关考查1将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠2铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是()A都有H2O生成 B都有H2生成 C都有AlO生成 D都有Al3生成题组二两性物质及其应用3下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()NaHCO3(NH4)2SO3Al2O3Al(OH)3 AlA全部 B只有 C只有 D只有4小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。(1)小苏打片每片含0.5 g

9、NaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H是0.012 mol。(2)胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平3.8片。(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐，其化学式为Al2Mg6(OH)16CO34H2O。1 mol达喜分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，消耗盐酸和NaOH的物质的量之比为92。题组三关于Al(OH)3的制备的最佳途径5Al(OH)3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备一定量的Al(OH)3。他们分别设计了两种实验方案：方案一：AlAl2(SO4)3Al(OH)3 方案二：AlNa

10、AlO2Al(OH)3(1)从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案较好？_，方案一和方案二共同存在的问题是_。(2)请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式：_。6若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al(OH)3。规定必用的药品如下：350 g 70% H2SO4溶液，NaOH固体240 g，足量铝屑、水(不能用其他药品)。甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al(OH)3的质量分别是W1、W2、W3。三种实验方案如下：甲：铝加NaOH溶液加H2SO4溶液W1 g Al(OH)3乙：铝加H2SO4溶液加NaOH溶液W2 g Al(OH)3 丙：W3 g Al(OH)3试

11、回答：(1)从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是92。(2)三位学生制得的Al(OH)3，W1、W2、W3其质量由大到小的顺序是W3W1W2。(3)制得Al(OH)3的最大质量是520 g。【反思归纳】(1)中学学习阶段接触到的既能与酸反应又能与碱反应的物质有：金属单质：Al等；两性氧化物：Al2O3等；两性氢氧化物：Al(OH)3等；弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；氨基酸等。特别提醒:两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物，上述物质中只有Al2O3、Al(OH)3、氨基酸是两性物质。(2)离子守恒法在解有关离子反应计算题时的应用技巧：在离子反应中，元素的种类不变，同种元素对应离子反应前后的物质的量守恒；在复杂离子反应或多步离子反应中，运用离子守恒的思路，选取具有守恒特征的某一离子，找出其在始态和终态物质中的等量关系，即可迅速求解。考点三用数形结合思想理解Al3、Al(OH)3、AlO之间转化关系1Al3、Al(OH)3、AlO之间的转化关系写出上述转化的离子方程式。2与Al(OH)3沉淀生成有关的计算及图像分析(1)把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3)溶液中至过量:现象：