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1、02X-202X高二年上学期期中考化学试卷本卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两部分,共100分，用时90分钟2.可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O 1 Ca 40 S 3第一卷(选择题 共4分）一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意）.下列方法不能用于金属防腐处理的是( )A油漆 B.表面打磨C.制成合金D.电镀.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,H2H 1的是 ( ).H2（g)+(）H2O(),H 1；22（g)()2H2O(l)， 2S(g）O2（g)=S()， ；S(）+O2(g)=2(g)， H2CC(s）O2（)=(), H 1；
2、C()+O(g)=CO（g), H2D.2（g)+(g)=HCl(), H； 2(g)+Cl2(g)HCl(g)，23已知充分燃烧a g乙炔气体时生成o二氧化碳气体和液态水，并放出热量b J，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )A. 2C2H2(g)5O（g)=CO2(g)2H2O(l); H=2b kJmo-1B CH2(g)+5/2O(g)2CO2(g)+H2O（l)； H= kJmol-1C. C2H2(g）+5O2()=4CO(g）+O(); H=4bml-1. 2C2H2(g)5O2(g）4C2(g）2HO(l);=b mo-4已知 (1) H2(g)O2(g)H2O(g) ；D
3、H1= kJml-1(2)H2(g)O2()H2(g) ；DHbkmol-(3)H(g)O()H(l) ；DH=ckJm1(4) 22(g)O2(g)=2H2O() ； DH4d kJmo1下列关系式中正确的是 ( )A. ac0 B. bd0 . 2ab0 D. 2=d05.在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强,b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是 （ )A碳棒上有气体放出，溶液p变大B是负极，b是正极 C导线中有电子流动,外电路中,电流从a极到b极Da极上发生了氧化反应6.用铂电极（惰性)电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是2和O的是 （ )A.稀NaOH溶液 HC溶液 C.
4、 CuS4溶液 D.AgN3溶液7电解稀HSO、u(N3)2、Cl的混合液,最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是 ( )A.H2和Cl2 B.C和l2 C.H2和 Du和O2电源ab8某一学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和NCl溶液,通电时,为使l2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图所示装置，则电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 （ ) a为正极,b为负极；NalO和 Nala为负极，b为正极;NlO和 NalC为阳极，为阴极；HlO和l D.a为阴极,为阳极;和 NCl9S2+O22SO,并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变，乙容器
5、保持压强不变,若甲容器中S2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 （ ）等于p% B大于% C小于p% D无法判断0在CuCl2水溶液中存在如下平衡：C（H2O)42+(蓝)4Cl- Cu42-（绿)+42O能使黄绿色uCl2溶液向蓝色转化的操作是 （ )蒸发浓缩 B.加水稀释 C加入ANO3 D加入食盐晶体1.在一定温度下,反应A2(气）+B2(气）2AB（气）达到平衡的标志是 ( )A单位时间内生成nmol2同时生成nmol的AB容器内总压强不随时间而变化C单位时间内生成2nmolB,同时生成nmol的B2单位时间生成nmolA,同时生成nml的B12右图是温度和压强对XY2Z反应影响
6、的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 ( ) X和中只有一种为气态,Z为气态 BX、Y、均为气态C.上述可逆反应的正反应为放热反应.上述反应的逆反应的H03.CO2O；,反应速率v1，N2+3H22NH3;H20,反应速率2。如升温,v1和v的变化是 ( ) A同时增大 B同时减少 v1增大,v2减少 Dv1减少,v2增大14.反应4NH3(气)52（气) N（气)H2O(气)在1L密闭容器中进行，半分钟后,水蒸气的物质的量增加了，则此反应的平均速率（X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 ( ）A(H)=0.10 ol(Ls） B (O2） = 10
7、 ol/(Ls）. （NO) = 0.00 mol/（Ls） D (H2）= 045 ml/（Ls)5.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( )A加热 B.不用稀硫酸，改用9浓硫酸C.滴加少量uSO4溶液 D.不用铁片，改用铁粉1可逆反应N2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( )A3正(2)=v正（H) Bv正()=v逆(NH3）C.2v正(2）3v逆(NH3） Dv正（N2）3v逆(H2）1在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是 ( ）.越大,反应程度越大 B.越大，反应程度越小
8、CK的大小与反应程度无关 D.K越大，反应程度可能变大，也可能变小.在一密闭容器中，CO和2O混合加热到80达到下列平衡：C(g)+H（g）CO2（g)+H(g) ,K,若反应开始时C和HO的浓度分别为和，则CO转化为CO2的转化率为 ( ）A80% B.8 .75% D、%第二卷(填空题 共4分）二、选择题(本题包括6小题,共6分。）19.(5分）由氢气和氧气反应生成1ol水蒸气放热2418kJ,写出该反应的热化学方程式： 。若g水蒸气转化成液态水放热.J，则反应H2(g)+O2(g)2(）的= kmo1。氢气的燃烧热为 kJmol-1。2（分）在四个同样密闭容器中发生反应：A()（g) 2
9、C（g)，在同一时间内测得容器内的反应速率:甲为：(A） o/（Lmn）;乙为（B)45 mol/(Lin);丙为（C)4 mol（mi)；丁为(A)=0.5l/(Ls)。若其它条件相同,温度不同,则温度由低到高的顺序是_。21（4分）反应C（s)CO2(g）2C（g）在一定温度下达到平衡,该温度下平衡常数表达式K ,如果20下反应的平衡常数为K，00平衡常数为1，则该反应的正反应是 热反应。2.（16分)按下图装置进行实验，并回答下列问题ZnC2CuC1ABCuSO4溶液KCl酚酞溶液判断装置的名称：池为_ 池为_锌极为_极,电极反应式为_铜极为_极，电极反应式为_石墨棒C1为_极,电极反应
10、式为_石墨棒附近发生的实验现象为_当C2极析出24mL气体（标准状态）时,锌的质量变化_（变大、不变或变小）了_g,CSO4溶液的质量_（增加、不变或减少)_g。2.(1分) 在一定温度下,在1容器中a mol S2和b mol O2,反应达平衡时有 ml SO发生了反应,试填写下列空白：（1）生成_mol S3；(2)O2的转化率为_；（）平衡时容器内气体总物质的量为_ol；（4)平衡体系中的百分含量（体积比)为_;(5）达到平衡时，c（SO2) = _mol,c(O2) =_o/L,c(SO3） = _l/L。.(分)在一定条件下，x y B C的反应达到平衡。(1)已知、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动,则、z之间的关系是_;(2）已知是气体，且xy=z，在增大压强时,如果平衡发生移动,则平衡一定向_移动;(）已知B、是气体,当其他条件不变，增大A的物质的量时,平衡不
