高考全国卷化学高清版及答案解析

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1、2019年高考全国卷I化学高清版及答案解析可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是A 雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐氧化等优点正确的是D 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗8 .关于化合物2-苯基丙烯（右图），下列说法A .不能使稀高锰酸钾溶液褪色B 可以发生加成聚合反应C 分子中所

2、有原子共平面D 易溶于水及甲苯9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开B .实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCI气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是40能力变化7 6 5 4 3 弋餐*心芬=-A .冰表面第一层中，HCI以分子形式存在B .冰表面第二层中，H+浓度为5X103 mol L-1 （设冰的密度为

3、 0.9 gem-3）C 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D .冰表面各层之间，均存在可逆反应HCI = H+CI11. NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1 X0_3, Ka2=3.9 X06）溶液，混合溶液的相对导电 曲线如图所示，其中 b点为反应终点。下列叙述错误的是A 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B . Na+与A2-的导电能力之和大于 HA-的C. b点的混合溶液pH=7D . c 点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH-)12利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时 示意图如下所示。下列说法错误的是MV 2+/MV

4、 +在电极与酶之间传递电子,+A 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B 阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV 2+2H+2MVC 正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成 NH3D 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、周期元素，Z核外最外层电子数是 X核外电子数的一半。X、Y、Z为同一短下列叙述正确的是A . WZ的水溶液呈碱性B .元素非金属性的顺序为XYZC . Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D 该新化合物中 Y不满足8电子稳定结构26.( 14分)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻

5、璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁 矿(含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、AI2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：iiii|叫举J H ,Ein.回答下列问题：(1)在95 C溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在 吸收”中反应的化学方程式为 (2)滤渣1”的主要成分有 。为检验 过滤1”后的滤液中是否含有 F3+离子，可选用的化学试齐U是。(3)根据 H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O 匚二 H+B(OH)-4, Ka=5.81 氷0-10,可判断 H3BO3是酸；在 过滤2”前，将溶液pH调节至3.5,目的是 。(4 )在 沉镁”中生成 Mg(OH)2MgCO3沉淀

6、的离子方程式为 ，母液经加热后可返回工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是 。27.( 15分)硫酸铁铵NH 4Fe(SO4)2 xH 20是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探 究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(1) 步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 。(2) 步骤需要加热的目的是 ，温度保持8095 C,采用的合适加热方式是铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为(填标号)(3 )步骤中选用足量的H2O2 ,理由是 。分批加入H2O2 ,同时为了，溶液要保持pH小于0.5。(4)步骤的具体实验操作有 ，经干燥得

7、到硫酸铁铵晶体样品。150 C时，失掉1.5个结晶dffs#二工 4 工+亠亠 Z 一 一-=J.FrHC丄#_!JrHYM=4_严二1S-H刚 H 丄.MI二-(5) 采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为 28.(14分)水煤气变换CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合 成气加工等工业领域中。回答下列问题：(1) Shibata曾做过下列实验：使纯H?缓慢地通过处于721 C下的过量氧化钴 CoO(s)，氧化钴部分 被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分

8、数为0.0250。在同一温度下用 CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是COH2 (填 大于”或 小于”)。(2) 721 C时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和出。9)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为 (填标号)。A .V 0.25B . 0.25 C. 0.250.50 D . 0.50 E. 0.50(3 )我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图 所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。可知水煤气变换的H0 (填

9、大于”等于”或 小于”)，该历程中最大能垒(活化能)E正=eV ,写出该步骤的化学方程式 。(4) Shoichi研究了 467 C、489 C时水煤气变换中 CO和H2分压随时间变化关系(如下图所示)，催 化剂为氧化铁，实验初始时体系中的Ph2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。3対(2 )乙Np3s二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,Nel分子中氮、3卩碳的杂化类型分别其原因是其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填 “ Mg+”或 “ c2+ ”。计算曲线a的反应在3090 min内的平均速率 v (a)=k

10、Pa min-1。467 C时Ph2和Pco随时间变化关系的曲线分别是 、。489 C时Ph2和Pco随时间变化关系的曲线分别是35. 化学一一选修3:物质结构与性质(15分)在普通铝中加入少量 Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓坚铝”是制造飞机的主要村料。回答下列问题：(填标号)。(1 )下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(3) 些氧化物的熔点如下表所示:氧化物Li 2OMgOP4O6SO2熔点/1570280023.8-75.5解释表中氧化物之间熔点差异的原因 (4)图是MgCu2的拉维斯结构，M

11、g以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的 Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离 x=pm, Mg原子之间最短距离 y= .pm。设阿伏加德罗常数的值为Na,则MgCu 2的密度是g cm-3(列出计算表达式)。36. 化学一一选修5:有机化学基础（15分）KVIuOaH厂回答下列问题：（1） A中的官能团名称是 。（2） 碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号（*）标出B中的手性碳。（3） 写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式 。（不考虑立体异构，只需写出3个）（

12、4） 反应所需的试剂和条件是 。（5 的反应类型是。（6） 写出F到G的反应方程式 。0 0（7） 设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯 （CH3COCH2COOC2H5）制备的合成路线 （无机试剂任选）。2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学参考答案7.A26.8.B9.D10.D11.C12.B13C(1) NH4HCO3+NH3(NH4)2CO3(2) SiO2、Fe2O3、Al 2O3KSCN(3) 一元弱转化为H3B03，促进析出(4) 2Mg2+3CO； +2H2OMg(OH) 2 MgCO 3 4+2 HCO327.(或 2Mg2+2CO： +H2O=Mg(OH) 2 MgCO3

13、 昴CO2O 溶浸 高温焙烧(1 )碱煮水洗(2) 加快反应热水浴 C(3) 将Fe2+全部氧化为Fe3+;不引入杂质防止Fe3+水解(4) 加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)28.(5) NH4Fe(SO4)2 12H2O(1) 大于(2) C(3) 小于2.02 COOH*+H*+H 2O*=COOH*+2H*+OH*(或出0*= H*+OH* )35.(4) 0.0047 be a d(1) A(2) sp38 24+1664 (4) a a330 4Wa 10 sp3 乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+(3) Li 2O MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgOLi 2O。分子间力(分子量)P4O6SO236.(3)(4) C2H5OH/浓 H2SO4、加热+益 C6HsCH2Br(7)尤园c(rjCOCH:cooc2H5IJCUONa/CjHsOH2) CeHjCILBrCHjCOCICOOC=H5CHZ切c6H5CHiCOCIiCOOHCfl: