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1、专题3分子空间结构与物质性质(2)1下列叙述中正确的是()A. 极性分子中不可能含有非极性键B.离子化合物中不可能含有非极性键C.非极性分子中不可能含有极性键D.共价化合物中不可能含有离子键2. 既有离子键又有共价键和配位键的化合物是()A.NH4NO3B.NaOHC.H2SO4D.H2O3. 在乙烯分子中有5个o键、一个n键，它们分别是()A. sp2杂化轨道形成o键、未杂化的2p轨道形成n键B. sp2杂化轨道形成n键、未杂化的2p轨道形成o键C. C-H之间是sp2形成的o键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的n键D. C-C之间是sp2形成的o键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形
2、成的n键4. 膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述不正确的是()A.PH3分子中有未成键的孤对电子B.PH3是极性分子C. 它的分子构型是三角锥形D.磷原子采用sp2杂化方式5. 下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是()H2ONH3-CN-COA.B.C.D.6. 下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白中Fe2+以配位健结合而引起中毒的气体是()A.SO2B.CO2C.NOD.CO7. 下列离子中与氨水反应不能形成配合物的是()A.Ag+B.Fe2+C.Zn2+D.Cu2+8. 已知Co(NH3)
3、63+呈正八面体结构，各NH3分子的间距相等，Co3+位于正八面体的中心。若其中两个NH3分子被取代，所形成的Co(NH3)4C123+的同分异构体的种数为()A.2种B.3种C.4种D.5种9. 0.01mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。此氯化铬最可能是()A.Cr(H2O)6Cl3B.Cr(H2O)5ClCl2C.Cr(H2O)4Cl2Cl2H2OD.Cr(H2O)3Cl33H2O10. 某物质的实验式为PtCl2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有刺激性气味的气体放出，则关于此化合物的说法
4、中正确的是()A. 此为配合物，中心原子的电荷数和配位数均为6B. 该配合物可能为平面正方形构型C. C-离子和NH3分子均与Pt4+形成配位键D. 该配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3否11. 配合物在许多方面有着广泛的应用。下列叙述不正确的是()A. 以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用。B. Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素。C. Ag(NH3)2+是化学镀银的有效成分。D. 向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸锌溶液中的Cu2+。#12. 科学研究发现铂的两种化合物(短线表示化学键)有不同的特性，其中(a)具有抗癌作用,而(b)没有，则下列说法正确的是()ClHNPt
5、ciNH2(a)C1H2NPtNH2Cl(b)#A. (a)、(b)分子中，Pt原子与2个Cl原子、2个N原子间形成的结构与CH2C12相似B. (a)、(b)分子中，Pt、Cl、N原子均在同一个平面内C. (a)、(b)互为同系物D. (a)、(b)互为对映异构体13. 写出相关化学方程式：(1) 某溶液中滴加硫氰化钾溶液呈血红色，是检验Fe3+的方法之一：0(2) 硝酸银溶液中滴入稀氨水，先沉淀然后又变澄清：，0(3) 在照相底片定影时，硫代硫酸钠溶液能溶解掉未曝光的溴化银(这是因为银离子与硫代硫酸根离子生成配离子，银离子的配位数为2)：014. 某国炼金废水泄入尼罗河，导致大量鱼类等水生
6、物死亡，酿成世界级污染事件0沿河居民长期停止使用此水源。已知炼金废水中含有络离子Au(CN)J，其电离出的CN-有毒，当CN-与H+结合时可生成易挥发性的剧毒物质HCN。回答下列问题：(1)HCN的结构式为，其水溶液酸性很弱，可知NaCN溶液PH7(填,V,=)与弱电解质H2CO3的电离相似，Au(CN)2-也存在着两步电离，则第一步电离方程式为0(3)处理这种废水是在碱性条件下用NaClO将CN-氧化为CO32和N2，其离子方程式为，在酸性条件下，ClO-也能将CN氧化，但实际操作时却不在酸性条件下进行，原因是015. PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，
7、另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：(1) PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构0(2) 请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图：淡黄色固体：，黄绿色固体：(3) 淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成(填“极性分子”或“非极性分子”)()黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是016. 把CoCl2溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水，使生成Co(NH3)62+。此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可用CoC135NH3表示。把分离出的CoCl35NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉
8、淀。经测定，每1molC0CI35NH3只生成2molAgCl。请写出表示此配合物结构的化学式(钻的配位数为6)，此配合物中的Co化合价为。17. 往浓CuSO4溶液中加入过量较浓的NH3H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解为止，得到深蓝色溶液。小心加入约和溶液等体积的C2H5OH并使之分成两层，静置。经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu(nh3)4so4h2o晶体，最后晶体析出在容器的底部。请回答：(1) 为什么要加c2h5oh?。(2) 小心慢加和快速加C2H5OH(快加不易形成分层)，请估计实验现象有何不同？O(3) 如将深蓝色溶液加热，可能得到什么结果？o18. (1)
9、在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似，目前也发现有些元素的化学性质和它在元素周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。(2)有些物质如B(OH)3(硼酸)、Al(OH)3中心原子是缺电子的，即他们的中心原子最外层电子数都不满8个电子。为了使其中心原子达到8电子稳定结构，中心原子可以接受来自具有孤对电子对原子的一对电子形成特殊的共价键一一即配位键，配位键可以用“t”表示，女口(供出电子对)AtB(接受电子对)正因为如此b(oh)3(硼酸)在水中也有一定的酸性，但不是本身电离出H+,而是靠夺取水中的OH-使水电离出H+从而使溶液呈现酸性。根据上述信息，请回答问题：(1)
10、锂在空气中燃烧除生成外，也生成微量的(用化学式填写)。(2) 铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式是；属于(填酸性、碱性或两性)化合物，并能证明其性质的离子方程式是O(3) 若已知反应Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4T，则将Al4C3投入过量强碱溶液反应的离子方程式：(4) 硼酸属于酸，其电离方程式为Ck/Cl、/Cl(2)Au(CN)2-=AuCN+CN-。(3)5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2?+Cl-+H2O，生成剧毒气体对人体有害。15. (1)平面正方形(2)略(3) 非极性极性(4) 相似相溶16. Co(NH3)5ClCl2+3(2) 快加C2H5O
11、H，“溶剂”极性迅速减小，析出小晶体。(3) 加热，NH3挥发，生成Cu(OH)2沉淀和(NH4)2SO4。18.(1)(2)(3)(4)(5)17. (1)加C2H5OH,减小“溶剂”(C2H5OH和H2O)的极性，降低离子化合物Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度。3Li2OLi3NBe(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2OBe(OH)2、两性、Be(OH)2+2H+=Be2+2H2OAlC+4OH-+4HO=3CHT+4A1O-弱B(OH)3+H2OB(OH)4+H+，sp3、619.(1)#2p2)3)4)1s2sNPS分子，直线，CO2(n2o、cs2，写1个即可),配位键(写共价键也可)YBa2Cu3O7晶Hsp35)#
