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1、 2022化学高二年级暑假作业练习题一、选择题 1.以下关于钠与水反响的说法不正确的选项是() 将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反响后溶液变红 将钠投入稀盐酸中，钠先与水反响，后与盐酸反响 钠在水蒸气中反响时因温度高会发生燃烧 将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等 A.B. C. D. 解析：钠与水反响产生氢氧化钠使石蕊变蓝。钠与水的反响本质是钠与H+的反响，所以钠先与盐酸溶液中的酸反响。钠在水蒸气中反响产生的是氢气，尽管温度高且反响放热，因无氧气所以不能燃烧。2Na+2H2O=2NaOH+H2，2Al+2NaOH
2、+2H2O=2NaAlO2+3H2，因此，用铝箔包住的钠与水反响放出的H2多。 答案：D 2.(2022年安庆模拟)向肯定量的饱和NaOH溶液中参加少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，以下说法中正确的选项是() 溶液中的Na+总数不变 单位体积内的OH-数目削减 溶质的物质的量浓度不变 溶液的质量不变 有晶体析出 有气泡产生 A. B. C. D. 解析：Na2O2投入NaOH溶液中，实际是Na2O2与水反响：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，消耗溶液中的水，并放出O2。原来溶液是饱和的且温度不变，所以有NaOH晶体析出，但溶解度不变，因而其浓度不变。 答案：C 3.以下离子方程式正
3、确的选项是() A.Na2CO3溶液显碱性：CO3(2-)+2H2O H2CO3+2OH- B.碳酸氢钠溶液中参加足量的烧碱溶液：HCO3(-)+OH-=CO3(2-)+H2O C.金属钠与水反响：Na+H2O=Na+OH-+H2 D.H2(18)O中投入Na2O2：2H2(18)O+2Na2O2=4Na+4OH-+18O2 解析：Na2CO3是多元弱酸的正盐，水解时分步进展，即A应为CO3(2-)+H2O HCO3(-)+OH-，HCO3(-)+H2OH2CO3+OH-，以第1步为主;C项质量不守恒，正确的应为2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2;D项中的氧气来自于Na2O2。 答案：B
