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1、高三化学一轮复习金属及其化合物1、下列叙述中正确的是（ ）A含金属元素的离子一定是阳离子 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质2、有四种金属A、B、C、D，它们与浓HNO3反应时，只有A不反应，把这四种混合物加入盐酸，其中B、C溶解，过滤后，在滤液中加入过量的NaOH溶液，可得到C离子的沉淀，则这四种金属的活动性强弱的顺序可能是（ ） ABCDA BABCD CCBDA DDCBA 3、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH = 1，c (Al3+) = 0.4molL-1， c(SO42)=0.8
2、molL-1，则c (K+)为（ ）A0.15molL-1B0.2molL-1C0.3molL-1D0.4molL-14、现有下列试剂：食盐水 稀H2SO4 氯化铁 盐酸 NaOH溶液 硝酸银 硝酸钾，如将Cu转化为CuCl2，可采用的一组试剂是（ ） A B C D5、工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去氯 化铁杂质需调节溶液的pH值到4，应加入试剂是（ ）A氢氧化钠 B氨水 C氧化锌 D氯化锌 E碳酸锌6、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A2NaCl(熔融)2Na+Cl2 BMgO+H2Mg+H2O CFe3O4+4CO3Fe+4CO2 D2HgO2H
3、g+O27、下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是（ ）A灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B硝酸铷是离子化合物，易溶于水C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D氢氧化铷是弱碱8、向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含Fe3+,且Fe2+与H2的物质的量之比为41，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4，之间的物质的量之比为（ ）A111 B124 C123 D 2359、下列说法正确的是（ ）A离子晶体中一定有金属元素。在所有晶体中有阳离子就一定有阴离子。B纯碱和金属钠的熔化须克服相同类型作用力。C氢氧化铁溶胶分散系中不能产生丁达尔
4、效应。D分解1 mol MgCO3固体吸热112.2kJ，得到固态MgO固体和CO2气体，它的热化学方程式为： MgCO3(s) MgO(s)+CO2(g)；H=+112.2kJ/mol10、铜的冶炼大致可分为：（1）富集，将硫化物矿进行浮选； （2）焙烧， 主要反应为2CuFeS2 +4O2 = Cu2S+3SO2 +2FeO（炉渣） （3）制粗铜，在1200发生的主要反应为：2Cu2S +3O2 = 2Cu2O +2SO2；2Cu2O + Cu2S =6Cu +SO2（4）电解精炼 下列说法正确的是（ ） A上述灼烧过程的尾气均可直接排空 B由6mol CuFeS2 生成6molCu,上述
5、共消耗15molO2C在反应2Cu2O + Cu2S =6Cu +SO2中,作氧化剂的只有Cu2O D电解精炼时，粗铜应与外电源负极相连11、取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完 全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是（ ）AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O1112、把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（ ）A1：2：3B3：2：1C6：3：1D6：3：213、下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入x的物质的量，请将各图一一对
6、应的反应的代号填入每图下方的括号内。ACa3(PO4)2悬浊液中滴入H3PO4 BNaAlO2溶液中通入HClCBa(OH)2溶液中通入SO2 D石灰水中通入CO2EAlCl3溶液中滴入氨水 FAlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液GSO2溶液中通入H2S气体 H稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液IAlCl3、MgSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液 J在盐酸酸化的AlCl3溶液中，滴入KOH溶液KAlCl3溶液中滴入NaOH溶液14、某溶液中可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH4、 Al3中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶 液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量
7、（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如下图所示。请填写下列空白：在该溶液中含有的离子是，它们的物质的量浓度之比为。所加的淡黄色固体是（化学式）。AGDEBFCIHKJ 高温15、下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。请按要求回答：(1)写出B的化学式_，G的电子式 。(2)反应的离子方程式为_(3)反应进行的条件是_(4)反应的化学方程式为 _16、现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质
8、的量为a mol，Cu所占物质的量的分数为x；研成粉末后，全部投入b mol HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：(1)用微粒符号填写下列空白(列举出全部可能的情况)残留固体成分溶液中的金属离子(2)当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是(用a、x表示)_。(3)当x=0.5时，溶中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况共产生672mL气体。求a、b的值。17、HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种。现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL，稀HNO3充分反应，反应过程中无
9、任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐渐加入4 molL-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如下图。请回答：n(沉淀)V(NaOH)BCAOED3.0F1516.518.5(1)与HNO3反应后Fe元素的化合价是_(2)纵坐标中A点数值是_，B点数值是_，原HNO3浓度是_18、甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是。(2)乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：(3)在一定条件下
10、，甲与O2反应的化学方程式是(4)丁的元素符号是，它的原子结构示意图为。(5)丁的氧化物的晶体结构与的晶体结构相似。19、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30.0 mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459产生气体体积/mL280336336请回答：甲组实验中，盐酸（选填“适量”“过量”或“不足量”，下同），理由是。要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是。求得的盐酸的物质的量浓度为。求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是，求得的Mg、Al的物质的量之比为；在丙组实验之后，向容器中加入1.00 molL-1 NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg2刚好沉淀完全，再过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入NaOH溶液的体积（写计算过程）。
