高一化学复习题

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1、高一化学复习题可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137一、选择题（每小题只有一个正确答案，115题，每题2分。1621题，每题3分，共48分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（ ） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝3、下列说法正确的是：（ ）A、1mol N2 的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5

2、g /mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )ACO32、H+、Na+、NO3 BH+、Ag+、Cl、SO42C K+、Na+、OH、NO3 DBa2+、Ca2+、SO42、OH5、下列离子反应方程式中，正确的是( )A铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3+H2 B二氧化碳与水反应 CO2+H2O=2H+CO32C碳酸钡与盐酸反应 CO32+2H+=H2O+CO2+Ba2+D氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH+Cu2+=Cu(OH)26、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC稀H2SO4、NaO

3、H溶液、纯HNO3D液氨、石灰水、水银7、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA8、配制100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液，下列操作正确的是 （ ）A称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D

4、定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀9、将氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，振荡，静置，产生的现象是（ ）A溶液呈橙色 B溶液呈无色C上层液体呈橙色，下层液体几乎无色 D上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色10已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收的是 11、下列除去杂质的实验方法正确的是 （）A除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体12、只用一种试剂，可区别Fe2(S

5、O4)3、AlCl3、NH4Cl、MgSO4、FeCl2五种溶液，这种试剂是（ ）AKSCN BBaCl2 CNaOH DAgNO313、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3NaHCO3B热稳定性Na2CO3NaHCO3 C常温时水溶性Na2CO3NaHCO3 D Na2CO3、NaHCO3都可以与盐酸和NaOH溶液反应14、关于硫酸、硝酸说法正确的是（ ）A、常温下浓硫酸、浓硝酸都能和炭及铜反应 B、都属于强电解质C、都不稳定 D、他们的稀溶液都能与金属Mg发生反应产生氢气15、下列化合物不能由单质直接化合而

6、得到的是（ ）A、Na2 O2 B、Fe3O4 C、FeCI3 D、CuS16、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（ ） ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸胶体C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2 DHCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成胶体17、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ） A1:1 B2:3 C3:2 D1:6 18、把含有氧化铁的铁片投入到稀硫酸中，至铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的

7、H2的物质的量之比为31，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（ ） A11 B25 C41 D3119、将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为（ ） A3.8g B4.8g C5.4g D6.6g20、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( ) A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性 C该反应NH3被还原 D生成1 molN2有6 mol电子转二、（共52分）21、（6分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化

8、学方程式为：2KClO34HCl(浓)2KCl2ClO2Cl22H2O。（ClO2中氯元素的化合价为4价）（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是 （填写编号） 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（2）产生0.1molCl2，则转移电子的物质的量为 mol。（3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的物质得到的电子数）是Cl2的 倍。22、（6分）实验室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，实验操作步骤为：A把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。B在天平上称取14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温

9、。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白：操作步骤的正确顺序为 （填序号）。本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的必要仪器是 。下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是 （填序号）。A某同学观察液面时仰视 B没有进行上述的操作步骤DC加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D容量瓶使用前内壁沾有水珠23、（5分）有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在

10、Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+ 和Z，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X_ _ _，Y_ _， Z_ _，以及化合物的分子式：XZ_ _，X2Y_ _ _。24、（5分）已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：气体FAH2O气体E溶液BCl2点燃固体C气体D固体C(1)A的名称是 ；F的化学式是 。 (2)BD反应的化学

11、方程式 。 (3)F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是 。25、（8分）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3六种物质中的某几种组成，现进行如下实验：（1）将白色粉末加水溶解，得无色溶液。（2）向（1）中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。 根据上述现象判断：（1）白色沉淀A的化学式是 。（2）原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，对可能含有的物质，可通过 反应进一步检验。26、（10分）将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知浓度的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：（1）原混合物中Na2CO3的质量分数 （2）BaCl2溶液的物质的量浓度