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1、高中高一年级化学科寒假试题化学的成就是社会文明的重要标志 ,以下是查字典化学网为大家整理的高一年级化学科寒假试题 ,希望可以解决您所遇到的相关问题 ,加油 ,查字典化学网一直陪伴您。20192019学年高一年级化学科寒假试题一、选择题1.18世纪70年代 ,瑞典化学家舍勒在研究一种白色的盐时发现 ,在黑暗中此盐并无气味 ,而在光照时开始变黑并有刺激性气味 ,此盐是()A.AgFB.AgClC.AgBrD.AgI2.以下物质中属于纯洁物的是()A.氯水B.盐酸C.碘酒D.NaCO310H2O3.以下关于碱金属及其化合物的表达正确的选项是()A.熔沸点从锂到铯逐渐降低B.随核外电子层数递增 ,单质
2、密度依次增大C.Li在氧气中燃烧生成Li2O2D.碳酸铯受热易分解4.以下氯化物中 ,能直接利用金属与稀盐酸反响得到的是()A.FeCl3B.CuC12C.MgCl2D.AgCl5.以下物质放置在空气中 ,因发生氧化复原反响而变质的是()A.Na2O2B.Na2OC.NaOHD.NaHCO36.以下变化规律的表达中 ,正确的选项是()A.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱B.F2、C12、Br2、I2单质的颜色逐渐变浅C.Li、Na、K、Rb、Cs金属性逐渐减弱D.F-、Cl-、Br-、I-的复原性逐渐减弱7.假设NA表示阿伏加德罗常数 ,以下说法正确的选项是()A.在标准状况下 ,N
3、A个水分子所占的体积约为22.4LB.5.6g铁与氯气完全反响 ,失去电子的数目为0.2NAC.1 mol C12发生化学反响 ,转移的电子数必为2NAD.在标准状况下 ,22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol8.以下各组离子中 ,能在强酸性溶液里大量共存 ,并且溶液呈无色透明的是()A.MnO4-、K+、Na+、SO42-B.Na+、K+、HCO3-、Cl-C.Mg2+、K+、C1-、NO3-D.Ba2+、K+、CO32-、SO42-9.某卤素单质X2与KOH溶液反响生成A、B两种盐。往A盐的浓溶液中参加一定量的另一种卤素单质Y2的水溶液 ,又可以生成X2 ,
4、且X2不能使淀粉溶液变蓝。那么X2、Y2是()A.C12、I2B.Br2、C12C.C12、F2D.C12、Br210.有关以下说法正确的选项是()A.难溶于水的电解质一定是弱电解质B.某物质假设不是电解质 ,就一定是非电解质C.H2SO4的摩尔质量是98gD.侯氏制碱法中的碱是Na2CO311.新制的饱和氯水与久置氯水的主要区别是()12.I-、Fe2+、Br-、Cl-的复原性依次减弱 ,以下反响在水溶液中不可能发生的()A.2Fe3+ 2I-= 2Fe2+ I2B.Cl2(少量)+FeI2=FeC12+I2C.Cl2(少量)+FeBr2=FeC12+Br2D.Br2+2FeBr2=2FeB
5、r3【高一年级寒假作业】13.同温同压下等体积的CH4和H2分别在O2中完全燃烧 ,有关以下说法正确的选项是()A.转移的电子数之比是41B.两个反响中复原剂的物质的量之比21C.消耗的氧气的质量之比为：12D.生成的水分子个数之比为1114.某CaC12和NaCl组成的混合溶液中 ,C (Ca2+)(Na+) =12 ,假设该溶液中共有6molCl- ,那么混合溶液中NaC1的物质的量为()A.lmolB.2molC.3molD.4mol15.以下表达中 ,正确的选项是()A.钢瓶不能储存、运输枯燥的氯气B.氢氟酸能保存在棕色玻璃试剂瓶中C.目前加碘食盐中主要添加的是KID.漂白粉的有效成分
6、是Ca(ClO)216.有关化学实验 ,以下说法正确的选项是()A.用加热的方法可以除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质B.用干净的玻棒蘸取某物质灼烧时 ,焰色反响为黄色 ,该物质一定只含钠元素C.欲除去CO2中混有少量HCl气体 ,可选用饱和的Na2CO3溶液D.做金属钠与水反响的实验时 ,将金属钠从煤油中取出后 ,直接放入装有水的烧杯中。17.以下反响的离子方程式正确的选项是()A.向Ba(OH)2溶液参加等物质的量的硫酸：Ba2+OH-+SO42-+H+= BaSO4+H2OB.向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-C.BaCO3溶于醋酸
7、：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2D.将C12通入水中：C12+H2O=Cl-+2H+ClO-18.将Na2CO310H2O与NaHCO3的混合物m g溶解于水 ,配制成100 mL溶液 ,测知溶液中Na+的质量m(Na+)=0.92 g ,假设将溶液蒸干并加热至质量不变 ,可得固体的质量是()A.1.86 gB.2.55 gC.2.12 gD.无法确定二、填空题19.(共5分)己知氢硫酸(H2S)是弱酸 ,它与FeC13溶液间的反响方程式为：FeCl3+H2S =FeCl2+S+HCl(1)请配平以上方程式并用双线桥法标出此反响中电子转移的方向、数目。(2)把此反响改写成离子方程式
8、：。(3)假设反响后所得溶液的体积为100mL ,其中C(HCl)=0.2mol/L ,那么参加反响的H2S在标准状况下的体积为L。20.(4分)在一个小烧杯中 ,参加20 gBa(OH)28H2O粉末 ,将小烧杯放在事先己滴有34滴水的玻璃片上 ,然后参加10 gNH4C1晶体 ,并用玻璃棒搅拌。(1)实验中观察到的现象有和反响混合物成糊状 ,并伴有刺激性气味产生。(2)通过现象 ,说明该反响为(填吸或放)热反响 ,这是由于反响物的总能量(填大于、小于或等于)生成物总能量。21.(7分)用NaOH固体配制100 mL 1.0 mol/LNaOH溶液。(1)需NaOH固体g。(2)配制时必须使
9、用的定量玻璃仪器是和量筒 ,使用该仪器前必须进行的一步操作是。(3)假设配制过程中出现以下情况 ,那么会导致所配溶液浓度偏低的是(填编号)。A.称量NaOH固体时 ,由于操作不熟悉 ,时间过长B.将刚溶解的NaOH溶液立即移入容量瓶中 ,趁热定容C.定容时不慎加水超过刻度 ,再用滴管小心吸出 ,使溶液的凹液面正好与刻度相切D.容量瓶刚好洗过 ,残留有少量蒸馏水22.(12分)固体A的焰色反响呈黄色 ,D、G常温下呈气态 ,化合物E为淡黄色固体粉末 ,A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系：答复以下问题：(1)写出以下物质的化学式：A ,E。(2)写出以下反响的化学方程式 ,是离子反响的写离子
10、方程式。反响： ,A的溶液与F的溶液混合：。(3)经反响产生的G在标准状况下为1.12 L ,那么该反响中转移的电子的物质的量为mol ,此反响中消耗的E的质量为g。三、实验题23.某学生设计的用浓盐酸与二氧化锰反响制取并收集枯燥纯洁的氯气的装置如图：(1)写出甲中发生反响的离子方程式：(2)乙中盛的试剂是;作用是。丙中盛的试剂是。(3)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol/L的盐酸混合加热 ,充分反响后生成的氯气明显少于0.06 mol ,其主要原因有：(4)假设将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中 ,溶液变色 ,其离子方程式是 ,向所得溶液中参加四氯化碳 ,振荡后静置 ,那么溶液分为两层 ,下层是显色 ,是 ,这种操作叫做。四、计算题24.(6分)将140g过氧化钠和氧化钠的混合物与196g水充分反响后 ,所得NaOII溶液的质量分数为50%。请列式计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量各为多少摩?最后 ,希望小编整理的高一年级化学科寒假试题对您有所帮助 ,祝同学们学习进步。 /
