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1、氨水 一水合氨结构式氨水，又称氢氧化铵、阿摩尼亚水，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得，主要用作化肥。化学式： NH3H2O 相对分子质量： 35.05 化学品类别： 无机物-气态氢化物水溶液 储存： 密封阴凉保存 外观与性状：无色透明或微带黄色液体液体，有强烈的刺激性臭味。 相对密度（水=1）：0.91 饱和蒸气压(kPa)：1.59(20) 爆炸上限%(V/V)：25.0 爆炸下限%(V/V)：16.0 溶解性：溶于水，醇。 含氨28%29%，密度0.9g/cm3。含氨越多，密度越小，最浓的氨水含氨35.28%，密度0.88g/cm3。
2、工业氨水是含氨25%28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点一77。 与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。 有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m3。编辑本段质量指标挥发性 氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度的增大挥发量增加。腐蚀性 氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。弱碱性氨水中存在以下化学平衡： NH3+H2O=(可逆)=NH3H2O NH3H2O=(可逆)=NH
3、4+ +OH- 因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。 氨水具有碱的通性： 能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。 能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。 NH3+HCl=NH4Cl (白烟) NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟) 而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。 工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。 SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O (NH4)2SO3+S
4、O2+H2O=2NH4HSO3不稳定性一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。 NH3H2O=NH3+H2O 实验室中，可用加热浓氨水制氨，或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。 由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。沉淀性 氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如： Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。 Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+ 生成的白色沉淀易被氧化生成红褐
5、色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色） 利用此性质，实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。络合性氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。 Ag2O+4NH3H2O=2Ag(NH3)2+2OH-+3H2O 实验室中用此反应配制银氨溶液。 Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)42+2OH-+4H2O 可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。 Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+(深蓝色) +2OH-+4H2O还原
6、性氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反应： 3Cl2+8NH3H2O=6NH4Cl+N2+8H2O 也可与KMnO4反应。农业上经稀释后可用作化肥。无机工业用于制选各种铁盐。毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕倒和昏厥，并作皮肤刺激药和消毒药。也用作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。 氨水是实验室重要的试剂，主要用法见“主要性质”一段。 1. 军事上作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬
7、季使用浓度则为20%。 2. 无机工业用于制选各种铁盐。 3毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。 有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。 4. 医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕倒和昏厥，并作皮肤刺激药和消毒药。 5. 作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。还用于制药工业，纱罩业，晒图等。邻苯二甲酸酐化学式C8H4O3 相对分子质量148.12 性状 别 名苯酐分子式C8H4O3；C6H4(CO)2O外观与性状白色针状结晶分子量148.11蒸汽压0.13kPa/96.5 闪点：151.7熔 点131.2 沸点：295溶解性不溶于冷水
8、，溶于热水、乙醇、乙醚、苯等多数有机溶剂密 度相对密度(水=1)1.53；相对密度(空气=1)5.10稳定性稳定危险标记20（腐蚀品）主要用途用于制造增塑剂、苯二甲酸二丁酯、树酯和染料等物理性质白色针状结晶。相对密度(水=1)1.53，熔点131.6，沸点295（升华)。微溶于冷水、乙醚,易溶于热苯、乙醇、乙酸中。 化学性质邻苯二甲酸酐可发生水解、醇解和氨解反应，与芳烃反应可合成蒽 醌衍生物。邻苯二甲酸酐在工业上是在五氧化钒催化下，由萘与空气在350360进行气相氧化制得，也可用空气氧化邻二甲苯制得。邻苯二甲酸酐可代替邻苯二甲酸使用，主要与一元醇反应形成酯，例如邻苯二甲酸二丁酯、邻苯二甲酸二辛
9、酯。 用途 标定碱的标准溶液。从仲醇、叔醇中分离伯醇。根据熔点不同，检别伯胺和芳香族烃。除去苯中噻吩。二甲酸二丁酯、邻苯二甲酸二辛酯都是重要的增塑剂。邻苯二甲酸酐与多元醇(如甘油、季戊四醇)缩聚生成聚芳酯树脂，用于油漆工业；若与乙二醇和不饱和酸缩聚，则生成不饱和聚酯树脂，可制造绝缘漆和玻璃纤维增强塑料。邻苯二甲酸酐也是合成苯甲酸、对苯二甲酸的原料，也用于药物合成。氢氧化钠氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠，因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品
10、之一。氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气，对其必须密封保存，且要用橡胶瓶塞。它的溶液可以用作洗涤液。形状 熔融白色颗粒或条状，现常制成小片状。易吸收空气中的水分和二氧化碳。1g溶于0.9ml冷水、0.3ml沸水、7.2ml无水乙醇、4.2ml甲醇，溶于甘油。溶于水、乙醇时或溶液与酸混合时产生剧热。溶液呈强碱性。相对密度2.13。熔点318。沸点1390。半数致死量(小鼠，腹腔)40mg/kg。有腐蚀性。其水溶液有涩味和滑腻感。 储存 密封干燥保存。 (即不能敞口放置。空气中含有水蒸气（H2O）、二氧化碳（CO2），而NaOH易被水蒸气潮解，易与二氧化碳反应生成碳酸钠（Na2CO3），也就会变质） 理
11、化常数密度：2.130克/立方厘米 熔点：318.4 水溶性：。易溶于水，水溶液呈无色 沸点：1390 碱离解常数（Kb）= 3.0 碱离解常数倒数对数（pKb）= -0.48 致死量：40mg/kg 中学鉴别氢氧化钠的方法：加入氯化镁，产生白色沉淀；焰色反应，火焰呈黄色。化学性质1NaOH是强碱，具有碱的一切通性。 氢氧化钠标准滴定2. 在水溶液中电离出大量的OH- 离子：NaOH=Na+OH 3能和酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O 4能和一些酸性氧化物反应 2NaOH + SO2(不足)= Na2SO3 + H2O NaOH + SO2(过量)= NaHSO3(生成的
12、Na2SO3和水与过量的SO2反应生成了NaHSO3) 2NaOH + 3NO2= 2NaNO3+ NO+H2O 5氢氧化钠溶液和铝反应 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2Na【Al（OH)4】+3H2(而且，在NaOH不足量时发生的反应为2Al+6H2O=(NaOH)= 2Al(OH)3+ 3H2) 6能强碱制取弱碱，NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3H2O 7能和某些盐反应，2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2+ Na2SO4 2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2（实验室检验OH-) 8NaOH具有很强的腐蚀性，能破坏蛋白质的结构。 9NaO
13、H能吸收二氧化碳。反应过程如下 2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O（CO2少量) NaOH + CO2= NaHCO3(CO2过量) 10NaOH能与二氧化硅反应，SiO2+ 2NaOH= Na2SiO3 + H2O （因为Na2SiO3是玻璃胶的主要成分，如果用玻璃瓶塞与玻璃瓶盛放氢氧化钠，会使瓶塞与瓶体粘连，不易打开，所以一般玻璃瓶盛装氢氧化钠时，应用橡胶塞） 11能与指示剂发生反应碱的通性 遇无色酚酞变红(过浓的氢氧化钠也会使酚酞褪色)，遇紫色石蕊试液变蓝。 12放在空气中易潮解，并吸收空气中的CO2而变质。故应放置在干燥的环境中，也可用于干燥气体。吸水性有强烈的腐蚀性，有
14、吸水性及潮解性（所以NaOH敞口放置，质量会增加），可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体，因为可以和CO2等发生反应从而变质。（会与酸性气体发生反应。)且在空气中易潮解而液化（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。能使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，属于强碱。腐蚀铝性物质，不腐蚀塑料。只需放在空气中数分钟，就会吸收水分，成为液态毒药。其熔点为318.4。除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。强碱性其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应而变质。反应的化学方程式为： 2NaOH
15、 + CO2= Na2CO3 + H2O 钠（Na)与水反应（与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔成球状，游于水面，有“嘶嘶”的响声，并有生成物飞溅），生成强碱性NaOH溶液 NaOH晶体放大图片，并放出氢气。固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na+与OH-以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。其他性质纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达16.4mol/L(1:1)。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，能与酸性物质反应，具备碱
