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1、高中化学专题2从海水中获得的化学物质专项训练苏教版必修1从海水中获得的化学物质题组一钠、氯、溴的性质与应用1下列试剂的保存不正确的是()A漂白粉必须密封保存B液溴用一层水封盖再密封保存C少量金属钠保存在煤油中D新制氯水用无色的广口瓶保存答案D解析氯水应保存在棕色细口瓶中，置于阴暗处。2某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C图：产生了棕黄色的雾D图：有色布条均褪色答案B解析MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，一方面，HCl会有一部分挥发，另一方面，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反
2、应，故即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗完，A项错误；铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟，C项错误；石蕊溶液先变红后褪色，B项正确；干燥的有色布条不褪色，而湿润的有色布条褪色，D项错误。3钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是()ANa2O BNaOHCNa2CO3 DNaHCO3答案D解析将一小块金属钠长期露置于空气中，能观察到的现象为银白色(钠)变暗(生成了白色的Na2O覆盖在金属钠表面：4NaO2=2Na2O)成液(Na2OH2O=2NaOH，NaOH潮解)结块(2NaOHCO2=Na2CO3H2O，吸收H2O变成Na2CO310H2O)最后成粉末(Na2CO310H2O=Na
3、2CO310H2O，风化成Na2CO3)。题组二离子反应与离子方程式4在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是()ANa、Ag、CO、ClBK、Ba2、SO、ClCNa、K、CO、ClDNa、K、Cl、SO答案C解析A项，Ag与Cl、CO能发生反应，生成AgCl、Ag2CO3白色沉淀，不能大量共存；B项，Ba2与SO能发生反应，生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存；C、D项中的离子在水溶液中能大量共存，加入稀硫酸后，C项中的CO与H可发生反应，生成CO2气体，D项中的离子与H不能发生反应，故C项符合题意。5下列离子方程式正确的是()A向盐酸中滴加氨水：HOH=H2OBNa2O2
4、投入水中：2H2O2O=4OHO2C小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OD漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO答案D解析A不正确，正确的离子方程式为HNH3H2O=NHH2O；B不正确，Na2O2固体由Na和O构成，但O在水中不能稳定存在，Na2O2遇水立即发生化学反应，不能电离为自由移动的离子，正确的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2；C不正确，离子方程式应为Ca2OHHCO=CaCO3H2O；D正确，漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，CO2与CaCl2不反应，CO2与Ca(ClO)
5、2反应时，若CO2少量则生成CaCO3，若过量则生成Ca(HCO3)2。6能正确表示下列反应的离子方程式的是()A稀硝酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=H2OCO2D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu22OH=Cu(OH)2答案D7只能表示一个化学反应的离子方程式是()AHOH=H2OBCu22OHBa2SO=BaSO4Cu(OH)2CZn(OH)22H=Zn22H2ODCO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2答案B解析A项表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应；B项只表示Ba(O
6、H)2和CuSO4溶液的反应；C项表示Zn(OH)2和强酸溶液的反应；D项表示可溶性碳酸盐和醋酸溶液的反应。题组三氧化还原反应8在3Cl26KOH=KClO35KCl3H2O的反应中，下列说法不正确的是()ACl2是氧化剂，KOH是还原剂BKCl是还原产物，KClO3是氧化产物C反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NAD被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍答案A解析反应中电子转移情况可表示为在该反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，KClO3是氧化产物，KCl是还原产物，当反应中消耗3 mol Cl2时，转移电子为5 mol，则电子数为5NA，被还原的氯气与被氧化的氯气
7、的物质的量之比为51。9将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 molL1 MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()AM BM2 CM3 DMO2答案B解析根据得失电子相等，0.003 mol Zn失去0.006 mol电子，则0.002 mol MO得到0.006 mol电子，M元素的化合价降低3价，由MO变得M2。题组四海水的综合利用10海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质D目前工业上直接由海
8、水提取I2答案A解析蒸发过程为物理变化；海水中的镁元素为化合态，得到单质镁为化学变化；虽然海水中碘的总藏量很大，但由于其浓度很低，目前工业上并不直接由海水提取I2。11海水中含有多种元素，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下面为一种海水综合利用流程示意图。下列有关说法正确的是()A要实现反应可向NaHCO3溶液中加入过量石灰水B溴元素在反应中被氧化，在反应中被还原C工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质D海水中含有碘元素，可将海水加热浓缩得到碘单质答案B解析A项，在溶液中，NaHCO3与Ca(OH)2发生反应：NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3H2ONaOH或2NaHCO3
9、Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，实现反应，正确的方法(化学方程式)是2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；B项，反应中溴元素的变化均是Br失去电子生成Br2，反应中溴元素的变化是Br2得到电子生成Br；C项，工业上一般用电解熔融MgCl2法制取Mg单质；D项，海水中的碘元素以化合态存在，加热浓缩海水得不到I2。题组五综合应用12下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：A_，B_，D_。(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有_(填写编号)。(3)写出下列反应的离子方程式：AC_，E
10、D_。答案(1)NaNa2O2Na2CO3(2)(3)2Na2H2O=2Na2OHH22NaHCO3Na2CO3H2OCO2解析焰色反应呈黄色说明含有钠元素，A是单质，A为Na，C为NaOH，D为Na2CO3，B为Na2O2，E为NaHCO3。13如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：(1)盛放浓盐酸的仪器名称为_。(2)烧瓶中发生反应的离子方程式为_。(3)C瓶中的试剂是_，其作用是_。(4)玻璃管D中发生反应的化学方程式是_，反应现象是_。(5)干燥管E中盛有碱石灰(CaONaOH)，其作用是_。答案(1)分液漏斗(2)4H2Cl
11、MnO2Mn2Cl22H2O(3)浓硫酸干燥氯气(4)CuCl2CuCl2产生棕黄色的烟(5)吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D解析(1)盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗。(2)装置A是制取氯气的发生装置，烧瓶中发生的反应是二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为4H2ClMnO2Mn2Cl22H2O。(3)要制取无水氯化铜，进入装置D的氯气应干燥，故装置C的作用是干燥氯气，盛放的试剂是浓硫酸。(4)玻璃管D是制取氯化铜的装置，铜与氯气反应生成氯化铜，反应方程式为CuCl2CuCl2，反应现象是产生棕黄色的烟。(5)氯气有毒，反应后的尾气中含有氯气，直接排放到空气中会污染大气。实验要制备无水氯化铜，空气中的水蒸气进入装置D会影响无水氯化铜的制备，故干燥管E中盛有碱石灰，其作用是吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D。14我国海水资源丰富，开发和利用海水资源是当前科学研究的一个重要项目，下图是海水综合利用的一个方面：根据上述流程图，请回答下列问题：(1)加入的试剂是_，有关的离子方程式：_。(2)写出反应的化学方程式：_；_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)为了合理利用资源，有人提出利用中的副产物生产漂白粉的方案，你认为此方案可行吗？如果可行
