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1、离子反应的概念在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段 仅限于在溶液中进行 的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有 电解质参 加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质 电 离出的离子在水溶液中的反应。离子反应的特点离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。离子反应的类型复分解反应在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非 氧化还原反 应。有离子参加的氧化还原反应 置换反应的离子反应金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如 Fe与CuS04溶液的反应, 实际上是Fe与Cu之间的置换反应。非金属单质与非金属阴离子之间的置 换反应，如C
2、l2与NaBr溶液的反应，实际上是Cl2与Br之间的置换反应。 其它一些有离子参加的氧化还原反应如MnO2与浓HCl反应制取Cl2 ； Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2 ； Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水等。这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应， 生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的 还原产物。因此掌握一些常见 离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重 要依据。络合反应型例如:Ag+2NH3fAg(NH3)2离子反应本质：反应物的某些离子浓度减少。离子反应发生条件 生成难溶的物质。如生成BaS04、AgCl
3、、CaC03等。 生成难电离的物质。如生成 CH3C00H、H20、NH3H2O、HClO等。 生成挥发性物质。如生成CO2、S02、H2S等。只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于 溶液中离子间相互作用生成难溶1nIIIIJiWl*实验物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子 浓度减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反 应不能发生。如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物 质、易挥发物质生成，Na、Cl、K、NO3浓度都不减少，四种离子共存于溶 液中，故不能发生离子反应。(1) 非氧化还原型的离子反应条件:
4、a. 离子交换型：例如：Ag + + Cl -二 AgClJ离子交换后要有沉淀、气体、弱电解质三者之一生成 才能发生反应。b. 双水解反应型:例如：2A1 & sup3; + + 3CO3² - + 3H2O = 2Al(OH)3l + 3CO2I 要生成更难溶解的物质或弱电解质才能发生离子反应。c. 络合反应型：例如：Ag + +2NH3 - Ag(NH3)2生成比简单离子更稳定的络离子，离子反应才能进行。(2) 氧化还原型离子反应条件：在电解质溶液中能满足“以强制弱”的氧化还原反应规律的反应，离 子反应才能进行。F叫例如：Cl2 + S03²- + H2O =
5、 2Cl - + S04² - + 2H +氧化性还原性此反应才能进行。难点：离子在溶液中大量共存的规律。即：向溶液中有关离子浓度减小的方向进行判断原则：在溶液中所有离子之间不能发生任何类型的反应，否则离 子不能共存。例如：生成沉淀的：如 Ba² +与 SO4² -,C03² - ;Ag 与 Cl - ,SO4²-（生成难电离的物质:H +与OH-;CH3COO与H +； NH4 +与OH-;H + 与F-）（生成气体（挥发性物质）如: H 与 CO3² - ,S² -,SO3² -）发生氧化还原：（H + ）KM
6、nO4 与 I-,S² - ;Fe² +与 Fe³+ ,Al³ + ,Cu²+等是在溶液中显发生中和反应 :Fe² 酸性的离子，OH - ,CO3²-,HCO3 - ,SO3²-等在溶液里则显 碱性，酸碱中和反应，则不可共 存强氧化性离子:MnO4 - Cr2O7 ClO - Fe² + （H + ）NO3 -强还原性离子:S² - I - Fe HS Sn S2O3 SO3² - HSO3 -因发生氧化还原反应无法大量共存离子反应中，不可以拆开的物质有：单质、气体、沉淀、水、弱酸、
7、弱碱、氧化物及绝大部分有机物（有机盐除外）常见有色离子:Fe 3+ :棕黄色 Fe 2+ :浅绿色 Cu 2+ :蓝色 MnO4 -: 紫色1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存有气体产生。例如：C03、S03、S、HCO3、HSO3、HS等易挥发的弱 酸的酸根与H+不能大量共存。 有沉淀生成。例如：Ba、Ca、Mg、Ag等不能与S04、CO3等大量共 存；Mg、Fe、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能与OH大量共存；Pb与Cl，Fe与 S、Ca2与P04、Ag与Cl、Br、I等不能大量共存。 有弱电解质 生成。例如：OH -、CH3COO -、PO4³ -、HPO4²
8、-、H2P04-、F、CIO-、AlO、SiO3² -、CN、C17H35COO、等与 H + 不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：HCO3 -、HPO4² -、HS、H2PO4 -、HSO3不能与OH -大量共存；NH4与OH不能大量共存。(4) 一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的： 例如：AlO2、S² -、CO3² -、C6H5O等必须在碱性条件 下才能在溶液中存在； 再如：Fe² +、Al³ +等必须在酸性条件下 才能在溶液中 存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：3AlO
9、²-十 A1³ +十 6H2O=4Al(OH)3| 等典型双水解的条件；弱酸跟、弱碱根离子对应的酸碱容易从体系中脱 离。即生成沉淀、气体或同时生成两种沉淀离子反应的书写1、定义：用实际参加反应的 离子符号来表示离子反应的式子。WITHF2、离子方程式的书写步骤：四步。“一写”“二改”“三删”首先以客观事实为依据写出反应的 化学方程式；把易溶于水、易电离物质改写成离子形式(最关键的 步) 删去方程式两边未参加反应的离子；“四查” 等。检查离子方程式两边各 兀素的原子个数和电荷总数是否相3、离子方程式表示的意义：离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个 反应
10、，而且可以表示同一类型的离子反应。离子反应的发生条件复分解型离子反应的条件离子反应器这类离子反应发生的条件与复分解反应的条件一致，分三 种情况：(1)生成难溶的物质常见(2)生成难电离的物质 常见的难电离的物质离子反应 反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。如：盐酸 +Ca(ClO)2 溶液 H + + ClO = HClO稀醋酸 + 苯酚钠溶液 CH3COOH +C6H5O = CH3COO + C6H5OH即丨讪巒斗Ml川H： ” HjQ啊!讥。NH4C1 溶液+ NaOH 溶液 NH4 + + OH = NH3H2O(3) 生成挥发性物质 常见的挥发性物质有：S02、C02、NH3、H2
11、S等。离子反应其中S02、C02、NH3即是挥发性物质，也是难电离物质(H2SO3、H2CO3、 NH3H2O)进一步分解的产物，因此，从离子反应的本质上是相同的。 有些离子反应不是电解质在电离的条件下进行的，不能用离子方程 式表示。如：实验室制NH3，用固态铵盐与固体Ca(OH)2反应：的难溶物有：离子反应 当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，常见的微 溶物有 CaS04、Ag2S04、MgCO3、Ca(OH)2 等。如：Ca2 + + S042 =CaS04| 由微溶物生成难溶物的反应也能发生，如：rCa（0H）2 +C032 =CaC03l+ 20H （微溶）（难溶）CaS
12、04 +CO32 =CaC03l+ S042 （微溶）（难溶）离子反应 实验室制HCl、HF、HNO3用浓硫酸与其盐反应：离子反应但Cu与浓H2SO4的反应不是离子反应。有离子参与的氧化还原反应的条件有些在溶液中进行的离子反应，是由于发生了氧化还原反应，使反应 物的某些离子浓度减小。此类TH I杞gfefil 两W頰:黑壬抵! L3E i脱】反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱，须满足由强变弱的 原则，即由氧化性和还原性强的性质生成氧化性和还原性弱的物质。主要 包括有离子参与的置换反应与其他有离子参与的氧化还原反应。如：离子反应其他的离子反应，如盐类的水解、络合反应能发生的条件是反应物的 某些离子结合成难电离的物质而引起反应物离子浓度的减小。
