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1、2014届哈五中高三一轮复习化学课堂小测化学能与热能班级： 姓名： 第一节 反应热 小测1 焓变1、 叫反应热；在中学化学中，一般研究的是在 中发生的反应所放出或吸收的热量，即焓变。符号为 ，单位一般采用 。对放热反应，H为 数，即H 0；对吸热反应，H为 数，即H 0 。2、判断对错(1)热化学方程式中,化学计量数只代表物质的量, 不代表分子数( ) (2)对于可逆反应,热化学方程式后的代表前面的化学计量数对应物质物质的量完全反应的热效应 (3)正逆反应的H相等 (4)反应条件(点燃或加热)对热效应有影响,所以热化学方程式必须注明反应条件 (5)比较H大小，只需比较数值，不用考虑正负号 (6
2、)热化学方程式中的化学计量数与H成正比 (7) 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应（8）任何放热反应在常温条件下一定能够发生（9）反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热（10）吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量。（11）物质发生化学反应都伴随着能量变化（12）伴有能量变化的物质变化都是化学变化4、已知：C(石墨)C(金刚石)；HO，则可判断 A金刚石比石墨稳定 B一样稳定 C石墨比金刚石稳定 D无法判断5、（6分）下表中是一些化学键键能的数据化学键Cl-ClBr-BrI-IH-ClH-BrH-IH-H键能kJ/mol)243193151432366298436
3、根据上述数据回答（1）（3）题（1）下列物质本身具有的能量最低的是（ ） A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2（2）X2 + H2 = 2HX（X代表卤族原子）的反应是 反应（填“吸热”或“放热”） 第一节 小测2 热化学方程式 1热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示 A分子数 B原子个数 C物质的量 D物质的质量2、1g H2燃烧生成液态水放出1429K的热量，下列热化学方程式书写正确的是 A2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， H = 1429kJmoll B2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， H = 5716kJmoll C2H2+O2
4、 = 2H2O， H = 5716lkJmoll DH2(g)+1/2 O 2(g) = H2O (1)， H = +2858kJmoll3、甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常温下1g甲硅烷自燃放出的热量为446KJ，其热化学方程式为 4、(2006江苏高考)下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g)；H1 C(s)O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S(g)O2(g)SO2(g)；H4H2(g)O2(g)H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s
5、)CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8AB C D5、下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是A石墨转变为金刚石是吸热反应 B白磷比红磷稳定CS(g)O2(g)SO2(g)H1， S(s)O2(g)SO2(g)H2，则H1H2DCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0第二节 燃烧热 能源 小测 （1）【基础知识】1反应热可分为多种，如： 、 、 等。 ，叫做该物质的燃烧热，单位为 ，通常可利用 由实验测得。2、判断下列说法的正误，正确的在括号中划“”错误的画“”1）、完全燃烧是指可燃物质中的各元素生成其
6、最高价氧化物，如碳元素生成二氧化碳，硫元素生成三氧化硫，磷元素生成五氧化二磷，氮元素生成五氧化二氮。 （ ）2）、硫完全燃烧时的稳定化合物是二氧化硫。 （ ）3）、化学反应中既有物质变化，又有能量变化，两者密不可分，但能量变化是以物质变化为基础的。 （ ）4）、加强科技投入，提高管理水平，科学地控制燃烧反应，提高能源利用率，是节能的重要措施。 （ ）5）、为了使燃料充分燃烧，应通入足量的空气或氧气，通空气越多，能源的利用率越高。 （ ）【巩固练习】1下列说法中正确的是（ ）A1molH2SO4和1mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B在25、101 kPa，1mol S和2mol
7、 S的燃烧热相等CCO是不稳定的化合物，它能继续和O2反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热2下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ）AC6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l) H akJmolBCH3CH2OH(l)+O2(g) CH3CHO(l)+H2O(l) H bkJmolC2CO(g)+ O2(g) CO2(g) H c kJmolDNH3(g)+O2(g) NO(g)+H2O(g) H d kJmol3下列各组物质的燃烧热相等的是（ ）A碳和二氧化碳 B1mol碳和3mo
8、l碳 C3mol乙炔和1mol苯 D淀粉和纤维素5已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH4的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体充分燃烧，释放的热量为（ ）A2912 kJ B2953 kJ C3236 kJ D3867 kJ6未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ） 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D81.5 g火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3）完全燃烧，放出50 kJ热量，二甲基肼的燃烧热为（ ）A1000 kJ/mol
9、B1500 kJ/mol C2000 kJ/mol D3000 kJ/mol925、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) H285.8 kJmolB2H2(g)+ O2(g) 2H2O(1) H+571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H571.6 kJmolDH2(g)+O2(g) H2O(1) H285.8 kJmol5硝化甘油（C3H5N3O9,无色液体）分解时产物为N2、CO2、O2和液态水，它的分解反应的化学方程式是 。已知20时，22.7g硝化甘
10、油分解放出的热量为154kJ，则每生成1mol气体伴随放出的热量为 kJ。第三节 化学反应热的计算 小测（1）【基础知识】1、1840年，瑞士化学家盖斯通过大量实验证明， ，其反应热是 的。换句话说，化学反应的反应热只与 有关，而与反应的 无关。这就是盖斯定律。2、判断正误（1）燃烧热指1 mol可燃物的反应热 ( ) (2)甲烷的燃烧热为890.3 kJ . mol-1 ，则其燃烧的热化学方程式可表示为: CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g)+2H2O(g) H = -890.3 kJ . mol-1 ( ) (3)表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O H=
11、 -57.3 kJ . mol-1 （ ） (4)在稀溶液中: H2 (aq)十OH- (aq)=H2O(l) H= -57.3 kJ . ma1-1,若将含0. 5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ ( ) (5)氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染 ( ) (6)煤为人类提供能源和化工原料的同时,也埋下了祸根 ( ) (7)一定条件下,一个反应的热效应与途径无关 ( ) (8)应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 ( )【巩固练习】1已知H2O(g)H2O( l ) H1Q1 kJ/mol C2H5OH(g)C2H5OH( l ) H2Q2 kJ/mol C2H5OH(g) + 3O2(g)2CO2(g) + 3H2O(g) H3Q3 kJ/mol 若使23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（ ）A（Q1+Q2+Q3）kJ B0.5（Q1+Q2+Q3）kJ C（1
