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1、7.某课外实验小组设计的下列实验合理的是 A. 配制一定浓度硫酸溶液B. 制备少量氨气C. 制备并收集少量NO2气体D. 制备少量氧气8设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NAB常温下11.2L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NAC5.6g铁（铁的相对原子质量为56）与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NAD0.1molL-1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA9.短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如右表所示： 下列判断正确的是 A原子半径：丙丁丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D.最外层电子数：甲乙ks5u10某氢氧燃料电池的电解液是热
2、的KOH溶液，ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u在正极上氧气被还原，在负极上氢气被氧KOH溶液 化，下列有关该电池的叙述正确的是 A负极反应式为： B正极反应式为： C工作一段时间后，溶液的浓度不变 D电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极11某化工厂因附近采石场放炮，致使该厂异
3、丁烯成品储罐被砸坏，造成异丁烯CH2=C(CH3)2外泄事故。有关异丁烯的下列说法错误的是()A聚异丁烯的结构简式可表示为B异丁烯与环丁烷互为同分异构体C异丁烯的沸点比1丁烯的沸点要低D异丁烯分子里的四个碳原子位于同一平面12正液(俗称涂改液)白色纯正、反射率高且使用方便。由于修正液中含有挥发性的有毒溶剂三氯乙烯等，所以应该尽量不要使用。以乙炔为原料，可以经过两步反应制得修正液中所含的该有毒成分，这两步反应的类型依次是()A加成反应、取代反应 B加成反应、消去反应C取代反应、消去反应 D取代反应、加成反应2225时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是A溶液中的 c（OH）=110
4、 -10molL-1 B溶液中的c（NH）c（Cl）c（H+）c（OH）C溶液中的c（H+）+ c（NH）= c（Cl）+ c（OH）D溶液中的c（NH3H2O）= c（NH）30(16分)14I乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：(1)正四面体烷的分子式为_，其二氯取代产物有_种。(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是_。a能使酸性KMnO4溶液褪色b1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应c乙烯基乙炔分子内含有两种官能团d等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构
5、简式_。(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)_、_。II某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。(1)A的结构简式为_；(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？_(填“是”或“不是”)；(3)已知A、B、C有如下转化关系：则反应的化学方程式为_；C的化学名称是_。17(10分)下图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入铁屑粉少量。填写下列空白：(1) 向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中
6、所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：_。(2)试管C中苯的作用是_；反应开始后，观察D和E试管，看到的现象为：_。(3)反应2 min至3 min后，在B中的NaOH溶液可观察到的现象是_。(4)在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器有_(填字母)。(5)改进后的实验除步骤简单，操作方便，成功率高；各步现象明显；对产品便于观察这3个优点外，还有一个优点是_。29(15分) A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，A元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍；其中只有C是金属元素，且C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半；B元素原子的最外层电子数比D元素原
7、子最外层电子数少一个；E与D同主族，且E元素的非金属性比D强。 (1)写出A、B、E三种元素的元素符号：A： B： E： 。 (2)如图所示：以C和A的单质为电极材料，两池内的电解质溶液均为D的最高价氧化物对应的水化物。a中A为 极，电池总反应的离子方程式为 ；b中A上的电极反应式为 ，一段时间后b中的pH高温高压 (填“变大”、“变小”、或“不变”). (3)工业利用CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)反应来制备合成氨的原料气，在1000下，用高压水蒸气洗涤混合气体，再经过处理后即可直接作为合成氨的原料气。高温、高压处理的理由是 。 (4)汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和
8、O2的反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)，这是导致汽车尾气中含有NO的原因之一，该反应在不同温度下的平衡常数K如下表：温度272000K值3.8410-310.1该反应为 反应(填“放热”、“吸热”)；T时，该反应化学平衡常数K=1，当c(N2)：c(O2)：c2(NO)=1：1：l，则可逆反应的反应速率(v)应满足的关系为 。Av(正)v(逆) Bv(正)v(逆) Cv(正)=v(逆) D无法确定答案(1)2Fe3Br2=2FeBr3； (2)除去HBr中混有的溴蒸气D中：石蕊试液变红，并在导管口有白雾产生；E中：出现浅黄色沉淀，在导管口有白雾产生(3)在溶液底部有无色油状液体出现(4)DEF(5)尾气吸收处理完全，防止污染空气解析(1)根据相对分子质量为84，且含有碳碳双键可设其分子式为CnH2n，则有14n84，n6，即其分子式为C6H12，再根据其分子中只含一种类型的氢，则可推出其结构简式为 (2)根据乙烯的结构可类推其分子中所有碳原子都处于同一个平面。答案(1)C4H41(2)d(3) (4) 29(15分)(1)C，N，O(3分)(2)正，(1分) (2分) (2分)，变小(1分)(3)高温有利于提高反应速率，高压水蒸气条件下CO转化率增大，且二氧化碳在水中的溶解度也增大。(答出两点即可)(2分)(4)吸热，(2分) D(2分)
