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1、苏北四市（徐州市）20102011学年度高三第二次质量检测化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65选 择 题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计l4分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”C用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率2下列化学用语使用正确的
2、是A重氢原子可表示为：或D BCl离子的结构示意图：CHF的电子式： D聚丙烯的结构简式： 3下列离子方程式表达正确的是A氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)22H+ Fe2+2H2O B用惰性电极电解氯化铜溶液：Cu22Cl CuCl2C硫化钠水溶液呈碱性的原因：S22H2O H2S2OHD向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba24OHAl32SO422BaSO4AlO22H2O4下列有关物质的性质或应用说法不正确的是A可用FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹B浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性C二氧化硫具有漂白性，所以
3、能使溴水和品红溶液褪色D福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A一定温度下，pH=6的纯水中含有的OH数为106 NAB1 L 0.1 molL1的醋酸溶液中含有的离子和分子的总数为0.1NAC1.2 g NaHSO4晶体中含有的阳离子和阴离子的总数为0.03NAD常温常压下，56 g乙烯和丙烯的混合气中含有的碳原子数为4NA6在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、Fe2+、SO42、NO3B无色透明的溶液中：Ba2+、H+、MnO4、BrC. 使甲基橙变红的溶液中：NH4+
4、 、NO3、Na+、SO42D能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42、S2、SO327下列有关实验原理、操作或现象不正确的是A图1锥形瓶中滴入浓盐酸后充满黄绿色气体，试管中出现浅黄色浑浊B图2放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色晶体C用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应实验，火焰呈黄色不能说明该溶液中含有钠元素D蒸馏时，将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分
5、。8下列说法正确的是A铅蓄电池放电时的负极就是其充电时的阴极BCH3Cl(g)Cl2(g) CH2Cl2(l)HCl(g)能自发进行，则该反应的H0C若误食可溶性钡盐，应尽快用5.0%的硫酸铜溶液给患者洗胃D除去Mg(OH)2中少量的Ca(OH)2，可加入足量MgCl2溶液充分搅拌后过滤、洗涤9双酚A可用于生产防碎塑料。合成双酚A的反应可表示为下列说法不正确的是A双酚A分子中苯环上的碳原子可能在同一平面上B可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有双酚A生成C双酚A的核磁共振氢谱比苯酚多一个吸收峰D1 mol双酚A最多能与含4 mol Br2的溴水反应10下列实验操作与预期实验目的或结论均正确的
6、是选 项实验操作预期实验目的或结论A下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，然后再将上层液体从上端倒入另一容器取出分液漏斗中的上层液体B将CH3CH2Br与NaOH溶液混合加热，再滴加AgNO3溶液，无浅黄色沉淀CH3CH2Br未发生水解C把混有少量乙烯的乙烷气通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶除去乙烷中的少量乙烯D将某气体通入淀粉和KI的混合溶液，溶液变蓝色该气体一定是Cl211据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。下列说法错误的是A电池放电时Na+从a
7、极区移向b极区B电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C该电池的负极反应为：BH48OH8eBO26H2OD每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol12. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A1 L 0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)26H2O溶液中： (SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH)B25时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)C等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3溶液混合后的溶液中：c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+ c(H2CO3) + c(CO32)D物质的量浓度
8、相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H+)+c(CH3COOH)13短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是AC的单质能与A的氧化物发生置换反应B元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸C元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质14一定温度下，某密闭容
9、器中充入等物质的量的气体A和B，发生如下反应：A(g) xB(g) 2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器内有关物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是A020 min内用A的浓度变化表示的平均反应速率为0.05 mol/(Lmin)B3040 min改变的条件是将容器的体积扩大至原来的2倍C一定条件下，当v (B)正v (C)逆=12时的状态即为化学平衡状态D若25 min、35 min、55 min时的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3K2=K1非 选 择 题15（12分）制造干电池的主要原料之一是MnO2，工业上常用Mn(NO3)2和KMnO4为
10、原料制备MnO2，其生产原理如下：用软锰矿（含MnO2和少量的Fe2O3、SiO2）和碳反应制得MnO；再将MnO与稀硝酸反应，反应后经过滤、提纯、浓缩，可制得50%的Mn(NO3)2溶液；在一定条件下，把50%的Mn(NO3)2溶液滴加到KMnO4溶液中，发生如下反应：3Mn(NO3)2 2KMnO4 2H2O 5MnO2 2KNO3 4HNO3，反应生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后得到MnO2。请回答下列问题：（1）若将软锰矿和碳反应后的固体产物置于右图所示的装置甲中，与稀硝酸反应，观察到装置乙中有红棕色气体产生。写出甲中产生气体反应的化学方程式 。反应过程中，要向乙中通入一定量的空气，原因
11、是 。装置丙试剂瓶中盛放的试剂是 。（2）在制备MnO2的实验中要向反应混合液中不断滴加氨水，则氨水的作用是 。（3）沉淀经过滤、洗涤、干燥后得到的固体，除主要含有MnO2外，还可能混有杂质，则该杂质可能是 （写化学式）。（4）有人提出用日光分解KMnO4溶液的方法可制取MnO2，反应方程式为：4KMnO42H2O4MnO24KOH3O2，该反应中c(OH)随时间的变化曲线如右图所示，分析曲线的变化趋势，你认为形成该变化的原因是 。16（10分）工业上用铌铁矿（主要含有Nb2O5、Fe2O3等）生产铌及相关产品的生产流程可表示如下：已知：Nb(OH)5实际上是水合氧化铌，它能跟酸起复分解反应；
12、FeSO4是一种重要的食品和饲料添加剂。（1）检验滤液中的阳离子所需使用的试剂的名称为 。（2）Nb2O5与Al反应的化学方程式为 。（3）滤液与单质反应的离子方程式为 。（4）由上述生产流程可知Nb(OH)5具有 。（填“碱性”、“酸性”或“两性”）（5）滤液与单质反应后，经过滤、浓缩、结晶得到的晶体的化学式为 。17（8分）近年来，化学工作者在CO2的应用研究上取得了一些重要成果。（1）已知：CH3OH(l)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H=725.76 kJ/molCH3OCOOCH3(l)3O2(g)3CO2(g)3H2O(l) H=1299.80 kJ/mol则2CH3
13、OH(l)CO2(g)CH3OCOOCH3(l)H2O(l) H= kJ/mol。（2）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO22CO+O2，则其阴极的电极反应式为 。（3）利用太阳能和缺铁氧化物Fe(1y)O将廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如右图所示，若用1 mol缺铁氧化物Fe(1y)O与足量CO2完全反应可生成0.1 mol C（碳），则y = 。（4）将CO2和H2在催化剂作用下合成CH3OH。一定温度下，在一体积为1 L密
14、闭容器中投入1 mol CO2和3 mol H2发生如下反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H0在温度T1时，当反应达到平衡时，测得n(H2) = 2.4 mol；其它条件不变，在温度T2时，当反应达到平衡时，测得n(CO2) = 0.82 mol，则T2 T1。（填“”、“”或“”）18（12分）镁是一种非常重要的金属，其单质及化合物在航空航天、汽车制造、医药、添加剂、建筑等方面都有非常广泛的应用。（1）工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，而MgCl2的获得主要有两种方法：方法一：从海水或光卤石中先获得MgCl26H2O，然后制得无水MgCl2。方法二：MgCO3 MgOCO2；MgOCCl2 MgCl2CO。则在“方法一”中，从MgCl26H2O制无水MgCl2操作时应在 保护下进行。在“方法二”中，MgO和C能否直接反应生成金属镁？答： 。（填“能”或“否”）。（2）镁电池在性能上优于其他电池，具有更安全、环保、能
