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1、.XX医学院根底化学试题库第二章 原子构造一、 选择题1、在多电子原子中，决定电子能量的量子数为 A、n B、n、l、m C、n、l、m、ms D、n、l2、在多电子原子中，决定电子原子轨道的量子数为 A、n B、n、l、m C、n、l、m、ms D、n、l3、在多电子原子中，决定电子运动状态的量子数为 A、n B、n、l、m C、n、l、m、ms D、n、l4、以下多电子原子能级能量最高的是 A、n=1，l=0 B、n=2，l=0 C、n=4，l=0 D、n=3，l=25、以下各元素的基态原子的电子排布式违背了能量最低原理的是 A、C 1s22s32p1 B、Li 1s22p1C、N 1s2
2、2s22px22py1 D、O 1s22s22p46、2Px代表的意义是 A、Px轨道上有2个电子 B、2个Px轨道C、Px轨道可以有两种伸展方向 D、第二电子层上沿X轴方向伸展的P轨道7、在以下各电子亚层中，能容纳电子数最多的是 A、3d B、4pC、6s D、4f8、描述3S电子运动状态的量子数正确的一套是 A、3，2，0，+1/2 B、3，0，0，-1/2 C、3，1，0，+1/2 D、3，1，1，-1/29、以下各元素的基态原子的电子排布式违背了鲍利不相容原理的是 A、C 1s22s32p1 B、Li 1s22p1C、N 1s22s22px22py1 D、O 1s22s22p410列各
3、元素的基态原子的电子排布式违背了洪特规那么的是 A、C 1s22s32p1 B、Li 1s22p1C、N 1s22s22px22py1 D、O 1s22s22p411、描述2p运动状态的量子数正确的一套是 A、2，1,0，1/2 B、2，1,2，1/2C、2，0，1，1/2 D、2，2，1，1/212、指出4d能级有几个轨道 A、1 B、2 C、4 D、513、指出4f能级有几个轨道 A、2 B、3 C、7 D、914、某基态原子的某电子量子数组合是2，0，0，+1/2，它的轨道符号是 A、2s B、2Px C、2Py D、2Pz15、在多电子原子中，决定电子层的量子数为 A、n B、n、l、
4、m C、n、l、m、ms D、n、l16、某一电子有以下成套量子数n,l,m,ms,其中不可能存在的是 A、3，2,2，1/2 B、3，1,-1，1/2C、1，0，0，1/2 D、2，-1，0，1/217、基态26Fe原子的最后填充的电子的四个量子数分别为 A、3,0,0,+1/2 B、3,1,1,+1/2 C、.3,2,0,+1/2D、4,0,0,+1/218、某一电子有以下成套量子数n,l,m,ms,其中不可能存在的是 A、3，3,2，1/2 B、3，1,-1，1/2C、1，0，0，1/2 D、2， 1，0，1/219、某一电子有以下成套量子数n,l,m,ms,其中不可能存在的是 A、3，
5、2,2，1/2 B、3，1,-1，1/2C、1，0，1，1/2 D、2， 1，0，1/220、表示原子轨道角度分布的函数是 A、R(r) B、Y(,r)C、. R(r) 2 D、Y(,r)221、同一原子中，可能存在以下量子数的两个电子A、1，1，0，+2/1 和1，0，0，-2/1 B、2，0，1，+2/1 和2，0，0，-2/1 C、3，2，0，-2/1 和3，2，1，-2/1 D、1，0，0，-2/1 和1，0，0，-2/1 22、以下状态中不是基态的是A、通常条件的气体H。B、氟原子中有5 个3p 电子。C、氧原子的电子构造为1s22s22p4。D、 氢原子中电子处在n = 1 的状态
6、。23、在一个多电子原子中，具有以下各套量子数的电子，能量大的电子具有的量子数n，l，m，ms是A、3，2，+1，+2，1 B、2，1，+1，-2，1 C、3，1，0，-2，1 D、3，1，-1，+2，1 24、以下各组元素中，电负性依次减小的是A、 K Na Li B、O Cl HC、. As P H D、三组都对25、玻尔的氢原子理论主要成功之处是 . A、证明了原子核外电子是在球形轨道上运动。B、 说明了原子中电子的能量只具有某些特定数值。 C、 解释了氢原子的光谱线。 D、 证明了氢原子中，电子距核越远，电子的运动速度越大。26、证明电子具有波粒二象性的方法是 A、玻尔理论不能解释多电
7、子原子的光谱。 B、 用照像机直接对电子照相，可得到类似于机械波的波形。C、 使用德布罗依关系式计算。 D、使一束加速的电子通过Al的晶体薄片得到的衍衬图。27、在轨道的角动量量子数为l的能级中，最多能容纳的电子数为 A、2l2B、l2 C、. 4l+2 D、2l+2二、 判断题1、s电子在球面轨道上运动，p电子在双球面轨道上运动。 2、同一周期从左到右电负性递减，同一主族，从上到下电负性递增。 3、主量子数越大，电子离核越远。所以，任何时刻，1s电子总比2s电子靠近原子核。 4、当氢原子的电子处于n2的能级上运动时，成为氢原子的激发态。 5、磁量子数描述的是原子轨道的形状。 6、主量子数描述
8、的是电子离原子核的远近。( )7、在量子力学中，把能量一样的状态叫做简并状态。 8、一样能量的轨道的数目成为简并度，所以p轨道是三重简并的。 9、 主量子数n为1时，有自旋相反的2条轨道。 10、主量子数n为4时，其轨道总数为16，电子层电子最大容量为32。 11、主量子数n为3时，有3s、3d、3p三条轨道。 12、s电子绕核运动，其轨道为一圆周，而p电子是走形的。 13、通常把原子在分子中吸收电子的能力叫做元素的电负性，一般说来，非金属元素的电负性小于金属元素的电负性。 14、主量子数越大，电子离核越远。所以，任何时刻，1s电子总比2s电子靠近原子核。 15、在同一周期中，元素从左向右原子
9、半径逐渐变小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大。 16、在同一电子层中，电子的能量上下顺序均为E(ns) E(np) E(nd) E(nf)( )17、同一元素的2s轨道与3s轨道为简并轨道。 18、主量子数n为3时有3s，3p，3d，3f四条轨道。 19、多电子原子的能级图是一个近似能级关系。 20、所有微粒都既有粒子性又有波动性。 21、氢原子2s轨道和2p轨道能量一样，但氟原子的2s轨道能量低于2p轨道能量。 22、氧原子的2s轨道的能量与碳原子的2s轨道的能量一样。 23、同一多电子原子中，假设几个电子处在同一能级组，那么它们的能量也一样。 24、所有元素原子的有效核电荷总小于核电荷
10、。 第三章 分子构造一、选择题1、CO分子中存在的化学键是 A、键、键 B、键、配位健 C、键、键、配位健 D、键、配位健2、N2分子中存在的化学键是 A、一个键、一个键 B、一个键 C、一个键、两个键 D、两个键、一个键 3、O2分子中存在的化学键是 A、一个键、一个键 B、一个键 C、一个键、两个键 D、两个键、一个键4、BF3分子的空间构型为 A、直线型 B、平面正三角形 C、三角锥型 D、正四面体型5、CO2分子的空间构型为 A、直线型 B、平面正三角形 C、三角锥型 D、正四面体型6、NH3分子的空间构型为 A、直线型 B、平面正三角形 C、三角锥型 D、正四面体型7、CH4分子的空
11、间构型为 A、直线型 B、平面正三角形 C、三角锥型 D、正四面体型8、H2O分子的空间构型为 A、直线型 B、平面正三角形 C、三角锥型 D、V型9、以下分子为极性分子的是A、H2O B、CH4C、CO2 D、BF310、以下分子为非极性分子的是A、H2O B、CH4C、HCl D、NH311、以下分子为非极性分子的是A、H2O B、BeCl2C、HCl D、NH312、以下分子为极性分子的是A、H2S B、BeCl2C、BF3 D、N213、以下物质熔点最高的是 A、H2S B、H2O C、H2Se D、H2Te14、以下分子中，中心原子的杂化类型和分子的空间构型都与NH3一样的是 A、H2O B、H2S C、PCl3 D、SiH415、以下液态物质中，只须克制色散力就可以沸腾的是 A、CS2 B、CHCl3 C、HCl D、H2SO416、除少数分子外，一般分子之间的作用力主要是 A、氢键 B、取向力 C、诱导力 D、色散力 17、杂化轨道理论人为 A、参加杂化的各原子轨道都必须提供电子。B、原子轨道杂化后生成成键能力更强的杂化轨道。C、只有能量一样的原子轨道才能进展杂化。D、原子轨道杂化后先形成分子轨道，然后再形成化学键。18、以下物质的分子之间，存在取向力的是 A、HBr B、CH4C、O2 D、BF319、以下化合物存在氢键的是 A、NH3 B、SiH4
