《2023学年期末复习——碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应归纳(含答案及解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023学年期末复习——碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应归纳(含答案及解析)（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023 学年期末复习碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反响归纳姓名学号碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反响的根本图象的归纳总结理解图意(1) 向Na CO 中逐滴参加盐酸，消耗HCl 的体积与产生CO 的体积的关系如图 1 所示；232(2) 向NaHCO 中逐滴参加盐酸，消耗HCl 的体积与产生CO 的体积的关系如图 2 所示；32(3) 向NaOH、Na CO 的混合物中逐滴参加盐酸，消耗 HCl 的体积与产生CO 的体积的关系如图 3 所示232(设 NaOH、Na CO 的物质的量之比xy11，其他比例时的图象略)；23(4) 向Na CO 、NaHCO 的混合物中逐滴参加盐酸，消耗 HCl 的体积与产生
2、CO 的体积的关系如图 4 所2332示(设Na CO 、NaHCO 的物质的量之比mn11，其他比例时的图象略)。2331. 将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 molL1 稀盐酸。以下图像能正确表示参加盐酸的体积和生成CO2 的物质的量的关系的是()12. 标准状况下，将 3.36 L CO2气体通入 200 mL 1.00 molL1NaOH 溶液中，充分反响后溶液中c(CO2)3与 c(HCO)的比值为(不考虑CO2、HCO的水解)()333A11B12C21D13 3.以下表达中正确的选项是()A. 向含有CaCO3 沉淀的
3、水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中参加NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3 沉淀生成B. 向Na2CO3 溶液中逐滴参加等物质的量的稀盐酸，生成的CO2 与原Na2CO3 的物质的量之比为 12C. 等质量的NaHCO3 和Na2CO3 分别与足量盐酸反响，在同温同压下，生成的CO2 体积一样D. 向Na2CO3 饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3 结晶析出4. 试验室中有甲乙两瓶丧失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：量取25.00mL 甲溶液,向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，其收集到 CO2 气体 2
4、24mL标况。量取 15.00mL 乙溶液,向其中缓缓滴加甲溶液 25.00mL，其收集到CO2 气体 112mL标况。请答复：依据上述两种不同操作过程及试验数据可推断甲溶液是:乙溶液是:。用化学方程式表示两次操作得到不同气体体积的缘由：。甲溶液的物质的量浓度为molL1 无视CO 在溶液中的少量溶解。2将 n mL 的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能方式混合，产生的气体体积为 V mL标况,则 V 的取值范围为。5. 向浓度相等、体积均为 50mL 的A、B 两份NaOH 溶液中，分别通入肯定量的CO 后，再稀释到 100mL。2 在 NaOH 溶液中通入肯定量的CO 后，溶液中溶质的组成可
5、能是2，。2在稀释后的溶液中逐滴参加0.1molL-1 的盐酸，产生CO 的体2积标准状况与所加盐酸的体积关系如下图A 曲线说明，原溶液通入 CO 后，所得溶质与盐酸反响产生 CO 的22最大体积是mL标准状况B 曲线说明，原溶液通入CO 后，所得溶液中溶质的化学式为2。原 NaOH 溶液的物质的量浓度为。6. 取质量为 14.8g 的 Na CO 和 NaHCO 的固体混合物，与233100mL 2.50molL-1 的盐酸恰好完全反响不再放出气体。容量：500mL分析纯品名：浓盐酸（1） 求原混合物中Na CO的质量分数。化学式：HCl23外观合格 符合GB62289（2） 假设 100m
6、L2.50molL-1 的盐酸是用标签如右图所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积是多少？（3） 假设取等质量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90mL 2.50molL-1 的盐酸，并不断搅拌，求生成的气体在标准状况下的体积。台州市 2023 学年高一年级第一学期期末质量评估试题解：参考答案：2相对分子质量：36.5 质量分数：0.365密度：1.18gcm-3试剂生产许可证编号：XXX 上海XX 化学试剂厂1.答案 C 解析 滴加盐酸先发生反响 OHH=HO，再发生反响 CO2H=HCO，最终发生反响：233HCOH=COH O；因n(OH)n(CO2)0.01 mol，故参加 0.02 mol
7、HCl 后开头有气体生成，故3223C 正确。2 B3 D34. 盐酸 碳酸钠 CO 22H+=CO +H O322 CO 2H+= HCO HCO + H+= CO +H O33 083220 X 89610-3n L 提示说明：甲乙溶液两次用量一样而产生的气体体积的不同，我们先来看当盐酸参加到碳酸钠溶液中，此时首先发生 CO 2H+= HCO 33，当全部的 CO 2全部转化为HCO 再3323发生 HCO + H+= CO +H O 于是原CO 2以HCO 和 CO 两种形式存在，明显有 nH+ =nHCO +2n 322332CO 223当碳酸钠缓缓滴加到盐酸中，此时发生CO 22H+
8、=CO +H O 明显有22nH+ =2nCO 121甲乙两溶液反响H+缺乏否则CO 2全部转化为CO体积就一样了，将全部参与反响，32则有nH+ = nH+12故nCO nCO 2122由 nHCl=2 nCO =2 0.224 L/ 22.4 L mol1 =0.02 mol2则 cHCl=0.02 mol/0.025L=0.8 molL1 碳酸钠缓缓滴加到盐酸中有极大值V=1/20.8 molL1 n10-3 L22.4L mol1=89610-3n L由nNa CO = nHCl- nCO =0.015 mol232223则 cNa CO =1 molL1 cHCl故 nNa CO n
9、HCl23即 微小值为 05. 分析：1由 CO +2NaOHNa CO +H O、CO +NaOHNaHCO ，及气体的量确定固体223223的成分；2由图可知，对应 B 溶液来说，滴加盐酸 60mL 时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H O2和 CO 2-+H+=HCO -，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生33成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积 60mL 远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积75-60mL=15mL，说明原溶液中的溶质是NaOH 和 Na CO ；23对于A 溶液来说，滴加盐酸25mL 时没有气体生成，可能发生OH-+H+
10、=H O 和CO 2-+H+=HCO -，233假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积 25mL 小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积 75-25mL=50mL，说明原溶液中的溶质是Na CO 和NaHCO ，233逐滴参加 0.1mol?L-1 的盐酸，生成 CO 气体时，发生反响 HCO -+H+=H O+CO ，对于 A2322溶液来说，滴加盐酸 25mL 时有气体生成，利用HCO -+H+=H O+CO 计算；322溶质是 Na CO 和 NaHCO ，由消耗盐酸的关系可知，二者的物质的量一样；233参加足量的盐酸
11、后的溶液中均只存在NaCl，nHCl=nNaOH，结合 c=nV计算解答： 解：1由 CO +2NaOHNa CO+H O、CO+NaOHNaHCO ，二氧化碳少量时固223223体为Na CO 和 NaOH；以 1：2 恰好反响时为Na CO ；物质的量比介于 1：11：2 之2323间为Na CO 和 NaHCO ；二氧化碳过量时为NaHCO ，2333故答案为：Na CO 和 NaOH；Na CO ；Na CO 和 NaHCO ；NaHCO ；23232333（2） 由图可知，对应B 溶液来说，滴加盐酸 60mL 时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H O2和 CO32-+H+=HCO
12、 -，假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生3成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积 60mL 远远大于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积75-60mL=15mL，说明原溶液中的溶质是NaOH 和 Na CO ；23对于A 溶液来说，滴加盐酸25mL 时没有气体生成，可能发生OH-+H+=H O 和CO 2-+H+=HCO -，233假设原溶液中只有碳酸钠，生成碳酸氢钠需要盐酸的体积和碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积相等，实际上需要盐酸的体积 25mL 小于碳酸氢钠生成氯化钠需要盐酸的体积75-25mL=50mL，说明原溶液中的溶质是Na CO 和NaHCO ，
13、233对于 A 溶液来说，滴加盐酸 25mL 时有气体生成，逐滴参加 0.1mol?L-1 的盐酸，当生成 CO2气体时，发生反响 HCO -+H+=H O+CO ，322则 HCO -+H+=H O+CO 32211nCO2=0.05L0.1mol/L=0.005mol，标况积为 0.005mol22.4L/mol=0.112L=112mL，故答案为：112；由上述分析可知，B 中溶质是 Na CO 和 NaHCO ，由消耗盐酸的关系可知，二者的物质的233量一样，即物质的量比为 1：1，故答案为：Na CO23和 NaHCO ；3参加足量的盐酸后的溶液中均只存在NaCl，nHCl=nNaOH=0.075L0.1mol/L=0.0075mol，cNaOH=n V=0.0075mol0.05L=0.15mol/L，故答案为：0.15mol/L点评：此题考察化学反响方程式的计算，
